1 . 合理利用工厂烟灰，变废为宝，对保护环境具有重要意义。以某钢铁厂烟灰(主要成分为ZnO，并含少量的CuO、MnO₂、Fe₂O₃等)为原料制备氧化锌的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)“浸取”工序中加入过量氨水的目的：①使ZnO、CuO溶解，转化为[Zn(NH₃)₄]²⁺和[Cu(NH₃)₄]²⁺配离子；②______。
(2)ZnO转化反应的离子方程式为______。
(3)“除杂”工序中，反应的离子方程式为______。
(4)滤渣②的主要成分有______(填化学式)，回收后可用作冶金原料。
(5)“蒸氨沉锌”工序中，“蒸氨”是将氨及其盐从固液混合物中蒸出，相应的化学方程式为______，蒸出物冷凝吸收后得到的碳化氨水可返回______工序循环使用。
(6)从碱式碳酸锌得到氧化锌的工序名称为______。
(7)将滤渣①用H₂SO₄溶液处理后得到______溶液和______固体(均填化学式)。

2 . 硒(Se)和铜(Cu)在生产生活中有广泛的应用。氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如图所示：

请回答下列问题：
(1)步骤①中主要成分发生的离子反应方程式是：___。
(2)写出步骤③中主要反应的离子方程式：___。
(3)步骤⑤包括用pH=2的溶液酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是___(写酸的名称)。
(4)上述工艺中，步骤⑥和⑦的作用是___。
(5)Se为ⅥA族元素，用乙二胺四乙酸铜阴离子水溶液和硒代硫酸钠(Na₂SeSO₃)溶液反应可获得纳米硒化铜，硒代硫酸钠还可用于Se的精制，写出硒代硫酸钠(Na₂SeSO₃)与H₂SO₄溶液反应得到精硒的化学方程式：___。
(6)氯化亚铜产率与温度、溶液pH关系如图所示。据图分析，流程化生产氯化亚铜的过程中，温度过低影响CuCl产率的原因是___；温度过高、pH过大也会影响CuCl产率的原因是___。

(7)用NaHS作污水处理的沉淀剂，可以处理工业废水中的Cu²⁺。已知：25℃时，H₂S的电离平衡常数K_a1=1.0×10^-7，K_a2=7.0×10^-15，CuS的溶度积为K_sp(CuS)=6.3×10^-36。反应Cu²⁺(aq)+HS^-(aq)CuS(s)+H⁺(aq)的平衡常数K=___(结果保留1位小数)。

3 . 某实验小组同学为了探究铜的相关性质的反应及产物，进行了如下系列实验。
【实验1】铜与浓硫酸反应及产物性质实验装置如图所示。

实验步骤：①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；②加热具支试管A直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；③将丝上提离开液面。
(1)反应过程中以及熄灭酒精灯时，因为有导管D的存在，不必担心B中的液体会倒吸，其原因是_______。
【实验2】实验中发现具支试管A内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜以及被掩蔽的氧化亚铜。
(2)具支试管A内产生的白色固体主要成分为_________。
查阅资料：①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀硫酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。
为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图的实验：

(3)③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为_______。
(4)下列对于固体甲的成分的判断正确的是(填字母选项)_________。
A.固体甲中，和不能同时存在
B.固体甲中，和至少有一种
C.固体甲中若没有，则一定有
D.固体甲中若存在，也可能有
【实验3】下图是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置(加热及夹持固定装置均已略去)。请根据下列要求回答问题。

(5)若烧瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，则：
①当仪器连接顺序为A→C→B→B→D时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是、无水粉末。此实验的目的是________。
②为了使B中反应充分，在不改变现有药品的条件下，可采取的方法有(写一种)____________。

4 . I.为探究不含结晶水盐A(仅含三种元素)的组成和性质，取少量A加入几滴水，固体由白色变为蓝色，加热后蓝色又变为白色；另取一定量A按图中流程进行实验：

已知：B的质量为A的四分之三；反应②除了生成蓝色沉淀D，同时有三分之二的硫元素溶于水。
根据以上信息回答下列问题：
(1)组成A的三种元素是S和___________(填元素符号)，B的化学式为___________。
(2)写出固体A加热分解的化学方程式___________。
(3)写出反应②的化学方程式___________。
II.碳酸亚铁是难溶于水的白色固体，可用于制备补血剂。某研究小组用图装量(夹持装置略)制备碳酸亚铁：

装置c中，向pH=11.9的碳酸钠溶液通入一段时间CO₂至pH≈7，再滴加一定量FeSO₄溶液，产生白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥，得到FeCO₃固体。
(1)向碳酸钠溶液通入CO₂的目的是___________。
(2)C装置中制取FeCO₃的离子方程式为___________。

5 . 辉铜矿的主要成分是Cu₂S，含较多的Fe₂O₃、SiO₂杂质：软锰矿的主要成分是MnO₂，含有较多的SiO₂杂质。辉铜矿的湿法冶炼，目前国内外都处于探索之中。自氧化还原氨分离法是一种较为理想的湿法冶炼方法，工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)将100g辉铜矿和40g98%的浓硫酸混合，在80~90℃条件下浸出2.5h，铜的浸出率随软锰矿用量的变化如表：

锰矿用量(g)	15	20	25	30	35
铜浸出率(%)	84.0	86.5	89.8	89.9	89.9

则浸出100g辉铜矿，软锰矿的最适宜用量为___________g。
(2)“浸出”后的浸出液中含有CuSO₄、MnSO₄、Fe₂(SO₄)₃等溶质，“滤渣I”中含有淡黄色固体单质，则“浸出”时产生淡黄色固体的化学方程式为___________。
(3)研究表明矿物中Fe₂O₃在“浸出”反应中起着重要的媒介作用，促进Cu₂S与MnO₂的溶解，其反应过程如下：
①Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄) ₃+3H₂O；
②Cu₂S+2Fe₂(SO₄)₃=2CuSO₂+4FeSO₄+S↓
③___________。(写出反应的化学方程式)
(4)“滤渣II”的主要成分是___________；“沉锰”后，得到的深蓝色溶液中除NH、H⁺外，还含有的阳离子为___________。(写化学式)
(5)“滤液III”经结晶可得到(NH₄)₂SO₄晶体。结晶时，当___________时，即可停止加热。
(6)如图表示用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取Cl₂时，与a相连的电极上会产生少量的ClO₂，产生ClO₂电极反应式：___________；与b相连的电极上的电极反应式：___________；电解一段时间，当阴极产生标准状况下气体112mL时，停止电解，则通过阳离子交换膜的阳离子物质的量为___________mol。

6 . K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：
(1)晒制蓝图时，用K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O作感光剂，以K₃[Fe(CN)₆]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2K₃[Fe(C₂O₄)₃]2FeC₂O₄+3K₂C₂O₄+2CO₂↑；显色反应的化学方程式为___。
(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按如图所示装置进行实验。

①通入氮气的目的是____。
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有____、___。
③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是___。
④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe₂O₃，检验Fe₂O₃存在的方法是____。

7 . 氧化亚铜(Cu₂O)是一种用途广泛的光电材料，某工厂以硫化铜矿石(含 CuFeS₂、Cu₂S等)为原料制取Cu₂O的工艺流程如下：

常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表：

	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Cu(OH)2
开始沉淀	7.5	2.7	4.8
完全沉淀	9.0	3.7	6.4

(1)炉气中的有害气体成分是________，Cu₂S与O₂反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
(2)试剂X是H₂O₂溶液，当试剂X是___________时，更有利于降低生产成本。
(3)加入试剂Y调pH时，pH的调控范围是________。
(4)“还原”步骤中为提高N₂H₄转化率可采取的措施有_________(填序号)。
a．不断搅拌，使N₂H₄和溶液充分接触       b．增大通入N₂H₄的流速   
c．减少KOH的进入量                              d．减小通入N₂H₄的流速
(5)写出用N₂H₄制备Cu₂O的化学方程式为_______________
(6)操作X包括烘干，其中烘干时要隔绝空气，其目的是____________。

8 . 某化学小组设计实验，探究“NO₂是否能与炽热的铜反应生成氧化铜和氮气”。
已知：①NO和FeSO₄溶液反应：NO+FeSO₄=FeSO₄·NO(棕色)
②酸性KMnO₄溶液吸收NO生成NO和Mn²⁺
③Cu₂O在酸性条件下能发生反应：Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O
设计实验所需装置如图所示(每个装置中液态试剂均足量，且不考虑A装置挥发出的硝酸对后续装置的影响)。

回答下列问题：
（1）该实验装置较复杂，检查气密性时采用分段检查的方法，请写出A装置气密性的检验方法___。
（2）该实验装置的连接顺序为：___（填装置字母代号），C装置中盛装试剂是___（填名称）。
（3）开始实验先引发A中反应，一段时间后再点燃D处酒精灯，这样操作的目的是___。
（4）实验过程中观察到下列现象，请回答：
①B中浅绿色溶液变棕色得出实验结论是___
a.二氧化氮与铜反应的还原产物一定有NO
b.二氧化氮与铜反应的还原产物一定无NO
c.二氧化氮与铜反应的还原产物可能有NO
②E中有明显现象，该现象是___，写出发生反应的离子方程式___。
（5）当D中铜粉完全反应时冷却至室温，停止A中反应，测得反应后D中固体粉末质量为ag，
①当a=___(用含m的代数式表示)时，铜被氧化的产物全部是CuO；
②设计最简单的实验方案，验证反应后D中固体是否含有Cu₂O___（试剂选任）

9 . 某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu₂O和SiO₂等。利用该固体废渣制取Cu(NO₃)₂的部分工艺流程如图所示：

（1）Cu与稀硝酸反应的离子方程式为___。
（2）酸溶时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是___，若保持反应温度为70℃，欲加快反应速率可采取的措施为___（写出一种即可）。
（3）过滤后所得废渣的主要成分的化学式为___。
（4）Cu(NO₃)₂晶体受热易分解成CuO，同时产生NO₂和O₂，该反应的化学方程式为___，由Cu(NO₃)₂溶液制备Cu(NO₃)₂晶体的操作方法是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、___、___。

10 . 某校化学趣味小组的同学在学习了金属的知识后，提出以下猜想：
①在周期表中，Cu、Al位置接近。Cu不如Al活泼，Al(OH)₃具有两性，Cu(OH)₂也具有两性吗？
②一般情况下，＋2价Fe的稳定性小于＋3价Fe，＋1价Cu的稳定性也小于＋2价Cu吗？
③CuO有氧化性，能被H₂、CO等还原，它能被氨气还原吗？
为了验证猜想，需要做研究实验，请补全以下空缺：
【实验方案】
(1)解决猜想①需用到的药品有CuSO₄溶液、_______________(填试剂名称)。
(2)解决猜想②的实验步骤和现象如下：取98g的Cu(OH)₂固体，加热至80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72g。向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。查阅资料得知铜单质及其常见氧化物的颜色如下：

物质名称	铜	氧化亚铜	氧化铜
颜色	红色	红色	黑色

根据以上现象和资料推测，A的化学式为___________，其摩尔质量为____________，写出A和稀硫酸反应的离子方程式_____________________。
(3)为解决问题③，设计的实验装置为(夹持及尾气处理装置未画出)：

实验中观察到CuO变为红色物质，无水CuSO₄变成蓝色，同时生成一种无污染的气体，该气体的化学式为____________。
【实验结论】
(4)Cu(OH)₂具有两性。证明Cu(OH)₂具有两性的实验现象是___________________。
(5)一般情况下，认为生成物的稳定性大于反应物，根据“实验方案(2)”，得出的+1价Cu和+2价Cu稳定性大小的结论是________________；________________。
(6)有同学认为NH₃与CuO反应生成的红色物质是Cu，也有同学认为该红色物质是Cu和A的混合物。请你设计一个简单的实验检验NH₃与CuO反应中生成的红色物质中是否含有A：______________________。