1 . 通过以下反应均可获取H₂。
①C(s) + H₂O (g) = CO(g)+H₂(g) ΔH₁=+ 131.3kJ·mol^-1
②CH₄(g) + H₂O (g) = CO(g)+3H₂(g) ΔH₂=+ 206.1kJ·mol^-1
③CO (g) + H₂O (g) = CO₂₍g)+H₂(g) ΔH₃
下列说法正确的是

A．①中反应物的总能量大于生成物的总能量

B．②中使用适当催化剂，降低了活化能，同时可以使ΔH2 减小

C．若知反应C (s) + CO2(g) =2CO(g)的ΔH，结合ΔH1 可计算出ΔH3

D．由①、②计算反应CH4 (g) = C(s)+2H2(g)的ΔH = －74.8kJ·mol-1

2 . 下列四幅图示所表示的信息与对应的叙述相符的是

A．图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol−1

B．图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C．图3表示一定条件下H2和Cl2生成HCl的反应热与途径无关，则 △H1=△H2+△H3

D．图4表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

3 . 共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即均裂：A∶B → A·＋B· ；异裂：A∶B → A⁺＋[∶B]^－。下列化学反应中发生共价键均裂的是

A．2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑

B．2Na＋2C2H5OH → 2C2H5ONa＋H2↑

C．Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH

D．CH3COOH＋C2H5OH H2O＋CH3COOC2H5

4 . 科学家最近研究出一种环保，安全的储氢方法，其原理可表示为NaHCO₃＋H₂HCOONa＋H₂O，下列有关说法不正确的是(　　)

A．储氢、释氢过程均有能量变化

B．储氢过程中，NaHCO3被还原

C．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键

D．释氢过程中，每消耗0.1 mol H2O放出2.24 L的H2

5 . 下列各组粒子中属于同位素的是（   ）

A．H2和D2

B．H和T

C．白磷和红磷

D．24Mg和24Na

6 . 已知热化学方程式：2H₂(g)+O₂(g) =2H₂O(l) ∆H= -571.6 kJ·mol^-1，2CH₃OH(l)+3O₂(g) =2CO₂(g)+4H₂O(l) ∆H= -1452 kJ·mol^-1，H⁺(aq)+OH^－(aq) =H₂O(l)   ∆H= -57.3 kJ·mol^-1。据此判断下列说法正确的是

A．CH3OH的燃烧热∆H为-1452 kJ·mol-1

B．2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) ∆H > -571.6 kJ·mol-1

C．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+CH3COONa(aq) ∆H= -57.3 kJ·mol-1

D．2CH3OH(l)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g) ∆H= -880.4 kJ·mol-1

7 . 已知298K，1.01×10⁵Pa条件下：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H=－483.6kJ·mol^－1；
CO(g)+O₂(g)=CO₂(g) △H=－282.9kJ·mol^－1则该条件下CO(g)+H₂O(g) = H₂(g)+CO₂(g)的反应热是

A．－ 41.1 kJ·mol－1	B．+ 200.7 kJ·mol－1
C．－ 766.5 kJ·mol－1	D．+ 41.1 kJ·mol－1

8 . 根据碘与氢气反应的热化学方程式 (i)I₂(g)+H₂(g)2HI(g) △H=-9.48kJ/mol ，(ii) I₂(s)+H₂(g)2HI(g) △H=+26.48kJ/mol，下列判断正确的是

A．254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48 kJ

B．1 mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差l7.00 kJ

C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

D．反应(i) 拆开1mol I-I键与1mol H-H键需要的总能量小于拆开2mol H-I键需要的总能量