2 . 某反应在催化剂的作用下按以下两步进行：第一步为X+Y=Z；第二步为Y+Z=M+N+X。此反应的总的化学方程式是___，反应的催化剂是___。

3 . 丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径Ⅰ：C₃H₈(g)＋5O₂(g)＝3CO₂(g)＋4H₂O(l)   ΔH＝－a kJ/mol
途径Ⅱ：C₃H₈(g)＝C₃H₆(g)＋H₂(g)                    ΔH＝＋b kJ/mol
2C₃H₆(g)＋9O₂(g)＝6CO₂(g)＋6H₂O(l)   ΔH＝－c kJ/mol
2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)               ΔH＝－d kJ/mol (a、b、c、d 均为正值)
请回答下列问题：
(1)判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径Ⅰ放出的热量 ________(填“大于 ”、“等于 ” 或“小于 ”)途径Ⅱ放出的热量。
(2)由于C₃H₈(g)＝C₃H₆(g)＋H₂(g)的反应中，反应物具有的总能量_____(填“大于”、“等 于”或“小于 ”)生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要_____(填“放出 ” 或“吸收 ”)能量才能转化为生成物，因此其反应条件是____；
(3)b与a、c、d 的数学关系式是_____________________________________。

4 . (1)在25 ℃、101 kPa的条件下，

请回答下列有关问题：
①由H＋H→H₂，当生成1 mol H₂时，要________(填“吸收”或“放出”，下同)436 kJ的能量；由Cl₂→Cl＋Cl，当断裂1 mol Cl₂中的共价键时，要________243 kJ的能量。
②对于反应H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)，测得生成2 molHCl(g)时，反应过程中放出183 kJ的热量，则断开 1 mol H—Cl 键所需的能量是________kJ。
③有两个反应：a.H₂(g)＋Cl₂(g)2HCl(g)，b.H₂(g)＋Cl₂(g)2HCl(g)。这两个反应中，相同物质的量的H₂(g)、Cl₂(g)反应生成相同质量的HCl(g)时，放出的能量________(填“相等”或“不相等”)。

(2)根据图示的能量转化关系判断，生成16 g CH₃OH(l)________(填“吸收”或“放出”)________kJ能量。

5 . I．可逆反应2Cl₂（g）+2H₂O（g）4HCl（g）+O₂（g）△H＞0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施（填“增大”、“减小”或“不变”）：
（1）降低温度，Cl₂的转化率 ________；v_正 ________________；
（2）保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量 _______________________．
（3）保持容器压强不变，加入He，则O₂的体积分数 ______________________；
（4）若温度和体积不变，反应从Cl₂和H₂O开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度 ____________，相对分子质量 ______________________．
Ⅱ．已知CO（g）、H₂（g）、CH₃OH（l）的燃烧热分别为283kJ•mol^-1、286kJ•mol^-1、726kJ•mol^-1．
利用CO、H₂合成液态甲醇的热化学方程式为____________________________________

6 . （1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量。
反应的热化学方程式为___________________________________________。
又已知H₂O(l)＝H₂O(g)；ΔH＝＋44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出热量是___________kJ。
（2）已知： C(s)+ O₂(g) = CO₂(g)   △H₂＝-393.5kJ/mol
H₂(g)+1/2 O₂(g) =H₂O(g)     △H₃ = -241.8 kJ/mol
现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中 C与 H₂的物质的量之比为___________________。
（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。现根据下列2个热化学方程式：       Fe₂O₃(s)+3CO(g)=Fe(s)+3CO₂(g)          ΔH＝-24.8kJ/mol
Fe₂O₃(s)+CO(g)=2FeO(s)+CO₂(g)          ΔH＝+411.2kJ/mol
写出CO(g)还原FeO(s)得到Fe(s)和CO₂(g)的热化学方程式：___________。

7 . 羰基硫（COS）广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中,能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染。
（1）羰基硫的水解反应和氢解反应是两种常用的脱硫方法:
水解反应：COS（g）+ H₂O（g）H₂S（g） +CO₂（g）      △H=－34 kJ·mol^1
氢解反应：COS（g） +H₂（g） H₂S（g）+CO（g）          △H=+7 kJ·mol^1。
已知:2H₂（g） +O₂（g）=== 2H₂O（g）      △H=－484 kJ·mol^1。
写出表示CO燃烧热的热化学方程式:______________。
（2）氢解反应达到平衡后，保持体系的温度和总压强不变,通入适量的He,正反应速率______（填“增大”“减小”或“不变”，下同）,COS 的转化率_______。
（3）某温度下,向体积为2L的恒容密闭容器中通入2molCOS（g）和4molH₂O（g），发生水解反应，5 min后反应达到平衡，测得COS（g）的转化率为75%。
回答下列问题:
①反应从起始至5 min 内，v（H₂S）=_______mol·L^-1·min^-1。
②该温度下，上述水解反应的平衡常数K=____________。

8 . 为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物含量显得尤为重要。
（1）一定条件下，将2moLNO与2molO₂置于恒容密闭容器中发生反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，下列各项能说明反应达到平衡状态的是_____________；
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．NO和O₂的物质的量之比保持不变
d．每消耗1molO₂同时生成2molNO₂
（2）汽车内燃机工作时会引起N₂和O₂的反应：N₂+O₂═2NO，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一；在T₁、T₂温度下，一定量的NO发生分解反应时N₂的体积分数随时间变化如图所示，根据图象判断反应N₂(g)+O₂(g)═2NO(g)的△H__________0(填＞或＜)。

（3）NO_x是汽车尾气中的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引起N₂和O₂反应，其能量变化如图所示，写出该反应的热化学方程式_____________________；