1 . 某反应由两步反应A→B→C构成，其反应能量曲线如图所示，下列叙述正确的是

A．两步反应均为吸热反应	B．三种物质中B最稳定
C．A与C的能量差为	D．A→B的反应不一定需要加热

2 . 反应分两步进行，其反应过程的能量变化示意图如图。

Ⅰ.   △H₁
Ⅱ.   △H₂
下列说法正确的是

A．△H1=Ea1

B．化学反应速率：Ⅱ>Ⅰ

C．2molNO的总键能小于1mol的总键能

D．△H2>△H1

3 . N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，∆H=-akJ·mol^-1反应过程中的能量变化如图所示(图中 E₁表示无催化剂时正反应活化能的数值，E₂表示无催化剂时逆反应活化能的数值)。下列说法错误的是

A．升高温度可提高 N2、H2、NH3的活化分子百分数

B．a = E2-E1

C．恒温恒压条件下通氦气的瞬间，单位体积内 N2的活化分子数减小

D．将 1molN2(g) 和 3molH2(g) 置于密闭容器中充分反应放出 akJ 的热量

4 . N₂(g)与 H₂(g)在催化剂表面经历如下过程生成 NH₃(g)。下列说法正确的是

A．过程 I 是放热过程

B．过程 Ⅱ 是 N2与 H2反应生成 NH3的过程

C．NH(g)+2H(g)⇌NH3(g)       ∆H=-849kJ·mol-1

D．使用催化剂可改变该反应的反应热

5 . 说出下列反应中的焓变，熵变，及自发性
CO₂(s)→ CO₂(g)____________
2Mg(s)+O₂(g)=2MgO(s)____________
2K(s)+2H₂O(l)=2K+(aq)+2OH^-(aq)+H₂(g)____________

6 . 已知反应CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g) ΔH，生成1mol CH₃OH(g)的能量变化如图曲线Ⅰ所示。曲线Ⅱ表示使用催化剂的情况。下列判断不正确的是

A．ΔH=-91 kJ·mol-1

B．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

C．按照曲线II历程进行反应，反应速率更快

D．CO(g)＋2H2(g) CH3OH(l) ΔH1， 则ΔH1＞ΔH

7 . 已知：C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁ CO₂(g)+C(s)=2CO(g) ΔH₂ 2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH₃，下列关于上述反应焓变的判断错误的是

A．ΔH1＞0

B．ΔH2＞0

C．ΔH3＜0

D．ΔH1=ΔH2+ΔH3

8 . 碳单质在生产生活中用途广泛。炭黑可以活化氧分子得到活化氧(O^＊)，活化氧可以快速氧化SO₂，从而消除雾霾。其活化过程中的能量变化如图所示，下列说法错误的是

A．活性炭可去除水中的悬浮杂质	B．生成活化氧的∆H>0
C．活化过程中有水时的活化能降低了	D．氧化SO2的过程中，炭黑起催化作用

9 . (1)已知白磷(P₄)、PCl₃的分子结构如图所示，热化学方程式为：P₄(白磷，s)+6Cl₂(g)=4PCl₃(s) ∆H

部分化学键的键能如下：

名称	P-P	Cl-Cl	P-Cl
键能(kJ/mol)	a	b	c

则a=_______(用∆H、b、c表示)
(2)以连二亚硫酸盐()为还原剂脱除烟气中的NO，并通过电解再生，装置如图。阴极的电极反应式为_______，电解槽中的隔膜为_______(填“阳”或“阴”)离子交换膜。

(3)用惰性电极电解一定浓度的CuSO₄溶液一段时间后，加入0.05mol Cu₂(OH)₂CO₃恰好使溶液恢复到原来的状态，则整个电解过程中转移电的子物质的量为_______mol。
(4)一定量的CO₂与足量的碳在体积可变的恒压(压强为P₀)密闭容器中反应C(s)+CO₂(g)⇌2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示，已知：气体分压(P_分)=气体总压(P₀)×体积分数

①550℃时，若充入惰性气体，v_正_______(填“增大”或“减小”)
②650℃时，反应达平衡后CO₂的转化率为_______
③925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数_______。

10 . 如图所示是298 K时，N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述错误的是

A．加入催化剂，该化学反应的活化能和反应热都改变

B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．该反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，△H=-92 kJ/mol

D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184＞Q2＞Q1