2 . 下列关于铜腐蚀的说法及方程式书写正确的是

A．铜在潮湿空气中被腐蚀：

B．铜在环境中被腐蚀：

C．浓度越大，腐蚀反应速率越大

D．利用对铜的腐蚀制作印刷线路板：

3 . 在标准状况下将3.2g铜粉投入一定量浓中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由和NO组成的混合气体1.344L(已转化为标况下的体积)，则混合气体中NO的体积为

A．112mL

B．224mL

C．448mL

D．1008mL

4 . 下列解释事实的方程式不正确的是

A．石英砂获得粗硅的化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑

B．铜与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O

C．保存NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞不用玻璃塞的原因是：SiO2+2OH-=SiO+H2O

D．浓硫酸与红热的木炭反应：2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O

5 . 下列离子方程式书写正确的是

A．FeCl3腐蚀Cu电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

B．铜与稀硝酸反应：Cu+4H++NO=Cu2++NO2↑+2H2O

C．碳酸钙溶于盐酸中：CO+2H+=CO2↑+H2O

D．氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣

6 . 对于1 L 和的混合溶液，若和物质的量浓度存在如下关系：，理论上最多能溶解铜的物质的量为

A．0.9 mol

B．0.8 mol

C．0.45 mol

D．0.40 mol

7 . 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸、3 mol·L^-1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。
已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO₂反应：2NO₂＋2NaOH=NaNO₃＋NaNO₂＋H₂O。
(1)实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是_______。
(2)装置①中发生反应的化学方程式是_______。
(3)装置②的作用是_______，发生反应的化学方程式是________。
(4)该小组得出的结论所依据的实验现象是_______。
(5)实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是_______(填字母)。
a.加热该绿色溶液，观察颜色变化
b.加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化
c.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化

8 . 解释下列事实所用的化学用语不正确的是

A．酚酞滴入溶液中，溶液变红：

B．铜片放入浓硝酸中，产生红棕色气体：

C．钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应：

D．通入溴水中，溶液褪色：

9 . 某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。

(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c。其目的是______。
(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸。c中的现象是：______。再由a向c中加2mL蒸馏水，c中的实验现象是：______，离子反应方程式是：______。
(3)用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜。
①铜与稀硝酸反应
②铜与浓硝酸反应
③铜先与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应
以下叙述不正确的是_____(填字母)。
A.三种途径所消耗铜的质量相等
B.三种途径所消耗硝酸的物质的量①＞②＞③
C.途径①中被氧化的铜与被还原的硝酸的物质的量之比是3∶2
(4)表格是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是：______。理由是：_____。

方案	反应物
甲	Cu、浓HNO3
乙	Cu、稀HNO3
丙	Cu、O2、稀HNO3

10 . 下列反应的离子方程式书写正确的是

A．碳酸钙与稀盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O

B．氯气与NaOH反应：Cl2+2NaOH=2Na++Cl-+ClO-+H2O

C．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

D．铜与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O