1 . 1-丁烯是仅次于乙烯和丙烯的重要石油化工基本原料，可以利用正丁烷催化脱氢制备，催化脱氢又分为无氧催化脱氢和有氧催化脱氢。实际化工生产中需对反应条件(催化剂、温度等)进行探究，以获取最佳效益。
已知：I．温度过高会引发正丁烷裂解生成低碳烃类的副反应。
II．产物收率=生成某产物的原料量/投入的原料量×100%。
(1)利用正丁烷无氧催化脱氢制备1-丁烯反应原理如下：
CH₃CH₂CH₂CH₃H₂C=CHCH₂CH₃+H₂   ΔH
已知CH₃ CH₂CH₂CH₃、CH₂ =CHCH₂CH₃、H₂的燃烧热分别为2 878 kJ/mol、2 720 kJ/mol、286 kJ/mol，计算ΔH=___________。
(2)无氧催化脱氢用Pt系催化剂时，正丁烷单位时间转化率和1-丁烯选择性如表所示。

催化剂	单位时间转化率/%	1-丁烯选择性/%
催化剂1：PtSn/γ-Al2O3	23.0	92.0
催化剂2：PtSnSr0.2/γ-Al2O3	38.5	88.1
催化剂3：PtSn(0.3%)/MgAl2O4	27.0	98.9

①仅从1-丁烯选择性的角度考虑，应选择的催化剂为___________(填催化剂序号，下同)。
②工业上，从1-丁烯单位时间收率的角度考虑，应选择的最佳催化剂为___________。
(3)其他条件相同，30 min时测得正丁烷转化率、1-丁烯收率随温度的变化关系如图所示。

温度高于590 ℃时1-丁烯收率降低的原因是_________________。
(4)有氧催化脱氢通常选择O₂或CO₂为氧化剂，VO_x-MgO为催化剂，反应原理如下：
2CH₃CH₂CH₂CH₃+O₂ 2CH₂ =CHCH₂CH₃ +2H₂O   i
CH₃ CH₂CH₂CH₃+CO₂H₂C=CHCH₂CH₃+H₂O+CO   ii
一定温度下，在体积为10 L的恒容密闭容器中，加入10 mol CH₃CH₂CH₂CH₃、7 mol O₂、3 mol CO₂进行反应i和ii．测得初始压强为20kPa，经过10h，反应达到平衡，此时压强变成25kPa，其中O₂的体积分数为16%。回答下列问题：
①v(O₂)=___________kPa/h (用O₂分压表示速率)。
②该温度下，反应ii的平衡常数K_p=___________ kPa。
③O₂为氧化剂时，1-丁烯的选择性明显低于CO₂为氧化剂时的选择性，分析可能原因：______________。

2 . CO₂的回收与利用是科学家研究的热点课题。
已知：反应ICO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)△H₁=－58kJ·mol^－1
反应ICO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)△H₂=＋41kJ·mol^－1
(1)CO(g)和H₂(g)反应生成CH₃OH(g)的热化学方程式为______________。
(2)某实验过程中，控制压强一定，将CO₂和H₂按一定的初始投料比、一定流速通过催化剂，经过相同时间测得如下实验数据(反应未达到平衡状态)：

T/K	CO2实际转化率/%	甲醇的选择性/%
543	12.3	42.3
553	15.3	39.1

表中实验数据表明，升高温度，CO₂实际转化率提高而甲醇的选择性降低。其原因是____________________________。
(3)在一定条件下，选择合适的催化剂只进行反应CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)。调整CO₂和H₂初始投料比，测得在一定投料比和一定温度下，该反应CO₂的平衡转化率如图(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同)。

已知：K_x是以物质的量分数表示的化学平衡常数。
①经分析，A、E和G三点对应的反应温度相同，结合数据说明判断理由_______________。
②已知反应速率v=v_正－v_逆=k_正x(CO₂)x(H₂)－k_逆x(CO)x(H₂O)，k_正、k_逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数。C、D、E三点中k_正－k_逆最大的是___________，A、B、F三点中v_逆最大的是___________。计算E点所示的投料比在从起始到平衡的过程中，当CO₂转化率达到50%时，=___________。
(4)关于合成甲醇过程中用到的催化剂，下列说法错误的是___________(填字母)。
A．参与了反应，改变了反应历程和△HB．使k_正和k_逆增大，但二者增大倍数不同
C．降低了反应的活化能D．提高了CO₂的平衡转化率