2 . 氯化亚铜 CuCl 是一种无机物，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂。它难溶于水，溶于浓盐酸和氨水，不溶于乙醇，在潮湿空气中可被迅速氧化成 Cu₂(OH)₃Cl。制备方法如下：

Ⅰ.途径一，以海绵铜(主要成分是 Cu 和少量的 CuO)为原料，回答下列问题：
(1)海绵铜在溶解之前进行“预处理”操作以去除表面的矿物油污，可以选择_______。
A.纯碱溶液浸泡        B.NaOH 溶液浸泡        C.酒精清洗
(2)溶解步骤温度控制在 60℃的原因是_______。
(3)反应步骤的离子方程式_______。
Ⅱ.途径二，以刻蚀废液(主要成分是 FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂)为原料，回答下列问题：
(4)刻蚀废液进行“预处理”时，先加入合适的氧化剂，再加入 Na₂CO₃溶液。加入Na₂CO₃调节溶液至微酸性而不是碱性的原因是_______。
(5)析出的氯化亚铜晶体要立即水洗后醇洗，在真空干燥机内于 60℃干燥 2 小时，冷却后真空包装，否则会发生反应的化学方程式为_______。
Ⅲ.在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的 Cl^-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO₄，生成CuCl沉淀从而除去Cl^-。已知：Cu+Cu²⁺ 2Cu⁺ K =7.6×10^-7；Ksp(CuCl) = 2.0×10^-6
(6)通过计算说明上述除Cl^-的反应能完全进行的原因_______。
(7)若用Zn替换Cu可加快除Cl^-的速率，但需控制溶液的 pH。若pH过低，除 Cl^-效果下降的原因是_______。