1 . 下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
   
下列说法不正确的是（     ）

A．通过计算，可知系统(Ⅰ)制备氢气的热化学方程式为：H2O(l)= H2(g)+1/2O2(g) ΔH = 286 kJ· mol-1

B．通过计算，可知系统(Ⅱ)制备氢气的热化学方程式为：H2S(g)=H2(g)+S(s) ΔH =20kJ·mol-1

C．若反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH = －a kJ · mol-1， 则a>286

D．制得等量H2所需能量较少的是热化学硫碘循环硫化氢分解法

2 . CH₄-CO₂催化重整不仅可以得到合成气（CO和H₂），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：
（1）CH₄-CO₂催化重整反应为：CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g)。
已知：C(s)+2H₂(g)=CH₄(g) ΔH=-75 kJ·mol⁻¹
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH=-394 kJ·mol⁻¹
C(s)+1/2O₂(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol⁻¹
该催化重整反应的ΔH=______kJ·mol⁻¹。有利于提高CH₄平衡转化率的条件是____（填标号）。
A．高温低压B．低温高压C．高温高压D．低温低压
某温度下，在体积为2 L的容器中加入2 mol CH₄、1 mol CO₂以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO₂的转化率是50%，其平衡常数为_______mol²·L⁻²。
（2）反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。
相关数据如下表：

		积碳反应 CH4(g)=C(s)+2H2(g)	消碳反应 CO2(g)+C(s)=2CO(g)
ΔH/(kJ·mol−1)		75	172
活化能/ (kJ·mol−1)	催化剂X	33	91
	催化剂Y	43	72

①由上表判断，催化剂X____Y（填“优于”或“劣于”），理由是_________________。在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数（K）和速率（v）的叙述正确的是________填标号）。

A．K_积、K_消均增加B．v_积减小，v_消增加
C．K_积减小，K_消增加D．v_消增加的倍数比v_积增加的倍数大
②在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=k·p(CH₄)·[p(CO₂)]^-0.5（k为速率常数）。在p(CH₄)一定时，不同p(CO₂)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则p_a(CO₂)、p_b(CO₂)、p_c(CO₂)从大到小的顺序为________________。

3 . 保护环境已成为当前和未来的一项全球性重大课题．为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有的专家提出利用太阳能促使燃料循环使用的构想，如图所示：

过程I可用如下反应表示：
①2CO₂2CO+O₂
②2H₂O2H₂+O₂
③2N₂+6H₂O4NH₃+3O₂
④2CO₂+4H₂O2CH₃OH+3O₂
⑤2CO+H₂O？+3O₂
请回答下列问题：
（1）过程I的能量转化形式为：_______能转化为_______能．
（2）请完成第⑤个反应的化学方程式______________
（3）上述转化过程中，△H₁和△H₂的关系是______________
（4）断裂1mol化学键所需的能量见表：

共价键	H﹣N	H﹣O	N≡N	O=O
断裂1mol化学键所需能量/kJ•mol﹣1	393	460	941	499

常温下，N₂和H₂O反应生成NH₃的热化学方程式为________________

4 . 符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变△H=△H₁+△H₂。满足上述条件的X、Y可能是

①C、CO ②S、SO₂ ③Na、Na₂O ④AlCl₃、Al（OH）₃⑤Fe、Fe（NO₃）₂ ⑥NaOH、Na₂CO₃

A．①④⑤

B．①②③

C．①③④

D．①③④⑤⑥