【推荐1】（1）在101kPa时，H₂在1mol O₂中完全燃烧生成2mol液态水，放出571.6kJ的热量，H₂的燃烧热为___，表示H₂燃烧热的热化学方程式为___。
（2）①已知：CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g) △H= +206.2kJ·mol^-1，CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g) △H=+247.4kJ·mol^-1，则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CO₂(g)和H₂(g)的热化学方程式为：____。
②由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。已知表中所列键能数据，则N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H=__kJ·mol^-1。

化学键	H-H	N-H	N≡N
键能kJ·mol-1	436	391	945

【推荐2】Ⅰ.已知下列热化学方程式：
①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)       △H=-570kJ/mol
②2H₂O(g)=2H₂(g)+O₂(g)       △H=+483.6kJ/mol
回答下列问题：
(1)上述反应中属于放热反应的是_______(填写序号)。
(2)燃烧10gH₂生成液态水，放出的热量为_______。
(3)已知：1L1mol/LH₂SO₄溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H₂SO₄与NaOH发生中和反应，写出该中和热的热化学方程式为_______。
Ⅱ.已知：工业上制二甲醚是在一定温度(230~280℃)、压强(2.0~10.0MPa)和催化剂作用下进行的，反应器中发生了下列反应：
CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)       ΔH₁=-90.7kJ·mol^-1 ①
2CH₃OH(g)=CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)       ΔH₂=-23.5kJ·mol^-1 ②
CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)       ΔH₃=-41.2kJ·mol^-1 ③
(4)反应器中的总反应可表示为3CO(g)+3H₂(g)⇌CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)，计算该反应的ΔH=_______。

【推荐3】化学变化总是伴随着能量变化，能源发展很大程度上依赖于以化学为核心的技术发展。与经催化重整，制得合成气：    kJ⋅mol。
(1)请在下图中，绘制该反应方向箭头(用→表示)，并在合适位置标明物质与焓变___________。

(2)常温下，在2 L恒容密闭容器中，下列能说明该反应达到平衡状态的是___________。

A．每消耗16 g 的同时生成4 g

B．容器中气体的压强不再改变

C．混和气体的平均相对分子质量不发生改变

D．容器中气体的密度不再改变

(3)按一定体积比加入和，在一定压强下发生反应，温度对CO和平衡产率的影响如右图所示。此反应优选温度为900℃的原因是：___________。

【推荐1】反应A(g)+B(gC(g) +D(g)过程中的能量变化如下图所示，回答下列问题。

(1)该反应是_____反应(填“吸热”“放热”);
(2)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_________________________，原因是______________________________________________（从能量说明）

【推荐2】工业上合成氨的化学反应为N₂(g)+3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)ΔH=-92.4kJ·mol^-1。在容积为10L的密闭容器中，通入40molN₂和120molH₂在一定条件下进行反应，4s后达到平衡状态，此时N₂的浓度为2mol·L^-1。通过计算回答下列问题：
(1)该反应的ΔS_____0。
(2)4s内，用N₂表示的平均反应速率是_____。
(3)在该条件下N₂的最大转化率是_____；此时平衡常数为_____(结果保留两位有效数字，下同)，混合气体中NH₃的体积分数是_______。
(4)为了提高氨气的产率，可以选择的方法是_____(填序号)。
①升高温度       ②增大压强       ③使用催化剂       ④及时分离出NH₃

【推荐3】容积可变的密闭容器中，反应2SO₂(g)十O₂(g) 2SO₃(g)在一定条件下达到平衡，完成下列填空：
（1）工业上该反应是在________（填设备名称）进行的，所用的催化剂是________。
（2）其他条件不变时，降低温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为_______（选填“吸热”“放热”）。下图为反应速率（ν）与时间（t）的关系，判断在t₁时刻曲线发生变化的原因是__________（选填编号）。

a.增大O₂的浓度
b. 扩大容器体积
c. 加入催化剂
d. 升高温度
（3）改变条件后，平衡混合物中SO₃的百分含量_______（选填“增大”“减小”“不变”）。
（4）工业上用氨水来吸收SO₂尾气，最终形成化肥(NH₄)₂ SO₄，将(NH₄)₂ SO₄固体溶于水，溶液呈_______性，理由是____________________（用离子方程式表示），该溶液体系中存在多种守恒，请任写出其中一种守恒关系(用离子浓度表示) _______________________。