1 . 由于雾霾严重，长沙市19年12月15、16日在部分路段施行了限行。已知汽车尾气排放出的、等，是形成雾霾的主要物质，其综合治理是当前重要的研究课题。
(1)汽车尾气中的和在一定温度和催化剂条件下可发生如下反应：

已知：①燃烧热的
② ，则__________。
(2)某研究小组对反应 进行相关实验探究。在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定的平衡转化率，部分实验结果如图1所示。

①如果将图中点的平衡状态改变为点的平衡状态，应采取的措施是__________。
②图中、两点对应的实验温度分别为和，通过判断：__________ (填“”“”或“”)。
(3)工业废气也是产生雾霾的重要原因，某厂采用湿法氧化脱硝综合处理燃煤锅炉烟气，提高了烟气处理效率。
①水解时生成和，写出该反应的化学方程式：____________________。
②过二硫酸钾可通过电解溶液的方法制得。电解液中含硫微粒主要存在形式与的关系如图2所示。

已知在阳极放电的离子主要是，阳极区电解质溶液的范围为__________；阳极的电极反应式为______________________________。

2 . 已知：
①   
②   
③   
④   
下列叙述正确的是

A．由上述热化学方程式可知

B．上述四个反应中，反应物的总能量均大于生成物的总能量

C．

D．

3 . 已知下列热化学方程式：
2Zn(s)＋O₂(g)=2ZnO(s)　ΔH₁＝-702.2 kJ·mol^－1；
Hg(l)＋O₂(g)=HgO(s)　ΔH₂＝-90.7 kJ·mol^－1。
由此可知Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)　ΔH₃中ΔH₃的值是

A．－260.4 kJ·mol－1	B．－254.6 kJ·mol－1
C．－438.9 kJ·mol－1	D．－441.8 kJ·mol－1

4 . 嫦娥二号卫星采用“长三丙火箭”进行发射，其第三级推进器使用的燃料是液态氢。已知在25℃时，2 g H₂(g)与O₂(g)完全反应生成H₂O(g)时放热241.8KJ。则下列有关判断正确的是

A．H2(g)的燃烧热是-241.8KJ/mol

B．25℃时,H2(g)+O2(g)=H2O(l)   ΔH＜-241.8KJ/mol

C．25℃时，22.4L H2 完全燃烧生成H2O(g)放出的热量为241.8KJ

D．已知H2O(g)=H2O(l)   ΔH=-44KJ/mol，则H2O(l)=H2(g)+O2(g)     ΔH=+241.8KJ/mol

5 . 研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。
(1)已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)   ΔH=+180.5 kJ·mol⁻¹
2C(s)+O₂(g)=2CO(g)   ΔH=﹣221.0 kJ·mol⁻¹
C(s)+O₂(g)=CO₂(g)   ΔH=﹣393.5 kJ·mol⁻¹
则汽车尾气处理的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)   ΔH=_____ kJ·mol⁻¹，利于该反应自发进行的条件是_______(选填“高温”或“低温”)。
(2)将0.20mol NO和0.10mol CO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：

①反应从开始到9min时，用CO₂表示该反应的速率是_______(保留2位有效数字)
②第12min时改变的条件是__________(填“升温或降温”)。
③第18min时建立新的平衡，此温度下的平衡常数为_________(列计算式)，第24min时，若保持温度不变，再向容器中充入CO和N₂各0.060mol，平衡将_____移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
(3)若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在t₁时刻达到平衡状态的是__(填序号)。
(如图中v正、K、n、m分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量)

6 . 1mol白磷转化为红磷放热18.39kJ，已知：
P₄(白磷，s)+5O₂(g)=2P₂O₅(s) ΔH= -akJ·mol^-1(a＞0)；
4P(红磷，s)+5O₂(g)=2P₂O₅(s) ΔH=-bkJ·mol^-1(b＞0)；
则a和b的关系是（       ）

A．a＜b

B．a＞b

C．a=b

D．无法确定

7 . 在一定温度下，CO和CH₄燃烧的热化学方程式分别为
2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)     ΔH＝－566kJ/mol
CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)     ΔH＝－890kJ/mol
1molCO和3molCH₄组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为（       ）

A．2912kJ

B．2953kJ

C．3236kJ

D．3867kJ

8 . 由化学能产生的能量是目前人类使用的主要能源。
（1）意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子。N₄分子结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。已知断裂1molN－N键吸收167kJ热量，生成1molNN键放出942kJ热量。根据以上信息和数据，写出N₂气体转化为N₄气体的热化学方程式：___。

（2）自嗨锅(自热火锅)的加热原理是利用发热包内的物质与水接触，释放出热量，从而使得上面隔层食材锅内的食物吸收热量后温度升高。一般自嗨锅的发热包是用碳酸钠、焙烧硅藻土、铁粉、铝粉、焦炭粉、活性炭、盐、生石灰等组成，写出发热包中的某一物质与水发生放热反应的化学方程式：___。(写出一个即可)
（3）SiH₄是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂和液态H₂O。已知室温下2gSiH₄自燃放出热量89.2kJ，则SiH₄自燃的热化学方程式为：__。
（4）比较下列两个热化学方程式中ΔH的大小。
4Al(s)＋3O₂(g)=2Al₂O₃(s) △H₁ 4Fe(s)＋3O₂(g)=2Fe₂O₃(s) △H₂
△H₂__△H₁，(填“>”、“<"或“＝")
（5）已知：2C(s)＋O₂(g)=2CO(g) △H=-221kJ·mol^－1
C(s)＋O₂(g)=CO₂(g) △H=-393.5kJ·mol^－1
N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g) △H=+181kJ·mol^－1
若某反应的平衡常数表达式为K＝，请写出此反应的热化学方程式：___。

9 . 氯原子对O₃的分解有催化作用：
O₃＋Cl＝ClO＋O₂∆H₁
ClO＋O＝Cl＋O₂∆H₂
大气臭氧层的分解反应是O₃＋O＝2O₂∆H，该反应的能量变化如图，下列叙述正确的是（）

A．反应O3＋O＝2O2的∆H＝E2－E3

B．O3＋O＝2O2的逆反应的活化能为E3－E1

C．∆H＝∆H1＋∆H2

D．2O2＝O3＋O是放热反应

10 . 请按下列要求填空：
(1)已知，NaBH₄与水反应：BH₄^- +2H₂O=BO₂^－+4H₂↑（反应实质为水电离出来的H^＋被还原），反应后所得溶液显碱性，用离子方程式表示出溶液显碱性的原因___________________________________。
(2)广义的水解观认为：水解的物质和水分别解离成两部分，然后两两重新结合成新的物质，不出现元素化合价的变化．根据以上信息，下列物质水解后的产物错误的是 ___________
①BaO₂的水解产物是Ba(OH)₂和H₂O₂      ②PCl₃水解的产物是HClO和PH₃
③CaC₂水解的产物是Ca(OH)₂和C₂H₂      ④Al₂S₃水解的产物是Al(OH)₃和H₂S
⑤TiCl₄水解产物是TiO₂·xH₂O和HCl
(3)化学反应可为人类提供能量。已知在常温常压下：
① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g) ΔH₁＝ －a kJ／mol
② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ΔH₂＝ －b kJ／mol
③ H₂O(g)＝ H₂O(l) ΔH₃＝ －c kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_____________________
(4)常温下，浓度均为0.1mol·L^-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

上述盐溶液中的阴离子，结合H^＋能力最强的是_________，根据表中数据，浓度均为0.01mol·L^—1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是_______。
A.HCN               B.HClO        C.CH₃COOH        D.H₂CO₃