1 . 已知木炭还原氧化铜实验中发生的主要反应：C+2CuO2Cu+CO₂↑，化学兴趣小组对该实验产物(假设反应物已完全反应)作如图探究：

探究一：检验产物的成分
提出问题：实验产物是暗红色固体，很难观察到紫红色固体。暗红色固体是什么?
查阅资料：氧化亚铜(Cu₂O)为红色固体：Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O。
猜想与假设：暗红色固体除铜外还可能含有Cu₂O。
(1)取少量暗红色固体，加入稀硫酸，如果观察到现象：____，说明暗红色固体含有Cu₂O。用氢氧化钠可检验生成物中有Cu²⁺，该反应的方程式是____。
探究二：测定产物中Cu₂O的含量
原理C+2CuO2Cu+CO₂↑，称取一定质量的固体样品，用如图装置进行实验(固定装置略去，碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物)，通过测定反应前后装置d的质量达到实验目的。
(2)装置e的作用是____，若不加装置e，实验结果会偏____(填“大”或“小”)。
(3)点燃酒精灯前涉及的部分操作如下，正确的顺序是____。
①打开K₂：关闭K₁②检查装置的气密性       ③连接仪器       ④关闭K₂，打开K₁，通氢气一段时间
(4)还可通过测定反应前后装置____(填“a”、“b”或“c”)的质量达到实验目的。

2 . 实验室制取NO和固体，下列装置能达到实验目的的是

       

A．用装置甲制取NO气体	B．用装置乙除去NO中少量的
C．用装置丙收集NO气体	D．用装置丁灼烧得到

3 . 铜器久置，表面会生成一层绿色固体，为了解铜在空气中的腐蚀情况、某化学兴趣小组收集家中铜器表面的绿色固体进行探究。查阅相关资料后，猜想该绿色物质可能是铜的碳酸盐。该小组同学利用下图装置进行实验(部分夹持仪器略)。

①对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解，观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色。B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊。
②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸，观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。
③取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝。观察到铁丝表面有红色物质析出。
请回答下列问题：
(1)实验前，应检查装置的气密性，检查该装置气密性的方法是_______。
(2)加热后试管中剩余的黑色物质是_______。
(3)假设该绿色物质是一种纯净物，则其化学式可能是_______(填化学式)，加热分解的化学方程式为_______。
(4)上述实验步骤③中的反应的离子方程式为_______。
(5)实验装置最后干燥管的作用是_______。
(6)如果将B、C两装置对调，能否达到实验目的_______(填“能”或“不能”)，为什么？_______。

4 . 铜器久置，表面会生成一层绿色固体，为了解铜在空气中的腐蚀情况，某化学兴趣小组收集家中铜器表面的绿色固体进行探究。查阅相关资料后，猜想该绿色物质可能是铜的碳酸盐。
该小组同学利用下图装置进行实验(部分夹持仪器略)。

①对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解，观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊。
②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸，观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。
③取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝。观察到铁丝表面有红色物质析出。
请回答下列问题：
(1)绿色固体中含有的元素是________________________________________________。
(2)加热后试管中剩余的黑色物质是_________________________________________________。
(3)假设该绿色物质是一种纯净物，则其化学式可能是______________，加热分解的化学方程式为_______________________________________________________________________________________。
(4)上述实验步骤③中的反应的离子方程式为________________________________________。
(5)实验装置最后的干燥管的作用是___________________________________________________。
(6)如果将B、C两装置对调，能否达到实验目的______(填“能”或“不能”)，为什么？_____________________________________________________________________________________________________________。

5 . 胆矾(CuSO₄·5H₂O)是一种重要化工原料。某研究小组以生锈的铜屑为原料(主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、CuCO₃、Cu(OH)₂)制备胆矾流程如图，下列说法不正确的是

A．步骤②中包含了氧化还原反应，氧化剂与还原剂的物质的量比为1∶1

B．步骤③④得到的胆矾晶体，可以用水进行洗涤干燥

C．往滤液D中加入淀粉-KI溶液，无明显现象

D．将25g胆矾晶体与75g水混合，配制得到质量分数为16%的硫酸铜溶液

6 . 某校兴趣小组对SO₂与新制Cu(OH)₂悬浊液的反应进行探究，实验如下：

装置
序号	试管中的药品	现象
实验Ⅰ	1.5mL1mol·L-1CuSO4溶液和3.5mL1mol·L-1NaOH溶液混合	开始时有砖红色沉淀出现，一段时间后，砖红色沉淀消失，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色
实验Ⅱ	1.5mL1mol·L-1CuCl2溶液和3.5mL1mol·L-1NaOH溶液混合	开始时有黄色沉淀出现，一段时间后，黄色沉淀消失，静置，生成大量白色沉淀，溶液呈绿色

已知：CuCl为白色固体，难溶于水，能溶于浓盐酸。下列说法不正确的是

A．取少量Cu2O固体于试管中，加入5mL0.1mol·L-1NaOH溶液，持续通入SO2，若试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色，证明实验Ⅰ中砖红色沉淀为Cu2O

B．将实验Ⅱ中白色沉淀洗涤干净后，加入浓盐酸，沉淀溶解，然后加入蒸馏水，产生白色沉淀，证明白色沉淀为CuCl

C．实验Ⅱ与实验Ⅰ现象不同是因为阴离子不同造成的

D．实验Ⅰ、Ⅱ中不一定生成了SO

7 . 用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是

选项	A	B	C	D
试剂a
试剂b

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 某研究性学习小组为研究与浓的反应，设计如下实验探究方案(装置中的固定仪器和酒精灯均未画出)
实验选用细铜丝、、品红溶液(遇二氧化硫会褪色)、澄清石灰水、、溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端没入浓中，另一端露置在液面上方。

以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录

材料一：小组交流摘录 学生1：加热前，无现象发生：加热后，液面下铜丝变黑，产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中，黑色物质是什么？值得探究！ 学生2：，我也观察到黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体，我想该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸的。 学生3：你们是否注意到液面以上的铜丝也发黑，而且试管上部内壁有少量淡黄色固体凝聚，会不会液面以上的铜丝与硫发生了反应，我查资料发现：(黑色)。 材料二：探究实验剪辑 实验1将光亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧变黑，然后插入稀硫酸中，铜丝重新变得光亮，溶液呈蓝色；将光亮的铜丝置入加热的硫蒸气中变黑，然后插入稀硫酸中无变化。 实验2截取浓硫酸液面上方变黑的铜丝，插入稀硫酸中无变化；将浓硫酸液面下方变黑的铜丝，插入稀硫酸，黑色明显变浅，溶液呈蓝色。 实验3将溶液中的黑色颗粒状物质，经过滤、稀硫酸洗、蒸馏水洗、干燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现质量减少左右。

根据上述材料回答下列问题
(1)D、E两支试管中的作用是___________。
(2)加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸(沸腾)时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。写出淡黄色固体消失的化学反应方程式：___________。
(3)对A试管中的浓和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是：___________。
(4)根据上述研究，结合所学知识，你认为液面上方铜丝表面的黑色物质成分可能是___________和___________液面下方铜丝表面的黑色物质成分又可能是___________。(写化学式)

9 . 某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量和，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体和胆矾晶体。请回答下列问题：

(1)写出步骤I反应的离子方程式__________________________________________________；
(2)步骤II中，溶液A中含铝化合物与过量反应生成固体C的离⼦⽅程式为____________；
(3)在步骤II时，⽤如图装置制取并通入溶液A中。⼀段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体C减少，可采取的改进措施是________。

(4)步骤III中试剂X是__________。
(5)取步骤III所得溶液E，滴加足量NaOH溶液，观察到的现象为__________，产生明显现象的化学方程式为__________。

10 . 某校化学研究性学习小组设计实验验证NH₃能还原CuO，并对还原产物进行探究。请回答下列问题：
Ⅰ．验证NH₃能还原CuO
   
(1)装置C中发生的反应化学方程式为___________。
(2)试剂X为___________。
(3)请将提供的装置按合理顺序连接：g→___________。
(4)装置B的作用是___________。
(5)证明NH₃能还原CuO的实验现象是___________。
Ⅱ．探究还原产物的成分
[查阅资料]　Cu₂O粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定：
Cu₂O＋H₂SO₄(稀)=Cu＋CuSO₄＋H₂O。
[实验探究]
(6)

实验操作	实验现象	实验结论
取10.4g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置	若无现象	证明红色固体为___________(填化学式)
	若___	证明红色固体肯定含有Cu2O，可能含有Cu