2019高三·全国·专题练习
解题方法
1 . 已知X为FeO和CuO的混合物,取两份等质量的X样品进行下列实验:
(1)写出①、②和③步所有反应的化学方程式:
①_______________ 、______________ ;
②________________ 、_____________ ;
③________________ 、_____________ 。
(2)设从③步所得固体D的质量为32 g,溶液E中只含有一种金属离子,气体F在标准状况下体积为5.6 L,试计算取用的每份X的质量为________ ,X中FeO与CuO的质量比为________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/6/1/d214cf85-311e-404c-9ccd-45875f61d555.png?resizew=310)
(1)写出①、②和③步所有反应的化学方程式:
①
②
③
(2)设从③步所得固体D的质量为32 g,溶液E中只含有一种金属离子,气体F在标准状况下体积为5.6 L,试计算取用的每份X的质量为
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2 . 铜器长期暴露在潮湿空气中,它的表层往往含有“铜绿”(碱式碳酸铜),它受热易分解.为了从铜绿中制得铜,并测定铜绿在混合物中质量分数,把铜绿样品放在试管中,与通入的纯净氢气在加热条件下发生反应,实验装置如图:
请回答下列有关问题:
(1)A处应选用下列装置中的________ (填写序号)(铁架台已省去),选用的理由是_______________________ 、____________________ 。
(2)反应开始前,对整个实验装置必须进行的操作是______________ ;反应进行时,应该先________ 后________ ,反应完毕后,若不改变原装置的连接,应先________________ ,后_________ ,待试管稍冷却后,再______________ ,这样做的理由是__________ ,实验过程中观察到试管底部的现象是________________________ 。
(3)要测定铜绿在混合物中的质量分数,除需知道样品质量外还需测定的实验数据是____________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/6/1/d49d9627-30d0-414a-866c-ded181cabd45.png?resizew=223)
请回答下列有关问题:
(1)A处应选用下列装置中的
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/6/1/94085622-5ee8-4ec5-9ea9-fe2a30654696.png?resizew=496)
(2)反应开始前,对整个实验装置必须进行的操作是
(3)要测定铜绿在混合物中的质量分数,除需知道样品质量外还需测定的实验数据是
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3 . 氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解,只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能产生H2,同时还产生一种白色沉淀物,该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙,丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题:
(1)甲的化学式是______ ;乙的电子式是______ 。
(2)甲与水反应的化学方程式是______ 。
(3)气体丙与金属镁反应的产物是______ (用化学式表示)。
(4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙,写出该反应的化学方程式______ 。有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O,请设计实验方案验证之______ 。(已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)
(5)甲与乙之间______ (填“可能”或“不可能”)发生反应产生H2,判断理由是______ 。
(1)甲的化学式是
(2)甲与水反应的化学方程式是
(3)气体丙与金属镁反应的产物是
(4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙,写出该反应的化学方程式
(5)甲与乙之间
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2019-01-30更新
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2451次组卷
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6卷引用:2014届高考化学二轮复习必做训练 物质结构、元素周期律练习卷
(已下线)2014届高考化学二轮复习必做训练 物质结构、元素周期律练习卷(已下线)2014高考名师推荐化学元素周期律及化学键2013年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学(浙江卷)2017届吉林省松原油田高中高三上第一次阶段测化学卷(已下线)专题19.无机综合推断-十年(2012-2021)高考化学真题分项汇编(浙江专用)山东省滕州市第一中学2015-2016学年高一4月竞赛化学试题
2019高三上·全国·专题练习
4 . 以黄铜矿(主要成分为CuFeS2)为原料冶炼铜的工艺流程如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2019/1/22/2124204510732288/2127253212872704/STEM/afba3e1f22944b1a9e02431953b178e6.png?resizew=613)
(1)已知CuFeS2和CuCl2之间发生反应CuFeS2+3CuCl2=4CuCl+FeCl2+2S,其中被氧化的元素为________ 。
(2)若“过滤1”所得滤液中只含FeCl2,则将其在空气中加热蒸干、灼烧后,所得固体的化学式为__________ 。
(3)“除硫”时加入浓盐酸发生反应的离子方程式为____________________ 。
(4)“过滤3”所得滤液中可以循环使用的物质为____________ 。
(5)冶炼工艺还可以将精选后的黄铜矿砂于空气中在高温下煅烧,使其转变为铜,发生的反应为6CuFeS2+13O2
3Cu2S+2Fe3O4+9SO2、Cu2S+O2
2Cu+SO2。
此工艺与前一工艺相比主要缺点有____________ (任答一点)。
(6)铜溶解于H2O2和H2SO4的混合溶液中可制备CuSO4。测定CuSO4溶液中Cu2+浓度的方法为:准确量取V1 mL溶液于锥形瓶中,调节pH至3~4,加入过量KI溶液,充分反应后,滴加2滴淀粉溶液,再慢慢滴加c mol/L的Na2S2O3标准溶液至恰好完全反应,消耗Na2S2O3标准溶液V2 mL。上述过程中发生的反应为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2、2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。
①“恰好完全反应”时溶液的颜色变化为_______________ 。
②CuSO4溶液中Cu2+的物质的量浓度为____ mol/L(用含c、V1、V2的代数式表示)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2019/1/22/2124204510732288/2127253212872704/STEM/afba3e1f22944b1a9e02431953b178e6.png?resizew=613)
(1)已知CuFeS2和CuCl2之间发生反应CuFeS2+3CuCl2=4CuCl+FeCl2+2S,其中被氧化的元素为
(2)若“过滤1”所得滤液中只含FeCl2,则将其在空气中加热蒸干、灼烧后,所得固体的化学式为
(3)“除硫”时加入浓盐酸发生反应的离子方程式为
(4)“过滤3”所得滤液中可以循环使用的物质为
(5)冶炼工艺还可以将精选后的黄铜矿砂于空气中在高温下煅烧,使其转变为铜,发生的反应为6CuFeS2+13O2
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2019/1/22/2124204510732288/2127253212872704/STEM/b959a3a7efc74556803c5355373da802.png?resizew=27)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2019/1/22/2124204510732288/2127253212872704/STEM/b959a3a7efc74556803c5355373da802.png?resizew=27)
此工艺与前一工艺相比主要缺点有
(6)铜溶解于H2O2和H2SO4的混合溶液中可制备CuSO4。测定CuSO4溶液中Cu2+浓度的方法为:准确量取V1 mL溶液于锥形瓶中,调节pH至3~4,加入过量KI溶液,充分反应后,滴加2滴淀粉溶液,再慢慢滴加c mol/L的Na2S2O3标准溶液至恰好完全反应,消耗Na2S2O3标准溶液V2 mL。上述过程中发生的反应为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2、2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。
①“恰好完全反应”时溶液的颜色变化为
②CuSO4溶液中Cu2+的物质的量浓度为
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2018高三·全国·专题练习
5 . 某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质,过程设计如下。
[提出猜想]
问题1:在周期表中,铜与铝的位置很接近,铜不如铝活泼,氢氧化铝具有两性,氢氧化铜也有两性吗?
问题2:铁和铜都有变价,一般情况下,正二价铁的稳定性小于正三价的铁,正一价铜的稳定性也小于正二价的铜吗?
问题3:氧化铜有氧化性,能被H2、CO还原,它也能被氮的某种气态氢化物还原吗?
[实验探究]
Ⅰ.解决问题1。
(1)需用到的药品除铜、铝、1 mol·L-1 CuSO4溶液、稀H2SO4外还需________ (填试剂的化学式)溶液。
(2)配制1 mol·L-1 CuSO4溶液250 mL,选用的仪器除烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、胶头滴管外,还有________________ (填仪器名称)。
(3)为达到实验目的,你认为应进行哪些相关实验?
实验内容和步骤:
①Cu与稀H2SO4反应;
②____________________ ;
③____________________ 。
Ⅱ.解决问题2。
取一定量制得的氢氧化铜固体,于坩埚中灼烧,当温度达到80~100 ℃得到黑色固体粉末;继续加热至1 000 ℃以上,黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜;取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中,加入过量的稀硫酸(或盐酸),得到蓝色溶液,同时观察到试管底部还有红色固体存在。根据以上实验现象回答问题。
(4)写出氧化亚铜与稀硫酸(或盐酸)反应的离子方程式:________________ 。
(5)从实验Ⅱ可得出的结论是____________________________ 。
Ⅲ.解决问题3。
设计如下装置(夹持装置未画出):
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/12/13/2095883992621056/2096809118015488/STEM/fe3da55f4f644709802ee2317f44d694.png?resizew=318)
当氮的某种气态氢化物(X)缓缓通过灼热的氧化铜时,观察到氧化铜由黑色变成了红色,无水硫酸铜变成蓝色,生成物中还有一种无污染的气体Y;将X通入灼热的CuO燃烧管完全反应后,消耗0.01 mol X,测得B装置增重0.27 g,并收集到0.14 g单质气体Y。
(6)研究小组同学验证燃烧管生成的红色物质是铜,你认为他们验证的方法是____________________ 。
(7)X气体的摩尔质量是____________ 。
(8)C中发生反应的化学方程式为______________________ 。
[提出猜想]
问题1:在周期表中,铜与铝的位置很接近,铜不如铝活泼,氢氧化铝具有两性,氢氧化铜也有两性吗?
问题2:铁和铜都有变价,一般情况下,正二价铁的稳定性小于正三价的铁,正一价铜的稳定性也小于正二价的铜吗?
问题3:氧化铜有氧化性,能被H2、CO还原,它也能被氮的某种气态氢化物还原吗?
[实验探究]
Ⅰ.解决问题1。
(1)需用到的药品除铜、铝、1 mol·L-1 CuSO4溶液、稀H2SO4外还需
(2)配制1 mol·L-1 CuSO4溶液250 mL,选用的仪器除烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、胶头滴管外,还有
(3)为达到实验目的,你认为应进行哪些相关实验?
实验内容和步骤:
①Cu与稀H2SO4反应;
②
③
Ⅱ.解决问题2。
取一定量制得的氢氧化铜固体,于坩埚中灼烧,当温度达到80~100 ℃得到黑色固体粉末;继续加热至1 000 ℃以上,黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜;取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中,加入过量的稀硫酸(或盐酸),得到蓝色溶液,同时观察到试管底部还有红色固体存在。根据以上实验现象回答问题。
(4)写出氧化亚铜与稀硫酸(或盐酸)反应的离子方程式:
(5)从实验Ⅱ可得出的结论是
Ⅲ.解决问题3。
设计如下装置(夹持装置未画出):
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/12/13/2095883992621056/2096809118015488/STEM/fe3da55f4f644709802ee2317f44d694.png?resizew=318)
当氮的某种气态氢化物(X)缓缓通过灼热的氧化铜时,观察到氧化铜由黑色变成了红色,无水硫酸铜变成蓝色,生成物中还有一种无污染的气体Y;将X通入灼热的CuO燃烧管完全反应后,消耗0.01 mol X,测得B装置增重0.27 g,并收集到0.14 g单质气体Y。
(6)研究小组同学验证燃烧管生成的红色物质是铜,你认为他们验证的方法是
(7)X气体的摩尔质量是
(8)C中发生反应的化学方程式为
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6 . 碱式氯化镁(MgOHCl)常用作塑料添加剂,工业上制备方法较多,其中利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁的工艺属于我国首创。某中学科研小组根据该原理设计如下装置图进行相关实验,装置C中CuO的质量为8.0 g。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/12/25/2104249894559744/2105785225101312/STEM/36773ef550664f45abd697a753f6c61c.png?resizew=466)
请回答下列问题:
(1)装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为:_____________________________ 。
(2)装置D中生成沉淀,发生反应的离子方程式为_________________________________ 。
(3)反应过程中持续通入N2的作用有两点:一是: 将装置A中产生的氨气完全导出,二是:_______________________________ 。
(4)若测得碱石灰的质量增加了a g,则得到碱式氯化镁的质量为_______ g。
(5)反应完毕,装置C中的氧化铜全部由黑色变为红色,称其质量为6.8 g,且生成的气体可直接排放到大气中,则红色固体是_______ ,该反应中转移电子的物质的量为_______ mol。
(6)请你设计一个实验方案证明装置C中的氧化铜反应完全后得到的红色固体中含有氧化亚铜。已知:①Cu2O+2H+===Cu2++Cu+H2O
②限选试剂:2 mol·L-1H2SO4溶液、浓硫酸、2 mol·L-1HNO3溶液、10 mol·L-1 HNO3溶液
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/12/25/2104249894559744/2105785225101312/STEM/36773ef550664f45abd697a753f6c61c.png?resizew=466)
请回答下列问题:
(1)装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为:
(2)装置D中生成沉淀,发生反应的离子方程式为
(3)反应过程中持续通入N2的作用有两点:一是: 将装置A中产生的氨气完全导出,二是:
(4)若测得碱石灰的质量增加了a g,则得到碱式氯化镁的质量为
(5)反应完毕,装置C中的氧化铜全部由黑色变为红色,称其质量为6.8 g,且生成的气体可直接排放到大气中,则红色固体是
(6)请你设计一个实验方案证明装置C中的氧化铜反应完全后得到的红色固体中含有氧化亚铜。已知:①Cu2O+2H+===Cu2++Cu+H2O
②限选试剂:2 mol·L-1H2SO4溶液、浓硫酸、2 mol·L-1HNO3溶液、10 mol·L-1 HNO3溶液
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1:取反应后装置C中的少许固体于试管中 | |
步骤2: |
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2018-12-05更新
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380次组卷
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4卷引用:【全国百强校】山东省济南市第一中学2019届高三上学期期中考试化学试题
【全国百强校】山东省济南市第一中学2019届高三上学期期中考试化学试题山东省德州市夏津县第一中学2019届高三上学期12月月考化学试题(已下线)微专题16 镁及其化合物的性质与海水提取镁的工艺流程-备战2022年高考化学考点微专题【全国百强校】山东省泰安市第一中学2019届高三上学期12月学情诊断化学试题
名校
7 . 碱式碳酸铜可用于有机催化剂、杀虫剂及饲料中铜的添加剂,还可用于烟火和颜料制造。CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应能否得到碱式碳酸铜?某班同学进行相关探究。
【沉淀制备】取一定量胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水,再滴几滴稀硫酸,充分搅拌后得到一定体积的CuSO4溶液。向其中加适量Na2CO3溶液,将所得蓝绿色悬浊液过滤,用蒸馏水洗涤,再用无水乙醇洗涤。
(1)用无水乙醇洗涤的目的是________ 。
【实验探究】同学们设计了如下装置,用制得的蓝绿色固体进行实验:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/9/18/2035034404429824/2035625873055745/STEM/4c203031132e452a89440a2eaba28f02.png?resizew=339)
(2)D装置加热前,需要首先打开活塞K,用A装置制取适量N2,然后关闭K,点燃D处酒精灯。A中产生的N2将装置中的空气排除,避免干扰。C中盛装的试剂应是________ 。
(3)装置A中发生反应的离子方程式为________ 。
(4)若蓝绿色固体的组成为xCuCO3·yCu(OH)2,实验能观察到的现象是________ 。
(5)同学们查阅文献知:Ksp(CaCO3)=2.8×10-9,Ksp(BaCO3)=5.1×10-9,经讨论认为需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2来定量测定蓝绿色固体的化学式,其原因是________ 。
a.Ba(OH)2的碱性比Ca(OH)2强
b.Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,能充分吸收CO2
c.相同条件下,CaCO3的溶解度明显大于BaCO3
d.吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3,测量误差小
(6)待D中反应完全后,打开活塞K,再次滴加NaNO2溶液产生N2,其目的是________ 。若定量分析所取蓝绿色固体质量为27.1 g,装置F中使用Ba(OH)2溶液,实验结束后,装置E的质量增加2.7 g,F中产生沉淀19.7 g。则该蓝绿色固体的化学式为________ 。
【沉淀制备】取一定量胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水,再滴几滴稀硫酸,充分搅拌后得到一定体积的CuSO4溶液。向其中加适量Na2CO3溶液,将所得蓝绿色悬浊液过滤,用蒸馏水洗涤,再用无水乙醇洗涤。
(1)用无水乙醇洗涤的目的是
【实验探究】同学们设计了如下装置,用制得的蓝绿色固体进行实验:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/9/18/2035034404429824/2035625873055745/STEM/4c203031132e452a89440a2eaba28f02.png?resizew=339)
(2)D装置加热前,需要首先打开活塞K,用A装置制取适量N2,然后关闭K,点燃D处酒精灯。A中产生的N2将装置中的空气排除,避免干扰。C中盛装的试剂应是
(3)装置A中发生反应的离子方程式为
(4)若蓝绿色固体的组成为xCuCO3·yCu(OH)2,实验能观察到的现象是
(5)同学们查阅文献知:Ksp(CaCO3)=2.8×10-9,Ksp(BaCO3)=5.1×10-9,经讨论认为需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2来定量测定蓝绿色固体的化学式,其原因是
a.Ba(OH)2的碱性比Ca(OH)2强
b.Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,能充分吸收CO2
c.相同条件下,CaCO3的溶解度明显大于BaCO3
d.吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3,测量误差小
(6)待D中反应完全后,打开活塞K,再次滴加NaNO2溶液产生N2,其目的是
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2018-09-19更新
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278次组卷
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5卷引用:四川省眉山市眉山中学2019届高三9月月考化学试题
四川省眉山市眉山中学2019届高三9月月考化学试题(已下线)考点22 实验探究与方案设计型综合实验-2020年高考化学命题预测与模拟试题分类精编新疆乌鲁木齐市第十二中学 2022-2023学年高三下学期2月月考化学试题江西省宜春市上高二中2020届高三上学期第三次月考化学试题江西省上高县第二中学2020届高三上学期第三次月考化学试题
2019高三·全国·专题练习
解题方法
8 . 孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3。某同学设计的从孔雀石中冶炼铜的方案如下(假设孔雀石中杂质不溶于水和稀硫酸):
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/9/11/2029969220337664/2032852007763968/STEM/ab12d670e5da4a5fa6312ae6c5e7c152.png?resizew=422)
(1)反应①能观察到的现象是__________ ,有关反应的化学方程式为________ 。
(2)反应②加入的金属可能是______ ,有关反应的离子方程式为________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/9/11/2029969220337664/2032852007763968/STEM/ab12d670e5da4a5fa6312ae6c5e7c152.png?resizew=422)
(1)反应①能观察到的现象是
(2)反应②加入的金属可能是
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9 . 铜器久置,表面会生成一层绿色固体,为了解铜在空气中的腐蚀情况,某化学兴趣小组收集家中铜器表面的绿色固体进行探究。查阅相关资料后,猜想该绿色物质可能是铜的碳酸盐。
该小组同学利用下图装置进行实验(部分夹持仪器略)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/9/11/2029969405583360/2032346926596096/STEM/92634a23836d41adb2d0977d9cea0136.png?resizew=246)
①对试管内的绿色固体进行加热,至完全分解,观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色,B装置中无水硫酸铜变成蓝色,C装置中澄清石灰水变浑浊。
②取少量加热后生成的黑色固体于试管中,加入稀硫酸,观察到黑色固体逐渐溶解,溶液变成蓝色。
③取少量上述蓝色溶液于试管中,浸入一根洁净的铁丝。观察到铁丝表面有红色物质析出。
请回答下列问题:
(1)绿色固体中含有的元素是________________________________________________ 。
(2)加热后试管中剩余的黑色物质是_________________________________________________ 。
(3)假设该绿色物质是一种纯净物,则其化学式可能是______________ ,加热分解的化学方程式为_______________________________________________________________________________________ 。
(4)上述实验步骤③中的反应的离子方程式为________________________________________ 。
(5)实验装置最后的干燥管的作用是___________________________________________________ 。
(6)如果将B、C两装置对调,能否达到实验目的______ (填“能”或“不能”),为什么?_____________________________________________________________________________________________________________ 。
该小组同学利用下图装置进行实验(部分夹持仪器略)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/9/11/2029969405583360/2032346926596096/STEM/92634a23836d41adb2d0977d9cea0136.png?resizew=246)
①对试管内的绿色固体进行加热,至完全分解,观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色,B装置中无水硫酸铜变成蓝色,C装置中澄清石灰水变浑浊。
②取少量加热后生成的黑色固体于试管中,加入稀硫酸,观察到黑色固体逐渐溶解,溶液变成蓝色。
③取少量上述蓝色溶液于试管中,浸入一根洁净的铁丝。观察到铁丝表面有红色物质析出。
请回答下列问题:
(1)绿色固体中含有的元素是
(2)加热后试管中剩余的黑色物质是
(3)假设该绿色物质是一种纯净物,则其化学式可能是
(4)上述实验步骤③中的反应的离子方程式为
(5)实验装置最后的干燥管的作用是
(6)如果将B、C两装置对调,能否达到实验目的
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2019高三·全国·专题练习
10 . 铜器久置,表面会生成一层绿色固体,某化学兴趣小组收集家中铜器表面的绿色固体进行探究。查阅相关资料后,得知该绿色物质是碱式碳酸铜。该小组同学利用如图装置进行实验,探究碱式碳酸铜的分解产物。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/9/11/2029969405583360/2032346926579712/STEM/d8851e220a974cba9c4c9d7633eea1e4.png?resizew=223)
①对试管内的绿色固体进行加热至完全分解,观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色,B装置中无水硫酸铜变成蓝色,C装置中澄清石灰水变浑浊。
②取少量加热后生成的黑色固体于试管中,加入稀盐酸。观察到黑色固体逐渐溶解,溶液变成蓝色。
③取少量上述蓝色溶液于试管中,浸入一根洁净的铁丝。观察到铁丝表面有红色物质析出。
请回答下列问题:
(1)加热后试管中剩余的黑色物质是_______________________________________________ 。
(2)写出该绿色物质受热分解的化学方程式:________________________________________________________________ 。
(3)上述实验步骤③中反应的离子方程式为_________________________________________________________________ 。
(4)实验装置最后的干燥管的作用是_____________________________________________________________________________________ 。
(5)已知:
若提供的药品有:Cl2、浓硫酸、NaOH溶液、CuO、Cu,试结合题给表格,简述除去步骤③溶液中Fe2+的实验步骤:_____________________________________________________________________________________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/9/11/2029969405583360/2032346926579712/STEM/d8851e220a974cba9c4c9d7633eea1e4.png?resizew=223)
①对试管内的绿色固体进行加热至完全分解,观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色,B装置中无水硫酸铜变成蓝色,C装置中澄清石灰水变浑浊。
②取少量加热后生成的黑色固体于试管中,加入稀盐酸。观察到黑色固体逐渐溶解,溶液变成蓝色。
③取少量上述蓝色溶液于试管中,浸入一根洁净的铁丝。观察到铁丝表面有红色物质析出。
请回答下列问题:
(1)加热后试管中剩余的黑色物质是
(2)写出该绿色物质受热分解的化学方程式:
(3)上述实验步骤③中反应的离子方程式为
(4)实验装置最后的干燥管的作用是
(5)已知:
物质 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
Fe(OH)3 | 1.9 | 3.2 |
Fe(OH)2 | 7.0 | 9.0 |
Cu(OH)2 | 4.7 | 6.7 |
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