1 . 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同

2 . 心脏起搏器电源—锂碘电池反应为：2Li(s)+I₂(s)=2LiI(s)ΔH;已知：4Li(s)+O₂(g)=2Li₂O(s)ΔH₁;4LiI(s)+O₂(g)=2I₂(s)+2Li₂O(s)ΔH₂;则下列说法正确的是(     )

A．ΔH＝1/2ΔH1－ΔH2	B．ΔH＝1/2ΔH1+ ΔH2
C．ΔH＝1/2ΔH1－1/2ΔH2	D．ΔH＝1/2ΔH1+ 1/2ΔH2

3 . 下列三个化学反应的平衡常数（K₁、K₂、K₃）与温度的关系分别如下表所示：

化学反应	平衡常数	温度
		973K	1173K
① Fe(s) + CO2(g)FeO(s) + CO(g)     ΔH 1	K1	1.47	2.15
② Fe(s) + H2O(g)FeO(s) + H2(g)       ΔH 2	K2	2.38	1.67
③ CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)   ΔH 3	K3	？	？

则下列说法正确的是

A．ΔH 1＜0，ΔH 2＞0

B．反应①②③的反应热满足关系：ΔH 2－ΔH 1＝ΔH 3

C．反应①②③的平衡常数满足关系：K1·K2＝K3

D．要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施

4 . 资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用。磷尾矿主要含Ca₅(PO₄)₃F和CaCO₃·MgCO₃。某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案，制备具有重要工业用途的CaCO₃、Mg(OH)₂、P₄和H₂，其简化流程如下：

已知：①Ca₅(PO₄)₃F在950℃不分解；
②4Ca₅(PO₄)₃F+18SiO₂+30C2CaF₂+30CO+18CaSiO₃+3P₄
请回答下列问题：
（1）950℃煅烧磷尾矿生成气体的主要成分是___________。
（2）实验室过滤所需的玻璃仪器是_____________。
（3）NH₄NO₃溶液能从磷矿Ⅰ中浸取出Ca²⁺的原因是__________。
（4）在浸取液Ⅱ中通入NH₃，发生反应的化学方程式是____________。
（5）工业上常用磷精矿[Ca₅(PO₄)₃F]和硫酸反应制备磷酸。已知25℃，101kPa时：
CaO(s)+H₂SO₄(l)=CaSO₄(s)+H₂O(l) ΔH=-271kJ/mol
5 CaO(s)+3H₃PO₄(l)+HF(g)= Ca₅(PO₄)₃F (s)+5H₂O(l) ΔH=-937kJ/mol
则Ca₅(PO₄)₃F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是_________________。
（6）在一定条件下CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)，当CO与H₂O(g)的起始物质的量之比为1:5，达平衡时，CO转化了。若a kg含Ca₅(PO₄)₃F（相对分子质量为504）的质量分数为10%的磷尾矿，在上述过程中有b%的Ca₅(PO₄)₃F转化为P₄，将产生的CO与H₂O(g)按起始物质的量之比1:3混合，则相同条件下达平衡时能产生H₂________kg。

5 . 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关

C．应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

6 . ①CaCO₃(s)=CaO+CO₂(g)；ΔH=177.7kJ/mol
②C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)；ΔH=-131.3kJ/mol
③1/2H₂SO₄(l)+NaOH(l)=1/2Na₂SO₄(l)+H₂O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol
④C(s)+O₂(g)=CO₂(g)；ΔH=-393.5kJ/mol
⑤CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)；ΔH=-283kJ/mol
⑥HNO₃(aq)+NaOH(aq)=NaNO₃(aq)+H₂O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol
⑦2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；ΔH=-517.6kJ/mol
（1）上述热化学方程式中，不正确的有(         )
（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式___________________。
（3）上述正确的反应中，表示燃烧热的热化学方程式有(         )；
（4）表示中和热的热化学方程式有(           )。

7 . 下列描述中正确的是

A．已知：P4(白磷，s)==4P(红磷，s)ΔH<0，则白磷比红磷稳定

B．由CH3CH2CH2CH3(g)＋13/2O2(g)==4CO2(g)＋5H2O(g)ΔH＝－2658 kJ·mol－1可知正丁烷的标准燃烧热为2658 kJ·mol－1

C．OH－(aq)＋H＋(aq)==H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，故1 mol醋酸与1 mol NaOH完全反应，放出的热量为57.3 kJ·mol－1

D．已知：2CO(g)＋O2(g)==2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1 N2(g)＋O2(g)==2NO(g) ΔH＝＋180 kJ·mol－1则2CO(g)＋2NO(g)==N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－746 kJ·mol－1

8 . 已知：与反应的；与反应的。则在水溶液中电离的等于

A．	B．
C．	D．