2 . 下列有关说法正确的是

A．已知HI(g) H2(g)＋I2(s) ΔH=-26.5 kJ·mol-1，由此可知1 mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的热量

B．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH= -571.6 kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为ΔH= -285.8 kJ·mol-1

C．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1<ΔH2

D．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH=-57.4 kJ·mol-1

3 . 通过以下反应可获得新型能源二甲醚()。下列说法不正确的是
①   
②   
③   
④   

A．反应①②为反应③提供原料气

B．反应③也是资源化利用的方法之一

C．反应的

D．反应的

4 . 石墨燃烧过程中的能量变化可用下图表示。下列说法正确的是

A．石墨的燃烧热为

B．反应C(s，石墨)在任何温度下均能自发进行

C．由图可知：

D．已知C(s，金刚石)=C(s，石墨)，则金刚石比石墨稳定

5 . 已知在25℃、101kPa下，1gC₈H₁₈燃烧生成CO₂和H₂O(l)时放出48.40kJ的热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是

A． ΔH=-48.40 kJ·mol-1

B． ΔH=-5 517.6 kJ·mol-1

C．     ΔH=＋5 517.6 kJ·mol-1

D． ΔH=-48.40 kJ·mol-1

6 . 在25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的摩尔燃烧焓依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是

A．C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol

B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ/mol

C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝＋571.6 kJ/mol

D．C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－1 400 kJ/mol

7 . 完成下列反应的热化学方程式。
(1)沼气是一种能源，它的主要成分是CH₄，常温下，0.5 mol CH₄完全燃烧生成CO₂(g)和液态水时，放出445 kJ热量，则热化学方程式为_____________。
(2)已知H₂S完全燃烧生成SO₂(g)和H₂O(l)，H₂S的燃烧热为a kJ·mol^－1，写出H₂S的燃烧热的热化学方程式_________________________ 。
(3)已知：N₂(g)＋H₂(g)=N(g)＋3H(g)　ΔH₁＝＋a kJ·mol^－1
N(g)＋3H(g)=NH₃(g)　ΔH₂＝－b kJ·mol^－1
NH₃(g)=NH₃(l)　ΔH₃＝－c kJ·mol^－1
写出N₂(g)和H₂(g)反应生成液氨的热化学方程式__________________________________。
(4)已知：①HF(aq)＋OH^－(aq)=F^－(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－67.7 kJ·mol^－1
②H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1
试写出HF电离的热化学方程式_____________________________________________。
(5)SF₆是一种优良的绝缘气体，分子结构中，只存在S—F键，已知1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，F—F键能为160 kJ·mol^－1，S—F键能为330 kJ·mol^－1，试写出S(s)和F₂(g)反应生成SF₆(g)的热化学方程式___________________________________________。

8 . 已知：一些烷烃的燃烧热(101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量)如表：

化合物	甲烷	乙烷	丙烷
燃烧热△H/(kJ·mol-1)	-891.0	-1560.8	-2221.5

下列说法中正确的是

A．C—H键的键能为 kJ·mol-1

B．乙烷燃烧的热化学方程式为C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)       △H=-1560.8kJ·mol-1

C．等质量的三种烷烃完全燃烧，丙烷放出的热量最多

D．由表中数据不能确定C—C键的键能

9 . 已知煤炭的燃烧热为393.5kJ/mol，氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，一氧化碳的燃烧热为283.0kJ/mol。某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺，因此该同学得出结论“煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭燃烧放出更多的热量。”下列有关说法正确的是

A．反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH＜-571.6kJ·mol-1

B．CO的燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1

C．“煤炭燃烧得更旺”是因为少量固体碳与水反应生成了可燃性气体

D．因285.8kJ·mol-1+283.0kJ·mol-1＞393.5kJ·mol-1，故该同学的结论是对的

10 . 下列说法正确的是

A．1molH2完全燃烧生成H2O(g)放出的热量叫H2的燃烧热

B．25℃、101kPa时，1molS和2molS的燃烧热相等

C．已知S(s)+O2(g)=SO3(g) ∆H=-269.8kJ/mol，则硫生成SO3的反应热为269.8kJ/mol

D．25℃、101kPa时，碳的燃烧热为-393.5kJ/mol