2 . 某学习小组探究铜与稀、浓的反应。

装置(尾气处理装置略)	现象
	Ⅰ中开始无明显现象，随后有小气泡生成，越来越剧烈，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色。
	Ⅱ中反应剧烈，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色。

(1)Ⅰ中与稀反应的化学方程式是___________。
(2)Ⅱ中反应的速率比Ⅰ中快的原因是___________。
(3)针对Ⅱ中“溶液呈绿色”的原因，小组同学提出假设，并进行实验探究
假设1：___________；
假设2：的浓度较大所致。
探究如下：取Ⅱ中绿色溶液，分为两等份。
①甲同学取一份溶液于下图所示试管中，___________(填“实验现象”)，证实假设1成立。
   
②乙同学向另一份溶液中加水稀释，溶液变为蓝色。乙同学的操作___________(填“能”或“否”)证实假设2成立，结合化学用语说明理由___________。
(4)为了进一步解释Ⅰ和Ⅱ现象不同的原因，小组同学查阅资料：浓氧化性强于稀。小组同学推测浓能将氧化成，稀不能氧化。并设计如下实验(实验前封闭装置内空气已除净)。
   
①装置B的作用是___________。
②装置D中盛放和___________。
③小组同学若要证实推测成立，预计的实验现象是___________。

3 . 某校化学小组同学研究 Cu与H₂SO₄ 溶液反应，小伟同学实验记录如下：

实验编号	实验操作	实验现象
Ⅰ	取螺旋状铜丝在酒精灯上烧至红热，迅速伸入装有 10 mL 3 mol/L H2SO4溶液的试管中	产生大量白雾；溶液颜色变为浅蓝色；试管中出现红色浑浊
Ⅱ	步骤一：取螺旋状铜丝在酒精灯上烧至红热， 迅速伸入装有10 mL蒸馏水的试管中； 步骤二：冷却后加入5 mL 3 mol/L H2SO4	步骤一：产生少量白雾；试管中出现黑色浑浊，略带红色 步骤二：浑浊全部为红色；溶液略显蓝色

(1)实验一：探究白雾的成分
①波波同学收集实验Ⅰ中白雾，加入品红溶液，溶液褪色，得出结论：白雾成分包含 SO₂。可能是因为局部温度过高产生，写出有关化学方程式 ________。
②艳艳同学认为不妥，补充实验Ⅲ：

实验编号	实验操作	实验现象
Ⅲ	步骤一：取品红溶液，加 3 mol/L H2SO4溶液，加热； 步骤二：收集实验Ⅰ中白雾，加入品红溶液，加热	步骤一：溶液褪色，加热无颜色变化； 步骤二：溶液褪色，加热无颜色变化

根据实验Ⅲ，可推断白雾成分是______，而并非SO₂。
(2)实验二：探究红色固体的成分。经过分析，实验Ⅰ和实验Ⅱ中的红色浑浊成分相同。
【资料】Cu₂O能溶在浓氨水中形成无色Cu(NH₃)₂⁺，很容易被氧气氧化为蓝色Cu(NH₃)₂²⁺；Cu₂O能与一定浓度的酸溶液发生反应：Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O。
①写出Cu₂O溶在浓氨水中的离子方程式 _______。
②对于红色浑浊的成分，谷哥设计实验并实施，证实了红色固体中只有Cu₂O。他的实验是：将实验Ⅰ试管中固体过滤洗涤，得红色固体，__________。
③结合实验Ⅰ和Ⅱ，吉吉同学确定铜丝烧至红热时生成了______。
(3)实验三：探究红色固体不溶的原因。经过检验，实验Ⅰ和实验Ⅱ反应后的溶液均显酸性，对于体系中有Cu₂O固体的原因：
龙校假设：在实验条件下，随着溶液酸性降低，Cu₂O与酸无法反应。
乔博假设：在实验条件下，随着溶液酸性降低，Cu₂O与酸反应速率变小。
邹邹同学继续实验：

实验编号	实验操作	实验现象
Ⅳ	取Cu2O固体少量，加入到装有 10 mL3 mol/L H2SO4 溶液的试管中	溶液迅速变为蓝色；试管中出现少量亮红色固体
Ⅴ	取Cu2O固体少量，加入到装有 10 mL 3 mol/L H2SO4 和少量CuSO4 (浅蓝色)的试管中	现象同Ⅳ
Ⅵ	重复实验Ⅰ，振荡试管，分为两等份。第一份立刻加入浓硫酸至 c(H2SO4)=3 mol/L；第二份静置 4 h之后，过滤，向固体中加入浓硫酸至 c(H2SO4)=3 mol/L	第一份加酸后红色固体明显减少，溶液蓝色加深；第二份静置时，固体减少，溶液缓慢变为蓝色，固体加酸后无明显现象。

①实验Ⅴ的目的是 ______。
②通过以上实验，臧臧同学得出的结论是______。

4 . 某化学小组研究硝酸与金属的反应。下列实验中硝酸与金属的反应均在注射器中完成，实验操作及实验现象记录如表：

序号	实验操作与实验现象
实验1	加入过量的铜片与2mL的浓硝酸。反应剧烈，产生红棕色气体，溶液立即呈绿色。
实验2	加入过量的铜片与2 mL 0.5 mol/L HNO3溶液。产生无色气泡，溶液逐渐变为蓝色。注射器中的气体始终无色。反应结束后，向注射器中充入一定量的O2，气体迅速变为红棕色
实验3	加入过量的铁粉与2 mL 0.5 mol/L HNO3溶液，立即有无色气体生成，溶液为很浅的绿色，反应结束后将气体通入有空气的容器无明显变化，点燃，有尖锐的爆鸣声，容器壁出现无色液滴；取反应后溶液，加入足量NaOH溶液，立刻得到白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色，加热后产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。

(1)铜与浓HNO₃反应产生红棕色气体的化学方程式是___________。
(2)对实验1所得溶液呈绿色，而实验2所得溶液呈蓝色的原因提出猜想。
查阅资料：i．NO₂溶于稀硝酸会反应；而溶于浓硝酸不反应，使溶液呈黄色；
ii．NO₂与水反应时会有部分发生反应：2NO₂ + H₂O = HNO₃ + HNO₂，HNO₂是弱酸，不稳定。
猜想一：NO₂溶于浓硝酸，与蓝色Cu(NO₃)₂溶液混合而呈现绿色。
猜想二：HNO₂电离出的NO 与Cu²⁺结合为Cu(NO₂) (绿色)。
① 向浓硝酸中通入NO₂，溶液呈黄色，加入___________(填试剂)后呈绿色，证实猜想一合理。
② 研究猜想二是否为实验Ⅰ所得溶液呈绿色的主要原因，实验如下。

a．证明溶液A中含有HNO₂的证据是___________。
b．向溶液B中滴加少量硝酸，溶液由绿色变为蓝色。结果表明，猜想二不是实验Ⅰ所得溶液呈绿色的主要原因，说明理由：___________。
(3)实验2中充入O₂后气体变为红棕色的反应的化学方程式是___________。
(4)查阅文献：铁粉与稀硝酸反应会生成H₂。由实验3中的实验现象可知，过量的铁粉与0.5 mol/L稀HNO₃反应的还原产物中除了H₂外，还有___________生成。写出白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色的化学方程式___________。
(5)甲同学对实验3产生H₂的原因提出假设：该浓度的硝酸中 H⁺ 的氧化性大于NO。乙同学认为该假设不合理。依据是实验2中观察到了___________(填实验现象)，该现象能说明假设不合理，理由是___________。
(6)结合以上实验可知，金属与硝酸反应的产物与___________等因素有关。

5 . 硝酸是一种重要的化工原料。
(1)在浓硝酸中加入铜片，开始反应时有红棕色气体产生，写出发生反应的离子方程式_______；反应停止后，仍有铜剩余，加入20%的稀硫酸，铜片上又有气泡产生，稀硫酸的作用是_______(填字母)。
A.还原剂                    B.氧化剂                    C.酸化                    D.提供热能
(2)实验小组用稀硝酸和铜分别设计了甲、乙两组实验(装置如图所示，夹持仪器已略去)。
①甲组实验中，同学们观察到集气瓶中收集到无色气体。部分同学认为该实验不能确定是铜与稀硝酸反应生成了，因为集气瓶中无色气体的来源可能是_______。

②乙组实验的操作步骤是：
a.关闭活塞，打开活塞，将过量稀硝酸加入石灰石中。该操作的目的是_______。
b.待石灰石反应完全后，将铜丝插入过量稀硝酸中。
c.一段时间后，欲证明圆底烧瓶中收集列的无色气体是，应进行的操作是_______，观察到的现象是_______。
(3)某些资料认为不能与反应。某同学提出质疑，他认为易与发生反应，应该更容易被氧化。
查阅资料：a.；
b.
c.酸性条件下，能被氧化生成。
该同学在乙组实验的基础上，用如图所示装置探究与的反成。

①C装置中碱石灰的作用是_______；F装置中反应的离子方程式为_______。
②充分反应后，检验D装置中是否发生反应a的实验操作及现象是_______。

8 . 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸、3 mol·L^-1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。
已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO₂反应：2NO₂＋2NaOH=NaNO₃＋NaNO₂＋H₂O。
(1)实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是_______。
(2)装置①中发生反应的化学方程式是_______。
(3)装置②的作用是_______，发生反应的化学方程式是________。
(4)该小组得出的结论所依据的实验现象是_______。
(5)实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是_______(填字母)。
a.加热该绿色溶液，观察颜色变化
b.加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化
c.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化

9 . 用如图方法回收废旧CPU中的单质(金)、和。

已知：①浓硝酸不能单独将溶解。②：
(1)浓、稀均可作酸溶试剂，溶解等量的消耗的物质的量不同，写出消耗物质的量少的反应的化学方程式：________。
(2)与王水[V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1：3]溶金原理相同。
①将溶金反应的化学方程式补充完整：_____
②关于溶金的下列说法正确的是_____。
A．用到了的氧化性B．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性
C．用浓盐酸与也可使溶解
(3)若用粉将溶液中的完全还原，则参加反应的的物质的量为_____。
(4)用适当浓度的盐酸、溶液、氨水与铁粉，可按照如图方法从酸溶后的溶液中回收和(图中标注的试剂和物质均不同)。

试剂1是_____，试剂2是_________。

10 . 用如下方法回收废旧CPU中的单质Au(金)、Ag和Cu。

已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。
②。
(1)酸溶后经_______操作，将混合物分离。
(2)浓、稀HNO₃均可作酸溶试剂，浓硝酸被还原成NO₂，稀硝酸被还原成NO。溶解等量的Cu消耗HNO₃的物质的量不同，写出消耗HNO₃物质的量少的反应的化学方程式：_______。
(3)HNO₃-NaCl与王水［V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1∶3］溶金原理相同，Cl^-与Au³⁺形成配离子，促进了金溶解。
①将溶金反应的化学方程式补充完整：_______。
_______
②关于溶金的下列说法正确的是_______。
A．用到了HNO₃的氧化性
B．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性
C．用浓盐酸与NaNO₃也可使Au溶解
(4)若用Zn粉将溶液中的1 mol HAuCl₄完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是_____mol。
(5)用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水与铁粉，可按照如下方法从酸溶后的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。

试剂1是_______，物质2是_______，物质3是_______。