1 . 用下图装置探究铜与硝酸的反应，实验记录如下：

步骤	操作	现象
①	打开止水夹，挤压胶头，使浓硝酸滴入试管	产生红棕色气体，溶液变为绿色
②	一段时间后，关闭止水夹，推动注射器活塞使部分水进入试管	注射器内剩余的水被“吸入”试管；铜表面产生无色气泡，溶液变蓝，试管内气体逐渐变为无色
③	一段时间后， 打开止水夹，拉动注射器活塞吸取少量无色气体；拔下注射器，再拉动活塞吸入少量空气	注射器中无色气体变红棕色

下列说法不正确的是

A．①中反应的化学方程式是Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 +2NO2↑ + 2H2O

B．②中注射器内剩余的水被“吸入”试管的原因可能是NO2与H2O反应导致压强减小

C．②中铜表面产生的气体可能有H2

D．③中的实验现象能证明②中反应生成了NO

3 . 研究铜与硝酸的反应，实验如下(加持装置和尾气处理装置略)。

装置	编号	试剂a	现象
	Ⅰ	4mL浓硝酸(过量)	铜片完全溶解，溶液变绿，出现大量红棕色气体。
	Ⅱ	4mL稀硝酸(过量)	铜片完全溶解，溶液变蓝，液面上方气体呈浅红棕色。

(1)实验Ⅰ产生红棕色气体的离子方程式是___________。实验Ⅱ产生红棕色气体的化学方程式是___________。
(2)对实验Ⅰ所得溶液呈绿色，而实验Ⅱ所得溶液呈蓝色的原因提出猜想。
查阅资料：i．溶于浓硝酸后呈黄色；
ii．。是弱酸，不稳定。
猜想一：溶于浓硝酸，与蓝色溶液混合而呈现绿色。
猜想二：电离出的与结合为(绿色)。
①向浓硝酸中通入，现象是___________，滴加少量蓝色溶液后呈绿色，证实猜想一合理。
②研究猜想二是否为实验Ⅰ所得溶液呈绿色的主要原因，实验如下。

Ⅰ．证明溶液A中含有的证据是___________。
Ⅱ．向溶液B中滴加少量硝酸，溶液由绿色变为蓝色。结果表明，猜想二不是实验Ⅰ所得溶液呈绿色的主要原因，说明理由：___________。

4 . 下列实验能达到实验目的的是

A	B
制作简单的燃料电池	证明苯环使羟基活化
C	D
制备并收集	检验溴乙烷的水解产物

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 某小组同学利用下面的实验装置(气密性已检验，试管内预先充满氮气)验证硝酸的性质。

实验装置	实验步骤	实验现象
	i．挤压胶头，使浓硝酸滴入试管	产生红棕色气体，溶液变为绿色
	ii．一段时间后，推动注射器活塞，使水全部进入试管	铜片表面产生气泡，溶液变蓝，试管内气体逐渐变为无色
	iii． 试管内气体变为无色后，拉动注射器活塞，吸取少量无色气体；拔下注射器，再拉动活塞吸入少量空气	注射器中无色气体变为红棕色

试填空：
(1)步骤i中，红棕色气体是___________。
(2)步骤ii中，浓硝酸被稀释成稀硝酸，能说明稀硝酸具有氧化性的现象是___________。
(3)步骤iii中，注射器中无色气体变为红棕色，发生反应的化学方程式为___________。
(4)上述实验能否证明铜与稀硝酸反应生成NO，并说明理由___________。

7 . 某化学小组研究硝酸与金属的反应。下列实验中硝酸与金属的反应均在注射器中完成，实验操作及实验现象记录如表：

序号	实验操作与实验现象
实验1	加入过量的铜片与2mL的浓硝酸。反应剧烈，产生红棕色气体，溶液立即呈绿色。
实验2	加入过量的铜片与2 mL 0.5 mol/L HNO3溶液。产生无色气泡，溶液逐渐变为蓝色。注射器中的气体始终无色。反应结束后，向注射器中充入一定量的O2，气体迅速变为红棕色
实验3	加入过量的铁粉与2 mL 0.5 mol/L HNO3溶液，立即有无色气体生成，溶液为很浅的绿色，反应结束后将气体通入有空气的容器无明显变化，点燃，有尖锐的爆鸣声，容器壁出现无色液滴；取反应后溶液，加入足量NaOH溶液，立刻得到白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色，加热后产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。

(1)铜与浓HNO₃反应产生红棕色气体的化学方程式是___________。
(2)对实验1所得溶液呈绿色，而实验2所得溶液呈蓝色的原因提出猜想。
查阅资料：i．NO₂溶于稀硝酸会反应；而溶于浓硝酸不反应，使溶液呈黄色；
ii．NO₂与水反应时会有部分发生反应：2NO₂ + H₂O = HNO₃ + HNO₂，HNO₂是弱酸，不稳定。
猜想一：NO₂溶于浓硝酸，与蓝色Cu(NO₃)₂溶液混合而呈现绿色。
猜想二：HNO₂电离出的NO 与Cu²⁺结合为Cu(NO₂) (绿色)。
① 向浓硝酸中通入NO₂，溶液呈黄色，加入___________(填试剂)后呈绿色，证实猜想一合理。
② 研究猜想二是否为实验Ⅰ所得溶液呈绿色的主要原因，实验如下。

a．证明溶液A中含有HNO₂的证据是___________。
b．向溶液B中滴加少量硝酸，溶液由绿色变为蓝色。结果表明，猜想二不是实验Ⅰ所得溶液呈绿色的主要原因，说明理由：___________。
(3)实验2中充入O₂后气体变为红棕色的反应的化学方程式是___________。
(4)查阅文献：铁粉与稀硝酸反应会生成H₂。由实验3中的实验现象可知，过量的铁粉与0.5 mol/L稀HNO₃反应的还原产物中除了H₂外，还有___________生成。写出白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色的化学方程式___________。
(5)甲同学对实验3产生H₂的原因提出假设：该浓度的硝酸中 H⁺ 的氧化性大于NO。乙同学认为该假设不合理。依据是实验2中观察到了___________(填实验现象)，该现象能说明假设不合理，理由是___________。
(6)结合以上实验可知，金属与硝酸反应的产物与___________等因素有关。

10 . 为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。
实验I   反应产物的定性探究
实验装置如图所示。(固定装置已略去)

(1)A中反应的化学方程式为_______。
(2)无水硫酸铜的作用是：_______。
(3)F烧杯中的溶液通常是过量的氢氧化钠溶液，写出其发生反应的离子方程式_______。
(4)实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是_______。
(5)实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是_______。
实验II   反应产物的定量探究
(6)为测出硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液振荡，以淀粉溶液为指示剂，溶液滴定生成的，3次实验平均消耗该溶液V mL。若反应消耗铜的质量为a g，则硫酸铜的产率为_______。
(已知：，)