【推荐1】已知甲酸的分解反应：HCOOH⇌CO＋H₂O，△H。在H^＋催化作用下反应历程为：

根据过渡态理论，其反应过程中的能量变化如图所示，E₁、E₂、E₃均为大于0。

下列说法不正确的是

A．E2为正反应的最高活化能

B．该反应为放热反应，△H＝E3

C．图像中第一个峰(过渡态)对应的物质结构为过渡态I

D．使用催化剂后，正逆反应速率同等程度改变，平衡不移动

【推荐2】反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是（        ）          

A．吸热反应一定要加热后才能发生

B．该反应物总能量低于生成物总能量

C．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=(y-x)kJ/mol

D．2 mol S(g)、6 mol O(g)生成2 mol SO3(g)，共放出y kJ能量

【推荐3】关于如图所示转化关系（X代表卤素），下列说法正确的是

A．

B．

C．的非金属性依次减弱，所以途径II吸收的热量依次增多

D．生成相同物质的量放出的热量比生成的多，说明比稳定

【推荐1】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

B．反应2HI(g)H2(g)＋I2(g) 达平衡后，缩小反应容器体积，混合气体颜色变深

C．合成氨工厂通常采用20 MPa～50 MPa压强，以提高原料的利用率

D．用HCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl，可以减少沉淀损失

【推荐2】在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g)pC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.8倍。下列说法中正确的是

A．m+n＞p

B．A的质量分数增大

C．平衡向正反应方向移动

D．C的体积分数增加

【推荐3】氮气是一种重要的化工原料，工业上常用氮气合成氨、制硝酸。合成氨、制取硝酸的转化过程如图所示。下列说法正确的是

A．图示中N元素在转化过程中均被氧化

B．催化剂a可加快合成氨的反应速率并提高平衡转化率

C．不使用催化剂，上述转化不能发生

D．催化剂a与催化剂b表面均有极性键形成

【推荐1】反应物和生成物均为气态的平衡体系，平衡常数表达式为K＝ ，有关该平衡体系的说法错误的是

A．升高温度，该反应平衡常数K的变化无法判断

B．增大压强，W的质量分数减小

C．该反应的化学方程式为3Z（g）＋2W（g）X（g）＋2Y（g）

D．增大X气体的浓度平衡向正反应方向移动

【推荐2】水气变换反应(CO+H₂OH₂+CO₂)是工业上大规模制氢的重要方法，HCOOH是中间产物。研究发现，在反应、中，仅对反应有催化加速作用；反应速率远大于反应Ⅱ，近似认为反应建立平衡后始终处于平衡状态，T°C下，在密封石英管内完全充满1.0mol/LHCOOH水溶液，分解产物均完全溶于水中,发生如下反应：
Ⅰ．HCOOH(aq) CO(aq)+H₂O(1)
Ⅱ．HCOOH(aq) CO₂(aq)+H₂(aq)
含碳粒子浓度与反应时间的变化关系如图所示(忽略碳元素的其他存在形式)：

下列说法正确的是

A．反应活化能大于反应

B．混合体系达平衡后：c(CO)+c(CO2)=1.0mol/L

C．时，反应正反应速率<逆反应速率

D．若在起始溶液中加入盐酸，则CO达浓度峰值时，的值与未加盐酸时相同

【推荐3】利用水煤气合成甲醇的反应原理为：一定条件下，将1mol CO和2mol通入密闭容器中进行反应，当改变温度或压强时，平衡后甲醇的体积分数变化趋势如图所示。下列说法不正确的是
   

A．该反应

B．图中压强的大小关系是

C．的体积分数越大，则平衡常数越大

D．恒温恒容条件下，往平衡体系中再充入1mol CO，重新平衡后，CO转化率下降。

【推荐1】合成甲醇的反应如下：   ，在温度时，向体积为的刚性容器中通入和发生上述反应，后反应达到平衡，的转化率为。下列说法正确的是

A．前，平均反应速率

B．该温度下反应平衡常数的值为

C．当时，说明反应已达到平衡状态

D．往该刚性容器中再通入和，达平衡后的转化率小于

【推荐2】可逆反应达到平衡状态后，保持温度﹑容器容积不变，向容器中充入一定量的O₂，下列说法正确的是(K为平衡常数，Q为浓度商)

A．Q不变，K变大，O2的转化率增大

B．Q减小，K不变，O2的转化率减小

C．平衡常数越大表示该反应速率越快

D．化学计量数变为二倍则ΔH值和K值也变为原来的二倍

【推荐3】一定温度下，向1.0L恒容密闭容器中充入2 mol SO₂和1 mol O₂发生反应：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)     ΔH＜0。经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	2	4	6	8
n(SO3)/mol	0	0.8	1.4	1.8	1.8

下列说法正确的是

A．4 s内反应的平均速率v(O2)=0.35 mol· L-1·s-1

B．该反应的平衡常数K=810

C．保持温度不变，向容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反应的平衡常数增大

D．此温度下，若该容器中有0.1 mol SO2、0.5 mol O2和0.8 mol SO3，则反应逆向进行