1 . 依据如图判断，下列说法正确的是

A．氢气的燃烧热

B．2 mol 与1 mol 所具有的总能量比2 mol 所具有的总能量低

C．液态水分解的热化学方程式为：

D．生成时，断键吸收的能量小于成键放出的能量

2 . 下列说法中正确的是

A．生成物的总能量大于反应物的总能量时，ΔH＜0

B．已知反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)的平衡常数为K，则2H2(g)+2I2(g)⇌4HI(g)的平衡常数为2K

C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程

D．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在低温下能自发进行，说明该反应的ΔH＞0

3 . 碘与氢气反应的热化学方程式是
①
②
下列说法正确的是

A．从上述两反应可知1mol的I2(g)能量比1mol的I2(s)能量高

B．I2(s)=I2(g)ΔH<0

C．②的反应物总能量与①的反应物总能量相等

D．1molI2(g)中通入1molH2(g)，发生反应时放出的热量为9.48kJ

4 . 已知298K时，合成氨反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)△H=-92.0kJ/mol，将此温度下的1molN₂和3molH₂放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为(忽略能量损失)

A．一定大于92.0kJ	B．一定小于92.0kJ
C．一定等于92.0kJ	D．不能确定

5 . 已知X(g)＋3Y (g)2W(g)＋M (g)   △H=－a kJ·mol^－1(a>0)一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1 mol X(g)与3mol Y (g)，下列说法正确的是(　　)

A．充分反应后，放出热量为a kJ

B．当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1:2

C．若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D．当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡

6 . N₂O和CO是环境污染性气体，可在Pt₂O⁺表面转化为无害气体，其反应为：N₂O（g）+CO（g）CO₂（g）+N₂（g）ΔH，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，下列说法正确的是（       ）

A．由图1、2可知ΔH=ΔH1+ΔH2=ΔE2-ΔE1

B．反应中加入Pt2O+可使反应的焓变减小

C．由图2可知正反应的活化能小于逆反应的活化能

D．1molN2O和1molCO的总能量小于1molCO2和1molN2的总能量

7 . 已知：H₂(g)＋F₂(g)=2HF(g)；ΔH=-270kJ/mol，下列说法正确的是（       ）

A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应

B．1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJ

C．在相同条件下，1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量

D．该反应中的能量变化可用如图来表示

8 . 下列有关叙述正确的是（       ）

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．已知4P（红磷，s）= P4(白磷，s） △H>0，则白磷比红磷稳定

C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则OH-（aq）+H+ （aq）= H2O（l） △H= - 57.4kJ/mol

D．已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H= -483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

9 . 丙烯与HCl在催化剂作用下发生加成反应：第一步进攻丙烯生成碳正离子，第二步进攻碳正离子。得到两种产物的反应进程与能量关系如图。

下列说法正确的是

A．催化剂可以改变反应的焓变

B．过渡态(Ⅰ)比过渡态(Ⅱ)稳定

C．生成①的过程所需的活化能较低，速率快

D．丙烯与HCl加成反应主要生成

10 . 煤的工业加工过程中，可利用CO和H₂合成用途广泛的化工原料甲醇，能量变化如图所示。下列说法正确的是（     ）

A．该反应是吸热反应

B．1molCH3OH所具有的能量为90.lkJ·mol-1

C．1mol CO（g）和2mol H2（g）完全反应生成1mol CH3OH（l）时，放出90.1kJ热量

D．1mol CO和2mol H2断键所需能量小于1mol CH3OH断键所需能量