1 . 铜与浓硫酸反应的装置如下图，下列说法不正确的是

A．反应一段时间后，品红溶液褪色，说明有SO2生成

B．在该反应中，浓硫酸只表现出酸性

C．石蕊溶液变红说明SO2与水发生了反应

D．为确认CuSO4生成，试管①冷却后，将其中的物质缓慢倒入水中，观察颜色

3 . 某小组同学利用下面的实验装置(气密性已检验)验证稀硝酸的性质。

实验装置	实验步骤	实验现象
	I．向试管中加入2 mL稀硝酸	铜片表面产生无色气泡； 溶液逐渐变为蓝色； 试管上部气体逐渐变为红棕色
	II．试管上部气体变为红棕色后， 立即将NaOH溶液加入到试管中	溶液中产生蓝色沉淀； 试管上部气体逐渐变为无色

(1)步骤I中，红棕色气体是 ___________。
(2)得出结论：铜与稀硝酸反应生成NO，所依据的实验现象是____________。
(3)步骤II中，生成蓝色沉淀的离子方程式是___________。
(4)上述实验说明稀硝酸具有的性质是酸性、___________。

6 . 用如图装置进行铜与稀硝酸反应的实验。开始反应阶段几乎不产生气泡，约2分钟后，铜表面产生无色气泡，5分钟后产生气体逐渐变快，溶液变为蓝色，液面上方气体变为浅红棕色。

下列分析合理的是

A．铜与稀硝酸反应生成的气体为和

B．根据实验现象推测，铜与稀硝酸反应时可能吸收热量

C．根据实验现象推测，或可能为铜与稀硝酸反应的催化剂

D．当试管中的反应停止后，向试管中加入稀硫酸，铜丝表面一定无现象

7 . 同学们探究不同金属和浓硫酸的反应。向三等份浓硫酸中分别加入大小相同的不同金属片，加热，用生成气体进行下表实验操作并记录实验现象。

实验操作	实验现象
	金属为铜	金属为锌	金属为铝
点燃	不燃烧	燃烧	燃烧
通入酸性溶液	褪色	褪色	褪色
通入溶液	无明显变化	无明显变化	出现黑色沉淀
通入品红溶液	褪色	褪色	不褪色

已知：(CuS为黑色固体)；可燃
下列说法不正确的是

A．加入铜片的实验中，使酸性溶液褪色的气体是

B．加入铝片的实验中，燃烧现象能证明生成气体中一定含

C．加入锌片的实验中，生成的气体一定是混合气体

D．金属与浓硫酸反应的还原产物与金属活动性强弱有关