1 . 参照反应的能量随反应历程变化的示意图，下列叙述中正确的是

A．正反应为吸热反应

B．该反应的

C．反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量

D．图中可以看出，HBr的能量一定高于的能量

3 . 图示与对应的叙述相符的是

A	B	C	D
探究反应物接触面积对反应速率的影响	在铁制品上镀铜	氯化铵与氢氧化钡晶体均匀混合时的能量变化	利用外加电流阴极保护法保护钢闸门不被腐蚀

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 下列说法或表示正确的是

A．甲烷的燃烧热ΔH=—890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   ΔH=—890.3kJ/mol

B．500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)   ΔH=—38.6kJ/mol

C．在稀溶液中：H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)   ΔH=-57.3kJ·mol-1，若将含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

D．已知C(s)+O2(g)=CO2(g)   ΔH=a，C(s)+O2(g)=CO(g)   ΔH=b，则a<b

6 . 氢卤酸的能量关系如图所示：下列说法正确的是

A．已知HF气体溶于水放热，则HF的

B．相同条件下，HCl的比HBr的小

C．相同条件下，HCl的()比HI的大

D．一定条件下，气态原子生成1mol H-X键放出a kJ能量，则该条件下

7 . 在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。下列说法错误的是

A．水煤气变换反应是放热反应

B．若选用其他催化剂会改变该反应的

C．总反应可表示为

D．决定总反应速率的步骤之一为

8 . 一定条件下，用和反应生产燃料甲醇的热化学方程式为       △H，下图表示该反应过程中能量(单位为)的变化。回答下列问题

(1)该反应的△H_______0(填“>”或“＜”)，原因是_______
(2)在恒温恒容密闭容器中，下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_______(填标号)

A．	B．容器内气体压强保持不变
C．	D．容器内气体密度保持不变

(3)在体积为1L的恒温(温度为T℃)恒容密闭容器中，充入1mol 和3mol ，测得和(g)的浓度随时间的变化如图所示，从反应开始到平衡，用氢气的浓度变化表示的平均反应速率_______平衡时容器内气体压强与起始时容器内气体压强之比为_______，T℃时该反应的平衡常数K=_______(保留2位小数)。

9 . 汽车尾气中的主要污染物是NO_x和CO，它们是现代化城市中的重要大气污染物。
(1)汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应生成NO，其能量变化如图1所示，则图1中三种分子最稳定的是_______，图1中对应反应的热化学方程式为_______。

(2)N₂O和CO均是有害气体，可在Pt₂O⁺表面转化为无害气体，其反应原理如下：   △H。有关化学反应的能量变化过程如图2所示。

①图2中，该反应的活化能为_______，该反应的△H=_______；
②在反应体系中加入Pt₂O⁺作为该反应的催化剂，则△H_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)利用NH₃还原法可将NO_x还原为N₂进行脱除。已知：   。若有15 g NO被还原，则释放的热量为_______kJ。
(4)“绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。已知25℃和101 kPa下：
①   △H =-a kJ/mol
②   △H =-b kJ/mol
③H₂O(g)=H₂O(l) △H =-c kJ/mol
则表示CH₃OH(l)燃烧热的热化学方程式为_______。