1 . 已知：由最稳定的单质合成某物质的反应焓变叫做该物质的摩尔生成焓，用表示，最稳定的单质的摩尔生成焓为0；有关物质的如图所示，下列有关判断不正确的是

A．的摩尔生成焓

B．相同状况下，比稳定

C．依据上表所给数据，可求得的燃烧热

D．与充分反应，放出的热量

2 . 下列说法错误的是

A．完全燃烧生成放出的热量叫的燃烧热

B．25℃，时，燃烧时的燃烧热和燃烧时的燃烧热相等

C．已知   ，则燃烧生成的反应热为

D．25℃，时，碳的燃烧热为

3 . 一定条件下，石墨燃烧过程中的能量变化可用下图表示。下列说法不正确的是
   

A．石墨的燃烧热△H1=-110.5kJ/mol

B．石墨的燃烧热△H2=-393.5kJ/mol

C．由图可知1molCO(g)转化成1molCO2(g)的△H=△H2-△H1

D．已知C(s，金刚石)=C(s，石墨)△H3＜0，则1molC(s，金刚石)转化成1molCO2(g)的△H'＞△H2

4 . 已知CH₄(g)、CO(g)和H₂(g)的摩尔燃烧焓(△H)分别为—890.3kJ•mol^-1、—283.0kJ•mol^-1和—285.8kJ•mol^-1，氢气与氧气反应生成气态水和液态水的热效应如图所示，下列有关说法正确的是
   

A．反应CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)的△H=—237.3kJ•mol-1

B．1molCH4(g)充分燃烧生成CO2(g)和气态水，放出的热量为890.3kJ—2△H2

C．当氢氧燃料电池负极消耗1mol氢气时，可释放的电能小于285.8kJ

D．图示过程中△H=△H1-△H2

5 . 下列说法正确的是

A．常温下，由水电离出的c(H+)=10-12mol•L-1的溶液中：Na+、NH、CO、Cl-可以大量共存

B．甲烷的标准燃烧热ΔH=-890.3kJ•mol-1，则CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3kJ•mol-1

C．已知在一定条件下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=92.4kJ•mol-1，则将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ

D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1<ΔH2

6 . 下列说法或表示正确的是

A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C(石墨)→C(金刚石)     ΔH=+1.9kJ·mol-1可知，金刚石不如石墨稳定

C．在稀溶液中：H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)     ΔH=—57.3kJ·mol-1，若将含1molCH3COOH的醋酸溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ

D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)     ΔH=—285.8kJ·mol-1

8 . 下列热化学方程正确的是(的绝对值均正确)

A．   (燃烧热)

B．   (中和热)

C．   (反应热)

D．   (反应热)

9 . H₂在O₂中燃烧的能量变化如图所示。

下列叙述错误的是

A．1molH2O(g)的能量比1molH2O(l)高44kJ

B．过程II生成的O-H键比过程III生成的O-H键更牢固

C．过程I可表示为：H2(g)+O2(g)=O(g)+2H(g)△H=+685kJ·mol-1

D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的△H等于-244kJ·mol-1

10 . 下列热化学方程式中，能表示相应物质的燃烧热的是。

A．

B．

C．

D．