1 . 请回答下列问题：
(1)如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应，其中ΔH=___________(用含有a、b的关系式表示)。

(2)已知：稀溶液中，H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)     ΔH=-57.3kJ·mol^-1，则浓硫酸和稀氢氧化钠溶液反应生成2mol水时，放出的热量___________114.6kJ(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(3)在25℃，101kPa下，16g的N₂H₄(g)完全燃烧生成氮气和液态水时放热316kJ，则表示N₂H₄(g)燃烧热的热化学方程式为___________。
(4)甲醇()既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用水煤气(主要成分为CO和H₂)在催化剂作用下合成甲醇，发生的反应为：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)     ΔH。已知反应中相关的化学键键能数据如下：H-H键键能为436kJ/mol；C-O键键能为343kJ/mol；H-O键键能为463kJ/mol；H-C键键能为413kJ/mol；CO中的化学键键能为1071kJ/mol。计算该反应的ΔH=___________。

2 . 热化学方程式是一种能够表明反应释放或吸收热量的热化学方程式。
(1)已知：①CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)　ΔH=-846.3kJ·mol^-1
②CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)　ΔH=+2.8kJ·mol^-1
③2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)　ΔH=-566.0kJ·mol^-1
反应CO₂(g)+CH₄(g)=2CO(g)+2H₂(g)的ΔH=_____。
(2)已知下列反应的反应热：
①CH₃COOH(1)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(1)　ΔH=-870.3kJ/mol
②C(s)+O₂(g)=CO₂(g)　ΔH=-393.5kJ/mol
③2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(1)　ΔH=-488.3kJ/mol
请写出H₂燃烧热的热化学方程式_____。
(3)在101kPa下，CH₄(g)、H₂(g)、C(s)的燃烧热分别为890.3kJ/mol、285.8kJ/mol和393.5kJ/mol，则CH₄(g)分解为H₂(g)、C(s)的热化学方程式_____。

3 . 请根据学过的知识回答下列问题：
(1)完全燃烧生成液态水时放出341.7kJ热量，则表示燃烧热的热化学方程___________。
(2)已知：键的键能是，键的键能是，键的键能是，则   ___________。
(3)已知：①   
②   
③   
则298K时反应的焓变：___________。
(4)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中的大小：___________。
①   
②   
(5)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、的大小关系为___________。
(6)如图所示，某反应在不同条件下的反应历程分别为a、b。

据图可判断出反应物的总键能___________(填“>”“<”或“=”，下同)生成物的总键能，反应历程a、b的反应热___________(填“相同”或“不相同”)。

4 . 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，目前有以下制取氢气的方法：
(1)水煤气变换制氢：   
已知：   
   
   
水煤气变换制氢体系中，一定时间内，CaO的添加情况与H₂的体积分数关系如图。

①水煤气变换制氢反应的_________kJ·mol^-1。
②添加CaO后H₂的体积分数增大的原因是________（用化学方程式表示）。
③纳米CaO和微米CaO相比，对应的H₂体积分数更大的原因是：纳米CaO比微米CaO__________更大，从而与气体反应速率更快，相同时间内促进水煤气变换制氢反应正向进行的程度更大。
(2)甲醇水蒸气重整制氢：。控制原料气，体系中甲醇的平衡转化率与温度和压强的关系如图。

①甲醇水蒸气重整制氢反应在__________条件（填“高温”、“低温”或“任意温度”）下能自发进行。
②图中的压强由小到大的顺序是__________，理由是__________。
③温度为250℃、压强为时，该反应的分压平衡常数__________（列出计算式，分压=总压×物质的量分数）。

6 . 甲醇(CH₃OH)广泛用作燃料电池的燃料，可由天然气来合成，已知：
①2CH₄(g)+O₂(g)=2CO(g)+4H₂(g)   ΔH=−71 kJ∙mol⁻¹
②CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(l)   ΔH=－90.5 kJ∙mol⁻¹
③CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)   ΔH=−890 kJ∙mol⁻¹
(1)甲醇的燃烧热为__________。
(2)若CO的燃烧热为282.5 kJ∙mol⁻¹，则H₂的燃烧热为___________。

7 . 填空
(1)已知：        
        
则反应       _______kJ/mol。
(2)已知相关的化学键键能数据如下：

化学键	C—H	C=O	H—H
键能/	413	745	436	1075

则       _______kJ/mol。
(3)下图是和反应生成过程中能量变化示意图，合成氨反应的热化学方程式为_______。

(4)燃烧生成放热121 kJ，蒸发吸热44 kJ，燃烧热的热化学方程式为_______。
(5)①
②
常温时红磷比白磷稳定，则_______(填“>”、“=”或“＜”)

8 . 把煤作为燃料可以通过下列两条途径来实现：
途径I：
途径II：先制水煤气：
再燃烧水煤气：
试回答下列问题：
(1)判断两条途径放出的热量的多少：途径I放出的热量___________(填“大于”、“等于”、“小于”)途径II放出的热量。
(2)的数学关系式是___________。
(3)由于制取水煤气的反应里，反应物所具有的总能量___________生成物所具有的总能量，因此在化学反应时，反应物需要___________能量才能转化为生成物，因此其反应条件为___________。
(4)简述煤通过途径II作为燃料的意义。___________