1 . 已知CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)     ΔH=Q₁；2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)     ΔH=Q₂；H₂O(g)=H₂O(l) ΔH=Q₃。常温下，取体积比为4﹕1的甲烷和氢气的混合气体112L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，放出的热量为

A．4Q1+0.5Q2

B．4Q1+Q2+10Q3

C．4Q1+2Q2

D．4Q1+0.5Q2+9Q3

3 . 使用石油热裂解的副产物来制取和，其生产流程如下图：

(1)工业上常利用反应Ⅰ产生的和合成可再生能源甲醇。
根据图甲写出生成的热化学方程式___________。

(2)此流程的第Ⅰ步反应为：，一定条件下的平衡转化率与温度、压强的关系如图乙，则P₁___________P₂ (填“小于”、“大于”或“等于”)。时，将和通入容积为的恒容密闭容器中，达到平衡时的转化率为0.8，此时该反应的平衡常数___________(保留小数点后两位数字)。
(3)和在一定温度下发生反应：   。且该温度下，反应的平衡常数。在容积为的恒容密闭容器中充入、，和，比较该时刻，正、逆反应速率大小：___________(填“”“”或“”)。该反应的平衡常数与温度的关系如图1所示，的转化率如图2所示，下列说法错误的是___________。

a． 在图1中，曲线Ⅱ表示该反应的平衡常数与温度的关系
b． 其他条件不变下，图2中可表示温度或压强或投料比
c． 用二氧化碳合成甲醇体现了碳减排理念

4 . 如图所示是298 K时，A₂与B₂反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是

A．每生成2 mol AB吸收bkJ热量

B．加入催化剂，反应的活化能和反应热都改变

C．该反应的热化学方程式为 A2(g)+B2(g)=2AB(g) ∆H= + (a-b) kJ • mol-1

D．断裂1 mol A-A和1 mol B-B键，放出a kJ能量

5 . 下列有关反应热和能量的说法正确的是

A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示的反应热是在标况下测得的

B．化学能：2mol H原子>1mol H2分子

C．根据能量守恒定律，反应物总能量之和等于生成物总能量之和

D．运用盖斯定律也无法计算碳不完全燃烧时的反应热

6 . 某反应过程中的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是

A．该反应为放热反应

B．该反应的焓变△H=－(E1－E2)

C．催化剂能降低反应的活化能E1

D．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率

7 . 已知化学反应A₂(g)+B₂(g)=2AB(g) ΔH=+100 kJ·mol^-1的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（       ）

A．加入催化剂，该反应的反应热ΔH将减小

B．每形成2 mol A-B键，将吸收b kJ能量

C．每生成2分子AB吸收(a-b) kJ热量

D．该反应正反应的活化能大于100 kJ·mol-1

8 . 工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)。
已知在25℃时：①C(s)+O₂(g)CO(g)     ∆H₄=-111kJ/mol
②H₂(g)+O₂(g)=H₂(g)   ∆H₂=-242kJ/mol
③C(s)+O₂(g)=CO₂(g)     ∆H₂=-394kJ/mol       
下列说法不正确的是（       ）

A．25℃时，

B．增大压强，反应①的平衡向逆反应方向移，平衡常数K减小

C．反应①达到平衡时，每生成的同时生成0.5molO2

D．反应②断开2molH2和1molO2中的化学键所吸收的能量比形成4molO-H键所放出的能量少484kJ

9 . 下列过程一定释放能量的是(　　)

A．化合反应

B．分解反应

C．分子拆成原子

D．原子构成分子

10 . 下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是

A．图中a、b曲线可分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)== CH3CH3(g)　   ΔH<0，使用和未使用催化剂时反应过程中的能量变化

B．已知S(s)+O2(g)==SO2(g)　ΔH1、S(g)+O2(g)==SO2(g)　ΔH2，   则ΔH1<ΔH2

C．同温同压下，反应H2 (g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

D．在一定条件下，某可逆反应的ΔH=+100 kJ·mol-1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol-1