1 . 氨的催化氧化过程是当下研究的重要课题。
(1)与在一定压强和800℃条件下发生催化氧化反应时，可发生不同反应：
反应i：   
反应ii：   
①该条件下与反应生成NO的热化学方程式为___________。
②在恒温恒容密闭容器中，下列说法可以证明反应i已达到平衡状态的是___________(填序号)。
A．       
B．n个键断裂的同时，有n个键形成
C．混合气体的密度不变       
D．容器内压强不变
③反应i与反应ii有关物质产率与温度的关系如图。下列说法正确的是___________。

A．氨催化氧化生成时，温度应控制在400℃左右
B．对反应升温可提高反应物转化率
C．提高物料比的值，主要目的的是提高反应速率
D．840℃后，NO产率下降的主要原因是以反应(ii)为主
(2)在两个恒压密闭容器中分别充入、，仅发生反应ii，测得的平衡转化率随温度的变化如图所示。

①___________(填“>”或“<”)，理由是___________。
②若容器的初始体积为2.0L，则在A点状态下平衡时容器中___________。
③B点的平衡常数___________。(用分压表示，气体分压=气体总压气体的物质的量分数。写出代数式，无需计算具体结果)
④若温度为，压强为，容器的初始体积为2.0L时，分别充入、、0.2molAr发生反应ii，此时的平衡转化率为图中的点___________(选填“E”、“B”或“F”)。

2 . 我国力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。研发二氧化碳的碳捕集和碳利用技术是科学研究的热点问题。实现碳达峰、碳中和目标的有效方式之一是CO₂加氢生产甲醇(CH₃OH)，反应体系中发生如下反应：
ⅰ．CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)   ∆H₁=-90.77kJ/mol
ⅱ．CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)   ∆H₂=+41.21kJ/mol
ⅲ．CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)   ∆H₃
(1)∆H₃=___________kJ/mol；反应ⅰ、ⅱ、ⅲ在不同温度下对应的平衡常数如图1所示，220℃时，反应ⅰ的平衡常数K=8.1×10^-3，则220℃时，反应ⅲ的平衡常数K=___________。

(2)在催化剂作用下，往容积为2L的刚性容器中通入1molCO₂(g)和3molH₂(g)，发生反应ⅰ、ⅱ、ⅲ，不同温度下CO₂的平衡转化率和甲醇的选择性【甲醇的选择性=】如图2所示。

①在T℃时，若仅发生反应ⅲ，下列说法能证明反应ⅲ达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．容器内混合气体的密度不再改变
B．容器内二氧化碳与水的物质的量之比不再改变
C．容器内总压强不再改变
D．碳原子数目不再改变
②甲醇的选择性随温度的升高而降低的原因可能是___________；T℃下反应ⅱ的平衡常数K=___________(保留小数点后3位)。
(3)在In₂O₃表面可以实现CO₂加氢合成甲醇：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)   ∆H₃，反应历程如图3，下列说法正确的是___________(填标号)。

A．In2O3能提高CO2的平衡转化率	B．反应过程中，CO2发生了还原反应
C．In2O3会使|∆H3|的数值减小	D．In2O3提高了活化分子百分数

(4)利用光电催化原理，由CO₂和H₂O也可制备CH₃OH，装置如图4所示，不同催化剂下生成CH₃OH的法拉第效率与电极电势的关系如图5所示(已知法拉第效率是指实际生成物和理论生成物的百分比)。

①为了保证生成甲醇的法拉第效率在较高水平，最合适的电势及最佳催化剂是___________。
②写出光电催化装置图中右侧的电极反应式：___________。

3 . 资源化利用对缓解碳减排压力具有重要意义，使用镍氢催化剂可使转化为。反应体系中主要反应的热化学方程式为：
反应I：   
反应II：   
(1)基态镍原子核外电子的轨道表示式为____________
(2)将反应后气体通入______(填试剂名称)，可证明反应II发生。
(3)计算   ______(用和表示)
(4)相同投料比时，体系内的平衡转化率与温度T和压强p的关系如图，温度从高到低的顺序为________。

(5)向1 L恒压、密闭容器中通入1 mol 和4 mol ，测得有关物质的物质的量随温度变化如图。

①催化剂在较低温度时主要选择______(填“反应I”或“反应II”)
②时的转化率为______，反应I的平衡常数______。
(6)镍氢催化剂活性会因为甲烷分解产生积碳而降低，同时二氧化碳可与碳发生消碳反应：
积碳反应：   +75 kJ/mol
消碳反应：   -173 kJ/mol
其他条件相同时，催化剂表面积碳量与温度的关系如图所示，℃之后，温度升高积碳量减小的主要原因是______。

4 . 工业上制硫酸的主要反应之一为：，反应过程中能量的变化如图所示。

(1)向反应体系中加入催化剂后，图中_______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，_______。
(2)已知：   
   
若与反应产生和，则反应的热化学方程式为_______。
(3)某温度下，反应的起始浓度，，达到平衡后，的转化率为50％，则此温度下该反应的平衡常数K的数值为_______。
(4)在温度时，该反应的平衡常数，若在此温度下，向的恒容密闭容器中，充入、和，则反应开始时正反应速率_______(填“>”、“=”或“<”)逆反应速率。
(5)恒温恒容条件下，下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是_______。(填字母)

A．的体积分数不再发生变化

B．恒容时，容器内压强不再发生变化

C．容器内，气体原子总数不再发生变化

D．相同时间内消耗的同时生成

(6)若以如图所示装置生产硫酸，将、以一定压强喷到活性电极上反应。负极的电极反应式为_______。

5 . 还原法处理氮的氧化物是环境保护的热门课题。
Ⅰ.CO还原法：
(1)CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应。用Rh作催化剂时该反应的过程示意图如下：

已知过程Ⅰ的焓变为akJ/mol，过程Ⅱ的焓变为bkJ/mol，则该反应的热化学方程式为_______。
Ⅱ.焦炭还原法：
(2)用焦炭还原的反应为： ∆H>0。
①在一定条件下，下列事实一定能证明该反应已经达到平衡状态的是_______。
A.恒温恒容条件下，
B.绝热恒容条件下，体系的温度不再改变
C.恒温恒压条件下，混合气体密度不再改变
D.恒温恒容条件下，与的体积比不再改变
②在恒温条件下，1mol 和足量C发生该反应，测得平衡时和的物质的量浓度与平衡总压强的关系如图所示，则A、B两点的反应速率关系为v(A) _______v(B)(填“>”、“＜”或“=”)，C点时该反应的分压平衡常数_______ (为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

③下列措施既能加快反应速率，又能提高平衡转化率的是_______。
A.升高温度             B.增加炭的用量             C.增大压强             D.使用催化剂
Ⅲ.还原法：
(3)以氨气作还原剂，可除去烟气中的氮氧化物。其中除去NO的反应原理如下：       ∆H=-1980kJ/mol，反应速率与浓度之间存在如下关系：，，k_正，k_逆为速率常数，只受温度影响。350℃时，在2L恒容密闭容器中，通入0.9mol 和1.2mol 发生反应，保持温度不变，平衡时NO的转化率为50%，则此温度下_______；温度升高时，k_正增大m倍，k_逆增大n倍，则m_______n(填“>”、“＜”或“=”)。

6 . 工业上可溶性的钡盐常用重晶石(BaSO₄)与焦炭在高温下还原得到，按物质的量之比1：3投料。主要发生如下反应：
①BaSO₄(s)+2C(s)BaS(s)+2CO₂(g)ΔH₁=-98kJ•mol^-1
②BaSO₄(s)+4C(s)BaS(s)+4CO(g)ΔH₂=+571.2kJ•mol^-1
③BaSO₄(s)+4CO(g)BaS(s)+4CO₂(g)ΔH₃=-118.8kJ•mol^-1
④CO₂(g)+C(s)2CO(g)ΔH₄

按要求回答下列问题：
(1)ΔH₄=___kJ•mol^-1。
(2)已知体系自由能变ΔG=ΔH-TΔS，ΔG<0时反应自发进行。由下图可知工业上用焦炭还原重晶石发生反应②，至少需控制反应温度___℃以上。
(3)将重晶石与焦炭(固体均足量)在恒压密闭容器中控制1000℃温度下发生反应，下列能证明反应③达到平衡状态的是___。
A.气体的压强不变
B.CO₂的体积分数保持不变
C.v(CO)：v(CO₂)=1：1
D.容器内气体密度不变
(4)T℃温度下，碳热还原硫酸钡反应达到平衡时，混合气体的总压强为P，其中CO的物质的量分数为α，则反应③的平衡常数K_p=__。[说明：对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)可表示平衡常数，记作K_p，如p(B)=p•x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数]。
(5)常压下，不同反应温度下碳热还原硫酸钡反应体系各物质的组成如图所示。400℃以，反应①可以看成反应②和反应③连续进行的结果，由图可判断在400℃以下时反应②的速率___反应③(填“＞”、“＜”或“=”)，理由是__。

7 . 合成气(CO+H₂)是制备合成油和烯烃等众多化工产品的枢纽原料，而催化甲烷部分氧化是生产合成气的主要工艺之一，涉及的反应为：
①2CH₄(g)+O₂(g)2CO(g)+4H₂(g) △H
已知如下反应：
②CH₄(g)+2O₂(g)CO₂(g)+2H₂O(g) △H₁=-810kJ/mol
③CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) △H₂=+225kJ/mol
④CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) △H₃=-35kJ/mol
请回答下列问题：
(1)试计算反应①的△H=___。
(2)在某体积固定的绝热密闭容器中发生反应④，下列事实能证明反应已达平衡的是___。

A．容器内温度不再变化	B．混合气体的平均分子量不再变化
C．各组分的物质的量相等	D．1molH—O键断裂同时有1molH—H键断裂

(3)在某恒容密闭容器中加入一定量的甲烷和氧气发生反应③，使其充分反应，测得不同温度和压强下甲烷的转化率如图1所示，由该图可得出的结论是___。

(4)现将2molCH₄和1molO₂加入某体积可变的密闭容器中，发生反应①。控制压强为1atm，测得不同温度下反应体系中各组分平衡含量如图2所示。实际生产中控制的温度为750℃，则此温度下CO的产率为___，若平衡时容器的体积为VL，则该反应的平衡常数K=___。(用含V代数式表示，不必化简)。

8 . NO、NO₂是空气中的污染物，将NO、NO₂转化为N₂(g)是化学工作者的重要研究课题，回答下列问题：
(1)已知反应Ⅰ：   △H₁=-180.5 kJ/mol
反应Ⅱ：     △H₂=+566 kJ/mol
反应Ⅲ：   △H₃=-1200 kJ/mol
则反应Ⅳ：   △H₄=___________kJ/mol。
(2)已知NO和O₂经反应a和反应b转化为NO₂，其能量随反应进程的变化如图所示。
   
反应a：            K₁
反应b：               K₂
下列说法正确的是___________(填标号)。
A．反应b的速率大小决定了NO₂(g)的生成速率
B．2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)的平衡常数K=K₁+K₂
C．从热力学角度分析，2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)能自发进行的原因是熵变的影响大于焓变的影响
(3)已知 。T℃时，将一定量的NO₂(g)、N₂O₄(g)充入一个容积为2 L的恒容密闭容器中，各物质浓度随时间变化的关系如下表所示：

时间/min	0	5	10	20	50
c(NO2)/(mol/L)	0.2	c	0.6	0.7	0.7
c(N2O4)/(mol/L)	0.6	c	0.4	0.35	0.35

①下列说法可以说明反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．混合气体的密度不再发生变化
B．NO₂的体积分数不再发生变化
C．
D．混合气体的颜色不再发生变化
②5min时，v_正(NO₂)___________(填“＞”或“＜”)v_逆(NO₂)；0~10 min内，v(N₂O₄)___________mol/(L·min)；N₂O₄的平衡转化率为___________。
③在该温度下，K=___________mol/L。

9 . 乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志，工业上有多种方法制备乙烯。回答下列问题：
Ⅰ.以乙烷为原料制备乙烯
已知：①
②
③
(1)写出反应④分解制备的热化学方程式_______
(2)某温度下，只发生反应④，向的恒容密闭容器中通入，初始压强为，测得时该反应达到平衡状态，此时的体积分数为，反应从开始到平衡，用表示的该反应的平均反应速率_______；该温度下反应的压强平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
Ⅱ.以二氧化碳为原料制备乙烯已知和在铁系催化剂作用下发生化学反应⑤，会有副反应②发生
(3)在三个容积均为的密闭容器中以不同的氢碳比充入和，在一定条件下的平衡转化率与温度的关系如图1所示
   
下列关于反应⑤的说法不正确的是______

A．该反应的正反应活化能>逆反应活化能

B．图1中，氢碳比：ⅰ>ⅱ

C．图1中，当氢碳比为2.0时，Q点：v(正)<v(逆)

D．图1中，当反应处于点状态时，形成碳碳双键的同时断裂碳氧双键

(4)在密闭容器中通入和平衡转化率随温度和压强的变化如图2所示。温度大于，随着压强的增大，的平衡转化率减小，解释其原因_______
   
Ⅲ.以碘甲烷为原料制备乙烯
已知反应⑥；⑦；⑧.维持温度为，压强为，起始时投入，达到平衡时，测得平衡体系中
(5)平衡时的转化率为_______
(6)已知在条件下，存在等式(为常数，为平衡时的总压强，为平衡时的物质的量分数)。保持其它条件不变，请在图3中画出随压强变化的图像______
   

10 . 化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产、科技及科研中应用广泛。
(1)生活中的冷敷袋是利用___________(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化，下列有关化学变化中能量变化的说法中，正确的是___________。
A．需要加热才能发生的反应也可能是放热反应
B．化学键断裂时会放出能量
C．反应物的总能量高于生成物的总能量表现为吸热反应
D．反应物的总键能高于生成物的总键能表现为吸热反应
(2)甲烷可用于生产合成气，其反应为   ，已知断裂1mol相关化学键所需的能量如下表：

化学键
键能/	436	a	415.1	1076

则a=___________，若加入催化剂改变上述反应历程，上述反应的 △H___________(填“变大”“变小”或“不变”)
(3)联氨(又称肼，，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。
①联氨分子的电子式为___________。
②已知：N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)             △H=+66.4kJ/mol
N₂H₄(l)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)   △H=-534kJ/mol
H₂O(g) =H₂O(l)                       △H=-44.0kJ/mol
则 △H=__________。