1 . 已知:硝酸铜受热易分解。170℃时,2Cu(NO3)2
2CuO+4NO2↑+O2↑开始分解,至250℃分解完全。(其中2NO2
N2O4,2NO2
2NO+O2等反应忽略不计)。
800℃时,4CuO
2Cu2O+O2↑ 开始分解,至1000℃以上分解完全。
(1)取5.64 g无水硝酸铜,加热至1000℃以上,将生成的气体导入足量的NaOH溶液充分吸收后,还有逸出的气体是____ (填分子式),体积(标准状况)为______ ;将吸收液加水稀释到100 mL,此溶液中NO3-的物质的量浓度为_____________ 。
(2)取5.64 g无水硝酸铜加热至某温度分解后的残留固体中含有1.60 g CuO,则残留固体的质量可能是_________ 。
(3)实验证明,当温度达到1800℃时,Cu2O也会发生分解:2Cu2O 4Cu+O2↑。取8.00 g CuO,加热到1800℃左右,冷却后称得质量为6.88 g,通过计算求出反应后剩余固体中各成分的物质的量之比________________ 。
(4)取8.00 g CuO,通入一定量H2并加热,使其部分还原为Cu和Cu2O,且其中n(Cu2O):n(Cu)=x。将此混合物溶于足量的稀硫酸中(Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O),充分反应后过滤得到Cu y g,试求未被还原的CuO的物质的量(用含x、y的代数式表示)。_________
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/3/28/2429087906365440/2429268488126464/STEM/ff7ce197df1f4aa9bfafff0d1c9b6beb.png?resizew=32)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/3/28/2429087906365440/2429268488126464/STEM/cf02baaee80c472988891c681a5d7924.png?resizew=33)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/3/28/2429087906365440/2429268488126464/STEM/cf02baaee80c472988891c681a5d7924.png?resizew=33)
800℃时,4CuO
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/3/28/2429087906365440/2429268488126464/STEM/0099533b72bc4fc9a6c5165833cc8d58.png?resizew=43)
(1)取5.64 g无水硝酸铜,加热至1000℃以上,将生成的气体导入足量的NaOH溶液充分吸收后,还有逸出的气体是
(2)取5.64 g无水硝酸铜加热至某温度分解后的残留固体中含有1.60 g CuO,则残留固体的质量可能是
(3)实验证明,当温度达到1800℃时,Cu2O也会发生分解:2Cu2O 4Cu+O2↑。取8.00 g CuO,加热到1800℃左右,冷却后称得质量为6.88 g,通过计算求出反应后剩余固体中各成分的物质的量之比
(4)取8.00 g CuO,通入一定量H2并加热,使其部分还原为Cu和Cu2O,且其中n(Cu2O):n(Cu)=x。将此混合物溶于足量的稀硫酸中(Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O),充分反应后过滤得到Cu y g,试求未被还原的CuO的物质的量(用含x、y的代数式表示)。
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2 . 某小组同学在实验室研究Al与CuCl2溶液的反应.
(1)现象
中的红色物质是 ______ .
(2)经检验现象
中的无色气体为氢气.
①甲认为Al与H+反应产生了氢气,用离子方程式表示溶液中存在大量H+的原因______ .
②氢气从红色物质表面逸出的原因是______ .
(3)探究白色沉淀的化学成分.
查阅资料:Cu+可与浓氨水反应生成Cu(NH3)2+(无色),该无色物质在空气中易被氧化变为蓝色.
乙认为白色沉淀可能是CuCl,并通过实验证明其猜测正确,实验步骤如下:
a.取白色沉淀,充分洗涤;
b.向其中加入浓氨水,沉淀溶解得到无色溶液,将无色溶液分为两份;
c.取其中一份无色溶液
d.将另一份无色溶液放置于空气中,一段时间后,溶液变为蓝色.
①步骤c的实验方案是______ .
②用化学平衡移动原理解释CuCl溶于浓氨水的原因______ .
(4)探究CuCl产生的原因.
①丙猜测可能是Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl,因为Cu具有______ 性.
②取Cu粉与1mol/L CuCl2溶液混合,无白色沉淀产生,丙再次分析Al与 CuCl2溶液反应的实验现象,改进实验方案,证明了Cu与 CuCl2溶液反应生成了CuCl,改进之处是______ .
实验操作 | 实验现象 |
![]() | ![]() ![]() ![]() |
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f554a22ba1a1c5b3f4e85136f00c7955.png)
(2)经检验现象
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/926b4e6afec7999765be9b3b5392d228.png)
①甲认为Al与H+反应产生了氢气,用离子方程式表示溶液中存在大量H+的原因
②氢气从红色物质表面逸出的原因是
(3)探究白色沉淀的化学成分.
查阅资料:Cu+可与浓氨水反应生成Cu(NH3)2+(无色),该无色物质在空气中易被氧化变为蓝色.
乙认为白色沉淀可能是CuCl,并通过实验证明其猜测正确,实验步骤如下:
a.取白色沉淀,充分洗涤;
b.向其中加入浓氨水,沉淀溶解得到无色溶液,将无色溶液分为两份;
c.取其中一份无色溶液
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/07096af3b99fd1cb11c31f19a2c6408e.png)
d.将另一份无色溶液放置于空气中,一段时间后,溶液变为蓝色.
①步骤c的实验方案是
②用化学平衡移动原理解释CuCl溶于浓氨水的原因
(4)探究CuCl产生的原因.
①丙猜测可能是Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl,因为Cu具有
②取Cu粉与1mol/L CuCl2溶液混合,无白色沉淀产生,丙再次分析Al与 CuCl2溶液反应的实验现象,改进实验方案,证明了Cu与 CuCl2溶液反应生成了CuCl,改进之处是
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2020-01-07更新
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177次组卷
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2卷引用:2020届高三化学大二轮增分强化练——猜想判断型实验题
19-20高一·全国·期末
解题方法
3 . 某校化学趣味小组的同学在学习了金属的知识后,提出以下猜想:
①在周期表中,Cu、Al位置接近。Cu不如Al活泼,Al(OH)3具有两性,Cu(OH)2也具有两性吗?
②一般情况下,+2价Fe的稳定性小于+3价Fe,+1价Cu的稳定性也小于+2价Cu吗?
③CuO有氧化性,能被H2、CO等还原,它能被氨气还原吗?
为了验证猜想,需要做研究实验,请补全以下空缺:
【实验方案】
(1)解决猜想①需用到的药品有CuSO4溶液、_______________ (填试剂名称)。
(2)解决猜想②的实验步骤和现象如下:取98g的Cu(OH)2固体,加热至80℃~100℃时,得到黑色固体粉末,继续加热到1000℃以上,黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量,A的质量为72g。向A中加入适量的稀硫酸,得到蓝色溶液,同时观察到容器中还有红色固体存在。查阅资料得知铜单质及其常见氧化物的颜色如下:
根据以上现象和资料推测,A的化学式为___________ ,其摩尔质量为____________ ,写出A和稀硫酸反应的离子方程式_____________________ 。
(3)为解决问题③,设计的实验装置为(夹持及尾气处理装置未画出):
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/4/16/2442982331572224/2444041384173568/STEM/0aefe97cc8ba44f4b22563b2a097564d.png?resizew=392)
实验中观察到CuO变为红色物质,无水CuSO4变成蓝色,同时生成一种无污染的气体,该气体的化学式为____________ 。
【实验结论】
(4)Cu(OH)2具有两性。证明Cu(OH)2具有两性的实验现象是___________________ 。
(5)一般情况下,认为生成物的稳定性大于反应物,根据“实验方案(2)”,得出的+1价Cu和+2价Cu稳定性大小的结论是________________ ;________________ 。
(6)有同学认为NH3与CuO反应生成的红色物质是Cu,也有同学认为该红色物质是Cu和A的混合物。请你设计一个简单的实验检验NH3与CuO反应中生成的红色物质中是否含有A:______________________ 。
①在周期表中,Cu、Al位置接近。Cu不如Al活泼,Al(OH)3具有两性,Cu(OH)2也具有两性吗?
②一般情况下,+2价Fe的稳定性小于+3价Fe,+1价Cu的稳定性也小于+2价Cu吗?
③CuO有氧化性,能被H2、CO等还原,它能被氨气还原吗?
为了验证猜想,需要做研究实验,请补全以下空缺:
【实验方案】
(1)解决猜想①需用到的药品有CuSO4溶液、
(2)解决猜想②的实验步骤和现象如下:取98g的Cu(OH)2固体,加热至80℃~100℃时,得到黑色固体粉末,继续加热到1000℃以上,黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量,A的质量为72g。向A中加入适量的稀硫酸,得到蓝色溶液,同时观察到容器中还有红色固体存在。查阅资料得知铜单质及其常见氧化物的颜色如下:
物质名称 | 铜 | 氧化亚铜 | 氧化铜 |
颜色 | 红色 | 红色 | 黑色 |
(3)为解决问题③,设计的实验装置为(夹持及尾气处理装置未画出):
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/4/16/2442982331572224/2444041384173568/STEM/0aefe97cc8ba44f4b22563b2a097564d.png?resizew=392)
实验中观察到CuO变为红色物质,无水CuSO4变成蓝色,同时生成一种无污染的气体,该气体的化学式为
【实验结论】
(4)Cu(OH)2具有两性。证明Cu(OH)2具有两性的实验现象是
(5)一般情况下,认为生成物的稳定性大于反应物,根据“实验方案(2)”,得出的+1价Cu和+2价Cu稳定性大小的结论是
(6)有同学认为NH3与CuO反应生成的红色物质是Cu,也有同学认为该红色物质是Cu和A的混合物。请你设计一个简单的实验检验NH3与CuO反应中生成的红色物质中是否含有A:
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名校
4 . 铜是与人类关系非常密切的有色金属。已知:常温下,在溶液中
稳定,
易在酸性条件下发生反应:
。大多数+1价铜的化合物是难溶物,
、CuI、CuCl、CuH等。
(1)在
溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生以下反应:
a.![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/922a0bcc4e20d45f20a76c0d8ea4075a.png)
b.
。
为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是________ 。
A.
B.苯 C.NaOH溶液 D.乙醇
(2)一定条件下,在
中加入
反应生成氢化亚铜(CuH)。
①已知
是离子化合物且所有原子都达到稀有气体的稳定结构,写出
的电子式:__________ 。
②写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式:____________ 。
(3)纳米级
具有特殊的光学、电学及光电化学性质,在太阳能电池、传感器、超导体等方面有着潜在的应用,研究制备纳米氧化亚铜的方法已成为当前的热点研究之一。
方法一:在新制
浊液中滴入
水溶液,蓝色沉淀逐渐转化为砖红色,同时产生无色无味的气体。
①写出上述制备过程中的总反应方程式:_____________ 。
方法二:以铜作阳极,石墨作阴极电解。已知:铜作阳极时,铜先被氧化生成
,后
继续氧化生成
;在碱性溶液中CuCl浊液易转化为
。
②以NaOH溶液作为电解质溶液时需添加NaCl,其目的是______________ ,写出阳极反应式:______________ 。
③写出在碱性溶液中CuCl浊液转化为
的离子方程式:____________ 。
④这样制得的
中往往含有CuCl,请设计实验证明CuCl的存在:_________ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/874fd7f92c76edab492a6a3186f29840.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1d16479180d8510f7d164a0ab2e12792.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a10f7672f7f579fb8e96239be159c907.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3162c667cdbae013c8a8128720f209da.png)
(1)在
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a3451b0e7c4cc55e63286a6d26664d17.png)
a.
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/922a0bcc4e20d45f20a76c0d8ea4075a.png)
b.
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a5746fe256ac28eb301a038d1ffe9ada.png)
为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是
A.
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7e9ffead49e2d95876b3d28292ab1648.png)
(2)一定条件下,在
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/812721447cb0e3807ea34f042e490d4c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c40840973cde1504e6803521e61c6991.png)
①已知
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c40840973cde1504e6803521e61c6991.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c40840973cde1504e6803521e61c6991.png)
②写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式:
(3)纳米级
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/45c8123273ca569b54e98793deed695d.png)
方法一:在新制
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/48ff0b33bc14eefe4a53e26e01554e2f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0777ae2024e91502ae314741e60b4fff.png)
①写出上述制备过程中的总反应方程式:
方法二:以铜作阳极,石墨作阴极电解。已知:铜作阳极时,铜先被氧化生成
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/00cd76f59563170d9f00b55000cd6604.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/00cd76f59563170d9f00b55000cd6604.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/30805044188c739b260d8fc9d498045c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/45c8123273ca569b54e98793deed695d.png)
②以NaOH溶液作为电解质溶液时需添加NaCl,其目的是
③写出在碱性溶液中CuCl浊液转化为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/45c8123273ca569b54e98793deed695d.png)
④这样制得的
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/45c8123273ca569b54e98793deed695d.png)
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10-11高三上·上海杨浦·期末
5 . 实验室可以通过以下三条途径按不同要求制取氮气:
①加热NaNO2(一种致癌物质,有剧毒)与NH4Cl的混合物浓溶液制取N2;
②将空气通过灼热的活性铜粉制得较纯净的N2;
③加热条件下用NH3还原CuO得纯净的N2和活性铜粉。
如图所示,给出了按上述途径制取N2可供选择的几种实验装置:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/24/49f50f58-24c0-4531-b3e0-53d866842ec3.png?resizew=686)
请回答下列问题:
1按途径①制取N2时,应选用上述装置中的_______ (填装置代码,下同)做氮气发生装置。
2按途径③制取N2时所需要的氨气可用浓氨水与生石灰作原料制取。为制取并收集较纯净的N2(只允许含少量的水蒸气),按气流从左到右的顺序列出所需的上述装置:
___ → C → ___ → ___ → D。
甲同学:为通过实验现象验证C处有水产生,必须在C装置前后都连接E装置,其中填充的固体药品按前后顺序分别为___________ 、__________ 。
乙同学:实验过程中,发现黑色固体完全变红,质疑此时红色固体可能含Cu2O。通过查阅资料知,Cu+在酸性溶液中不稳定,可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu(该反应的化学方程式为:Cu2O+2H+→Cu2++Cu+H2O)。依据信息,请设计实验证明C处的红色固体中是否含有Cu2O______________________________________________________ 。
丙同学:实验时充分加热,至C装置硬质玻管质量不再减轻为止。实验完毕后,若实验测得收集的N2体积为aL(已折算为标准状况),硬质玻管质量减轻了bg。则氨分子中氮、氢的原子个数比为(用含a、b的字母的代数式表示)________________ 。
(3)上述三种制取N2的途径中,②和③两条途径常常被协同使用而越来越受到人们的关注,这种方法与途径①相比,优越性在于________________________________________ 。
①加热NaNO2(一种致癌物质,有剧毒)与NH4Cl的混合物浓溶液制取N2;
②将空气通过灼热的活性铜粉制得较纯净的N2;
③加热条件下用NH3还原CuO得纯净的N2和活性铜粉。
如图所示,给出了按上述途径制取N2可供选择的几种实验装置:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/24/49f50f58-24c0-4531-b3e0-53d866842ec3.png?resizew=686)
请回答下列问题:
1按途径①制取N2时,应选用上述装置中的
2按途径③制取N2时所需要的氨气可用浓氨水与生石灰作原料制取。为制取并收集较纯净的N2(只允许含少量的水蒸气),按气流从左到右的顺序列出所需的上述装置:
甲同学:为通过实验现象验证C处有水产生,必须在C装置前后都连接E装置,其中填充的固体药品按前后顺序分别为
乙同学:实验过程中,发现黑色固体完全变红,质疑此时红色固体可能含Cu2O。通过查阅资料知,Cu+在酸性溶液中不稳定,可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu(该反应的化学方程式为:Cu2O+2H+→Cu2++Cu+H2O)。依据信息,请设计实验证明C处的红色固体中是否含有Cu2O
丙同学:实验时充分加热,至C装置硬质玻管质量不再减轻为止。实验完毕后,若实验测得收集的N2体积为aL(已折算为标准状况),硬质玻管质量减轻了bg。则氨分子中氮、氢的原子个数比为(用含a、b的字母的代数式表示)
(3)上述三种制取N2的途径中,②和③两条途径常常被协同使用而越来越受到人们的关注,这种方法与途径①相比,优越性在于
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6 . 碱式碳酸铜[Cu(OH)2•CuCO3]是一种用途广泛的化工产品,实验室制备碱式碳酸铜的反应原理为:2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu(OH)2•CuCO3↓+CO2↑+2Na2SO4。回答下列问题:
(1)配制100mL浓度均为0.50mol•L-1的CuSO4溶液和Na2CO3溶液,需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管和___ 。
(2)取50mL0.50mol•L-1CuSO4溶液加入50mL0.50mol•L-1Na2CO3溶液中,反应后烧杯底部出现大量蓝绿色沉淀。设计实验证明蓝绿色沉淀中混有难溶于水的碱式硫酸铜[Cu2(OH)2SO4],实验步骤是:过滤,___ 。
(3)按最佳配比 n(CuSO4)︰n(Na2CO3)=1︰1.2进行实验,反应15min,所得实验结果如下:
分析75℃时沉淀量最多的原因:___ 。
(4)查阅资料可知碱式碳酸铜的组成有多种,可用xCu(OH)2•yCuCO3表示。某小组利用以下装置测定某碱式碳酸铜样品的组成:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/11/6a9058b3-bea4-4c65-b992-93b805bfbbf0.png?resizew=451)
①A中发生反应的化学方程式是___ 。
②加热时持续通入N2的目的是___ 。
③称取32.0g样品,充分反应后得到24.0g残留物,B增重3.6g,C增重4.4g。该样品的化学式为___ 。若对调B和C装置的位置,___ (填“能”或“不能”)测算出该样品的化学式。
(1)配制100mL浓度均为0.50mol•L-1的CuSO4溶液和Na2CO3溶液,需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管和
(2)取50mL0.50mol•L-1CuSO4溶液加入50mL0.50mol•L-1Na2CO3溶液中,反应后烧杯底部出现大量蓝绿色沉淀。设计实验证明蓝绿色沉淀中混有难溶于水的碱式硫酸铜[Cu2(OH)2SO4],实验步骤是:过滤,
(3)按最佳配比 n(CuSO4)︰n(Na2CO3)=1︰1.2进行实验,反应15min,所得实验结果如下:
温度/℃ | 60 | 65 | 75 | 80 | 90 |
沉淀量/g | 1.295 | 1.303 | 1.451 | 1.340 | 1.292 |
分析75℃时沉淀量最多的原因:
(4)查阅资料可知碱式碳酸铜的组成有多种,可用xCu(OH)2•yCuCO3表示。某小组利用以下装置测定某碱式碳酸铜样品的组成:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/11/6a9058b3-bea4-4c65-b992-93b805bfbbf0.png?resizew=451)
①A中发生反应的化学方程式是
②加热时持续通入N2的目的是
③称取32.0g样品,充分反应后得到24.0g残留物,B增重3.6g,C增重4.4g。该样品的化学式为
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7 . 下列实验能实现的是( )
A.![]() |
B.![]() |
C.![]() |
D.![]() |
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2020-02-09更新
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459次组卷
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4卷引用:山西省大同市2020届高三第一次联合考试(市直)化学试题
山西省大同市2020届高三第一次联合考试(市直)化学试题【全国百强校】安徽省六安市第一中学2020届高三下学期自测卷(三)线下考试化学试题江苏南京鼓楼区2021-2022学年高三下学期模拟考试化学试题(已下线)江苏省南京市、盐城市2024届高三下学期第二次模拟化学试题
名校
8 . 铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。某研究性学习小组的同学对铜常见化合物的性质和制备进行实验探究,研究的问题和过程如下:
I.探究不同价态铜的稳定性
进行如下实验:
(1)向
中加适量稀硫酸,得到蓝色溶液和一种红色固体,该反应的离子化学方程式为:__________ 。由此可知,在酸性溶液中,
价Cu比+1价Cu更_______ (填“稳定”或“不稳定”)。
(2)将
粉末加热至
以上完全分解成红色的
粉末,该反应说明:在高温条件下,+1价的Cu比+2价Cu更_______ (填“稳定”或“不稳定”)。
II.探究通过不同途径制取硫酸铜
(1)途径A:如下图
①杂铜(含少量有机物)灼烧后的产物除氧化铜还含少量铜,原因可能是___________ (填字母代号)
a.该条件下铜无法被氧气氧化 b.灼烧不充分,铜未被完全氧化
c.氧化铜在加热过程中分解生成铜 d.灼烧过程中部分氧化铜被还原
②测定硫酸铜晶体的纯度:
某小组同学准确称取4.0g样品溶于水配成100mL溶液,取10mL溶液于锥形瓶中,加适量水稀释,调节溶液pH=3~4,加入过量的KI,用
标准溶液滴定至终点,共消耗
标准溶液。上述过程中反应的离子方程式如下:
。则样品中硫酸铜晶体的质量分数为_________________
(2)途径B:如下图
①烧瓶内可能发生反应的化学方程式为_______________ (已知烧杯中反应:
)
②下图是上图的改进装置,其中直玻璃管通入氧气的作用是_____________________ 。
Ⅲ.探究用粗铜(含杂质Fe)按下述流程制备氯化铜晶体
。
(1)实验室采用如下图所示的装置,可将粗铜与
反应转化为固体l(部分仪器和夹持装置已略去),
有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收
的装置,你认为是否必要________ (填“是”或“否”)
(2)将溶液2转化为
的操作过程中,发现溶液颜色由蓝色变为绿色。
已知:在氯化铜溶液中有如下转化关系:[Cu(H2O)4]2+(aq,蓝色)+4Cl-(aq)
CuCl42-(aq,黄色)+4H2O(l),该小组同学取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y,进行如下实验,其中能够证明
溶液中有上述转化关系的是_____________ (填序号)(已知:较高浓度的
溶液呈绿色)。
a.将Y稀释,发现溶液呈蓝色
b.在Y中加入
晶体,溶液变为绿色
c.在Y中加入
固体,溶液变为绿色
d.取Y进行电解,溶液颜色最终消失
Ⅳ.探究测定铜与浓硫酸反应
取
铜片和12mL18mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,一段时间后停止反应,为定量测定余酸的物质的量浓度,某同学设计的方案是:在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL,取20mL至锥形瓶中,滴入2~3滴甲基橙指示剂,用标准氢氧化钠溶液进行滴定(已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5),通过测出消耗氢氧化钠溶液的体积来求余酸的物质的量浓度。假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变,你认为该学生设计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度____________ (填“能”或“不能”),其理由是_____________ 。
I.探究不同价态铜的稳定性
进行如下实验:
(1)向
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/231d7356c50b9b84cab4893af073c5e6.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/92491827f0ddf3ab88d4810489caba1d.png)
(2)将
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/43d894bc065e134464eefd906187b16b.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/53d4d24725b5127cee8fb468edc13578.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/231d7356c50b9b84cab4893af073c5e6.png)
II.探究通过不同途径制取硫酸铜
(1)途径A:如下图
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/8/19/941606a7-0149-49cd-ae29-02ea9fbd41a6.png?resizew=320)
①杂铜(含少量有机物)灼烧后的产物除氧化铜还含少量铜,原因可能是
a.该条件下铜无法被氧气氧化 b.灼烧不充分,铜未被完全氧化
c.氧化铜在加热过程中分解生成铜 d.灼烧过程中部分氧化铜被还原
②测定硫酸铜晶体的纯度:
某小组同学准确称取4.0g样品溶于水配成100mL溶液,取10mL溶液于锥形瓶中,加适量水稀释,调节溶液pH=3~4,加入过量的KI,用
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/90ac100c760d5d992b011a2f30ac2caf.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a14e9e86847fb497ae4faf75e72738be.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/79cea90395fb14a8a3b5bb2283ad5cfe.png)
(2)途径B:如下图
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/8/19/4e0ee57c-0bae-4856-be29-a237ae76e03d.png?resizew=181)
①烧瓶内可能发生反应的化学方程式为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/14c5a8e2f240150b12a03815ec98f976.png)
②下图是上图的改进装置,其中直玻璃管通入氧气的作用是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/8/19/f12aa8a4-d299-4598-aa13-a6c016aed4bd.png?resizew=232)
Ⅲ.探究用粗铜(含杂质Fe)按下述流程制备氯化铜晶体
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/02e8a55ed9cc1ff8b687b1bea813c676.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/8/19/b50907f7-f3df-40c5-aa36-632e7cb6995c.png?resizew=534)
(1)实验室采用如下图所示的装置,可将粗铜与
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5d69d7191f7166d1c82e92bd9c6ef391.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/8/19/111285b3-70d9-4517-97cf-a739f6654590.png?resizew=333)
有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/387d2029bc8e5f0ceb454be937a07e3f.png)
(2)将溶液2转化为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/257c1771be269de9c0d8055525d3064a.png)
已知:在氯化铜溶液中有如下转化关系:[Cu(H2O)4]2+(aq,蓝色)+4Cl-(aq)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/de4ac184aef047428370bf877105fa50.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/07d05cee2402360de2e5becf2e06a635.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/192a972e0671012ac262695c972d9688.png)
a.将Y稀释,发现溶液呈蓝色
b.在Y中加入
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/07d05cee2402360de2e5becf2e06a635.png)
c.在Y中加入
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/24a7a58438b831b6a45a9874adce1055.png)
d.取Y进行电解,溶液颜色最终消失
Ⅳ.探究测定铜与浓硫酸反应
取
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6a38c7782a609c8653b775a5e0e90690.png)
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名校
解题方法
9 . Fe2O3和Cu2O都是红色粉末,常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末的成分,该粉末可能是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下:
查阅资料:Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4(Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O),在空气中加热生成CuO。
提出假设 假设1:红色粉末是Fe2O3 假设2:红色粉末是Cu2O 假设3:红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。
设计探究实验 取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加KSCN试剂。
(1)若假设1成立,则实验现象是___ 。
(2)若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红,则证明原固体粉末是____ ,写出发生反应的离子方程式(题目上已出现的可以不写)___ 、___ 。
查阅资料:Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4(Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O),在空气中加热生成CuO。
提出假设 假设1:红色粉末是Fe2O3 假设2:红色粉末是Cu2O 假设3:红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。
设计探究实验 取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加KSCN试剂。
(1)若假设1成立,则实验现象是
(2)若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红,则证明原固体粉末是
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10 . 铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。某研究性学习小组的同学对铜常见化合物的性 质和制备进行实验探究,研究的问题和过程如下:
I.探究不同价态铜的稳定性,进行如下实验:
(1)向Cu2O中加适量稀硫酸,得到蓝色溶液和一种红色固体,该反应的离子方程式为:______ 。由此可知,在酸性溶液中,+2价Cu比+1价Cu更______ (填“稳定”或“不稳定”)。
(2)将CuO粉末加热至1000℃以上完全分解成红色的Cu2O粉末,该反应说明:在高温条件下,+1价的Cu比+2价Cu更________ (填“稳定”或“不稳定”)。
II.制取硫酸铜(装置如图1)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/15/09eb5ebc-af14-497d-bfbe-c032a0b0b526.png?resizew=169)
(3)烧瓶内发生的主要反应的化学方程式为______ (已知烧杯中反应:2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O)
(4)图2是图1的改进装置,其中直玻璃管通入氧气的作用是________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/15/199fdc2d-4e44-4698-8436-9ae480a3115e.png?resizew=268)
Ⅲ.探究用粗铜(含杂质Fe)按下述流程制备氯化铜晶体(CuCl2•2H2O)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/15/c13a089e-3cd1-4fea-a22e-1920b993872c.png?resizew=546)
(5)实验室采用如图所示的装置,可将粗铜与Cl2反应转化为固体l(部分仪器和夹持装置已略去),有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置,你认为是否必要______ (填“是”或“否”),试剂x为______ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/15/d1826139-3278-4396-9e1f-aad9de66376d.png?resizew=457)
(6)将溶液2转化为CuCl2•2H2O的操作过程中,发现溶液颜色由蓝色变为绿色。已知:在氯化铜溶液中有如下转化关系:[Cu(H2O)4]2+(aq,蓝色)+4Cl-(aq)
CuCl42-(aq,黄色)+4H2O(l),该小组同学取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y,进行如下实验,其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是______ (填序号)(已知:较高浓度的CuCl42-溶液呈绿色)。
a.将Y稀释,发现溶液呈蓝色
b.在Y中加入CuCl2晶体,溶液变为绿色
c.在Y中加入NaCl固体,溶液变为绿色
d.取Y进行电解,溶液颜色最终消失
(7)若制得的CuCl2•2H2O晶体仍然含有较多杂质,则可采用_______ (填方法名称)进行提纯。
I.探究不同价态铜的稳定性,进行如下实验:
(1)向Cu2O中加适量稀硫酸,得到蓝色溶液和一种红色固体,该反应的离子方程式为:
(2)将CuO粉末加热至1000℃以上完全分解成红色的Cu2O粉末,该反应说明:在高温条件下,+1价的Cu比+2价Cu更
II.制取硫酸铜(装置如图1)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/15/09eb5ebc-af14-497d-bfbe-c032a0b0b526.png?resizew=169)
(3)烧瓶内发生的主要反应的化学方程式为
(4)图2是图1的改进装置,其中直玻璃管通入氧气的作用是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/15/199fdc2d-4e44-4698-8436-9ae480a3115e.png?resizew=268)
Ⅲ.探究用粗铜(含杂质Fe)按下述流程制备氯化铜晶体(CuCl2•2H2O)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/15/c13a089e-3cd1-4fea-a22e-1920b993872c.png?resizew=546)
(5)实验室采用如图所示的装置,可将粗铜与Cl2反应转化为固体l(部分仪器和夹持装置已略去),有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置,你认为是否必要
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/15/d1826139-3278-4396-9e1f-aad9de66376d.png?resizew=457)
(6)将溶液2转化为CuCl2•2H2O的操作过程中,发现溶液颜色由蓝色变为绿色。已知:在氯化铜溶液中有如下转化关系:[Cu(H2O)4]2+(aq,蓝色)+4Cl-(aq)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/de4ac184aef047428370bf877105fa50.png)
a.将Y稀释,发现溶液呈蓝色
b.在Y中加入CuCl2晶体,溶液变为绿色
c.在Y中加入NaCl固体,溶液变为绿色
d.取Y进行电解,溶液颜色最终消失
(7)若制得的CuCl2•2H2O晶体仍然含有较多杂质,则可采用
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