1 . 铁和铜部分物质的价一类关系如图所示。下列说法正确的是

A．a和d不能发生化合反应

B．a分别与硝酸、氯气、稀硫酸反应可制得对应的d

C．b、e都是黑色固体，d溶液和h溶液都是透明溶液

D．f与盐酸反应生成e和h，在该反应中f既表现氧化性，又表现还原性

2 . 向CuSO₄溶液中加入H₂O₂溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu₂O)，继续加入H₂O₂溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是

A．Cu2+是H2O2分解反应的催化剂

B．Cu2+将H2O2还原为O2

C．H2O2既表现氧化性又表现还原性

D．发生了反应：Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O

3 . 完成下列问题：
(1)①请写出氯酸钾的化学式：___________。
②请写出在水溶液中的电离方程式：___________。
(2)已知二氧化硅的化学式为，该物质能与溶液反应，化学方程式为，属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)类。由此可知___________属于(填“酸性”或“碱性”)氧化物。非金属氧化物也具有类似性质，请写出与溶液反应的化学方程式：___________。
(3)宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)₂·CuCO₃)，俗称“铜绿”，能与酸反应生成铜盐和CO₂、H₂O。
①Cu(OH)₂·CuCO₃属于___________(填“纯净物”或“混合物”)，请写出Cu(OH)₂·CuCO₃与盐酸反应的化学方程式___________。
②若以Cu为原料，其他试剂自选，设计制备CuSO₄的实验方案，并用流程图的形式表示出来：___________。

4 . 已知下述三个实验均能发生化学反应
①将铁钉放入硫酸铜溶液中       ②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水     
③将铜丝放入氯化铁溶液中
下列判断正确的是（　 ）

A．实验①中铁钉做氧化剂

B．实验②中Fe2+具有还原性

C．实验③中发生的是置换反应

D．上述实验证明氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+

5 . 已知NH₄CuSO₃与足量的1 mol·L^-1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是

A．NH4CuSO3中硫元素被氧化了

B．刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气

C．该反应中NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂

D．该反应中硫酸既表现为酸性又表现氧化性

6 . 某校化学研究性学习小组设计实验验证NH₃能还原CuO，并对还原产物进行探究。请回答下列问题：
Ⅰ．验证NH₃能还原CuO
   
(1)装置C中发生的反应化学方程式为___________。
(2)试剂X为___________。
(3)请将提供的装置按合理顺序连接：g→___________。
(4)装置B的作用是___________。
(5)证明NH₃能还原CuO的实验现象是___________。
Ⅱ．探究还原产物的成分
[查阅资料]　Cu₂O粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定：
Cu₂O＋H₂SO₄(稀)=Cu＋CuSO₄＋H₂O。
[实验探究]
(6)

实验操作	实验现象	实验结论
取10.4g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置	若无现象	证明红色固体为___________(填化学式)
	若___	证明红色固体肯定含有Cu2O，可能含有Cu

7 . Fe₂O₃、Cu₂O都是红色粉末，常用作颜料。某校化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物。探究过程如下：
查阅资料：Cu₂O 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄；在空气中加热生成CuO.
提出假设：
假设1:红色粉末是Fe₂O₃
假设2:______.
假设3:红色粉末是Cu₂O和Fe₂O₃
(1)设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 溶液。
(2)若假设1成立，则实验现象是______.
(3)若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗?______.简述你的理由______.
(4)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明假设______成立
(5)实验小组欲用加热法测定Cu₂O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(b>a)，则混合物中Cu₂O的质量分数为______.

8 . 《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载。这说明早在西汉时期，我国劳动人民就已经发现铁能从某些含铜(+2价)化合物的溶液中置换出铜，这个反应是现代湿法冶金的基础。下列说法正确的是

A．无水硫酸铜粉末为蓝色

B．对于反应，氧化性：

C．四大基本反应类型不包括置换反应

D．理论上，可用湿法冶金的方法来提取溶液中的Fe

9 . 下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是

选项	陈述I	陈述II	判断
A	碳酸钠溶液显碱性	碳酸钠可做胃酸中和剂	I对，II对，无
B	Fe2+可以与酸性 KMnO4 发生氧化还原反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色	用酸性 KMnO4 溶液检验 Fe2(SO4)3溶液中是否含有 FeSO4	I对，II对，有
C	铝单质既能与盐酸反应放出氢气，又能与氢氧化钠溶液反应放出氢气	常温下铝制容器可以盛装浓硫酸	I对，II对，有
D	铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜能溶于稀盐酸	可用盐酸除去铜器表面的铜绿	I对，II错，无

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、等)制备硝酸铜晶体的流程如下：

(1)写出CuS“焙烧”生成和CuO的化学反应方程式：___________。
(2)图中经转化生成的硫酸可用于“酸化”，该转化过程中若有2mol 与1mol 充分反应，所得生成物的分子数___________(填“大于2”、“等于2”或“小于2”)。属于___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。
(3)“过滤”所得的滤液中溶质的主要成分为___________。
(4)“淘洗”所用的溶液A应选用___________(填序号)
a．稀硫酸                 b．浓硫酸                    c．稀硝酸                           d．浓硝酸
(5)“反应”步骤中，10% 为氧化剂，20% 提供，可以避免污染性气体的产生。写出该反应的离子方程式：___________。
(6)有一份氧化铁、氧化铜和铁粉组成的混合物，将其投入到3mol/L 200mL的盐酸中，充分反应后，产生标准状况下的 896mL，溶液呈现浅绿色，剩余固体1.28g。过滤，将滤液稀释到300mL，经测定溶液中。则原混合物中铁粉的物质的量为___________。