2 . 回答下列问题：
(1)硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。甲、乙两位同学用铜和硫酸做原料，设计了两种制取硫酸铜的方案。
方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即；
方案乙：由。
这两种方案，你认为哪一种方案更合理？_______，理由是_______。
(2)氨和硝酸是重要的工业产品，如图是工业合成氨及制备硝酸的流程示意图：

①合成塔中发生反应的化学方程式为_______。
②向吸收塔中通入空气的作用是_______。
③氧化炉中发生反应的化学方程式为_______。标准状况下，被氧化为时转移电子的数目为_______。
④吸收塔中出来的尾气可用具有碱性的溶液吸收，其中既是氧化剂又是还原剂，且三种产物的物质的量之比为1∶1∶1，写出反应的化学方程式：_______。

3 . 经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如表所示：

离子	Fe3+	Cu2+	SO	Na+	H+
浓度／(mol/L)	2×10-2	1×10-2	1×10-1	2×10-2

(1)c(H⁺)=_______mol/L。
(2)为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如图流程，回收铜和绿矾(FeSO₄·7H₂O)。

①工业废水中加入铁粉生成固体C时发生反应的离子方程为：_______。
②试剂B的化学式是_______。
③上述100L废水经处理，可获得FeSO₄·7H₂O的物质的量是_______mol。
④在含有4molFeSO₄的溶液中加入4molNa₂O₂现象是_______；已知反应物恰好完全反应且反应转移6mol电子，生成的气体标况下的体积为_______L。

4 . 工业上由含铜废料(含有、、等)制备硝酸铜晶体的流程如图：
   
(1)写出CuS“焙烧”生成SO₂和CuO的化学反应方程式：_______
(2)“过滤”后需洗涤沉淀，请设计实验证明已洗涤干净_______
(3)“淘洗”所用的溶液A应选用_______(填序号)a.稀硫酸b.浓硫酸c.稀硝酸d.浓硝酸
(4)“反应”步骤加10%H₂O₂可以避免污染性气体的产生，写出该反应的离子方程式：_______，也可以用气体_______(填化学式)代替双氧水
(5)大量排放SO₂容易造成酸雨等环境问题，工业上可用双碱脱硫法处理废气，过程如图所示，写出双碱脱硫法的总反应方程式：_______
   
(6)已知：混合气体为SO₂与N₂的混合气体，为测定SO₂在混合气体中的体积分数，实验小组设计了如图实验方案：
   
①W溶液可以是_______(填标号)。
a.H₂O₂溶液             b.酸性KMnO₄溶液             c.氯水
②该混合气体中气体SO₂的体积分数为_______(用含V、m的式子表示)

5 . 某小组设计实验证明乙醇和钠反应产生氢气，并探究氧化铜的还原产物。
已知：①。
②红色粉末在酸性条件下发生歧化反应：。
装置如图所示：
   
回答下列问题：
(1)试剂R最好选择__________(填字母)。

A．碱石灰

B．无水氯化钙

C．五氧化二磷

D．硫酸镁

(2)装置E的作用是__________。
(3)实验完毕后，为了探究C中红色粉末是否含有，设计下列两种方案：
方案1：取少量红色粉末于试管，加入足量溶液M，充分振荡，若溶液变蓝色，则红色粉末一定含；
方案2：取ag红色粉末，在加热条件下通入足量氢气，充分反应后，冷却、称重，红色固体质量为xg。
①方案1中M可能是__________。
A．稀硝酸       B．稀硫酸       C．浓硫酸       D．浓硝酸
②方案2中，当__________时，红色粉末全部是。
(4)分析与讨论。
①CuO被、、CO等还原可能生成或Cu，生成的可能原因是__________。
A．通入量不足             B．与CuO接触充分
C．温度较低                      D．温度过高
②若缺少装置B，C中黑色粉末变红色，D中白色粉末变蓝色，不能肯定A中一定生成了，用化学方程式表达其理由__________。

6 . 在实验室制取乙烯时，其反应为CH₃CH₂OHCH₂=CH₂↑+H₂O。该实验常因温度控制不当而发生副反应生成SO₂、CO₂、水蒸气等。实验室设计如下实验装置以验证上述反应生成的混合气体中含乙烯、SO₂和水蒸气。

限用试剂(试剂均足量)：乙醇、浓硫酸、品红溶液、氢氧化钠溶液、酸性高锰酸钾溶液、溴水。
(1)仪器a的名称为___。
(2)请根据实验的要求完成下列填空：
①B中可观察到的现象为___。
②D中的试剂为___。
③E中的试剂为__，其作用为___。
④F中的试剂为___，可能的实验现象为___。
(3)简述装置B置于装置A、C之间的理由：___。

7 . 氧化亚铜(Cu₂O)是船舶防污剂的首选，可利用印刷电路板酸性蚀刻液(、Cl^-、H⁺)和碱性蚀刻液[Cu(NH₃)₄]²⁺、NH₄⁺、NH₃、Cl^-]来制备，工艺流程如下：

已知：强酸条件下，2Cu⁺=Cu+Cu²⁺
(1)不同pH下“混合沉淀”实验结果见下表。由表可知，pH应控制在______ 左右。

pH	4.00	4.50	5.40	6.20	6.50	7.00	8.00	8.50
废液含铜量/g. L-1	19.5	2.4	2.0	0.3	0.2	2.0	8.3	17. 0

(2)“混合沉淀”中废液的主要成分为______________(填化学式)
(3)“控温脱硫”生成 Cu₂O的离子方程式为_________；该过程产生的SO₂经_____ (填化学式)处理后生成可循环物质Na₂SO₃。
(4)“控温脱硫”过程中温度对 Cu₂O的产率影响及SO₂在水中溶解度随温度变化如图所示：

下列说法正确的是_____
a．在60℃以下，温度越高，SO₂越易逸出，有利于提高生产中硫原子利用率
b．反应温度的变化是影响Cu₂O产率的主要因素
c．结合工业生产实际，温度应控制在溶液呈沸腾状态
d．低温时，Cu₂O产率较低与SO₂低温时的溶解度较大有关
(5)检验Cu₂O是否洗涤干净的方法是______________________________。
(6)某工厂用V₁ L含铜量120 g·L^-1的酸性蚀刻液和V₂ L含铜量160 g·L^-1的碱性蚀刻液制备Cu₂O，最终得到产品m g，产率为____ % 。