1 . 已知几种共价键的键能数据如下：

共价键
键能	391	945	243	432	193	366

反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
下列说法正确的是

A．

B．

C．稳定性：

D．

2 . 甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。
Ⅰ甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料
(1)汽油的主要成分之一是辛烷[C₈H₁₈(l)]。已知：25℃，101KPa 时，1mol C₈H1₈(l)完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出 5518kJ 热量。该反应的热化学方程式为：_____
(2)已知：25℃，101KPa 时，CH₃OH(l)+ 3/2 O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH=－726.5 kJ·mol^－1
相同质量的甲醇和辛烷分别燃烧时，放出热量最多的是_____(填化学式)
(3)CH₃OH(l)+ O₂(g)=CO(g)+2H₂O(g) ΔH=－393 kJ·mol^－1该反应相关化学键键能数据如下表：

化学键	O=O	C-O	C=O	H-O	C-H
E/( kJ·mol－1)	X	343	1076	465	413

则 X=_____。
Ⅱ甲醇的合成
(4)以 CO₂(g)和H₂(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如图所示。

①补全上图：图中A 处应填入_____。
②该反应需要加入铜-锌基催化剂。加入催化剂后，该反应 ΔH_____(填“变大”“变小”“不变”)。
③已知：
CO(g)+ 1/2 O₂(g) = CO₂(g) ΔH1=－283kJ·mol^－1
H₂(g)+ 1/2 O₂(g) = H₂O(g)ΔH₂=－242kJ·mol^－1
CH₃OH(g)+ 3/2 O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH₃=－676 kJ·mol^－1
以 CO(g)和 H₂(g)为原料合成甲醇的反应为 CO(g)+ 2H₂(g) = CH₃OH(g)，该反应的 ΔH=_____kJ·mol^－1。

3 . 已知:①Zn(s)＋O₂(g)＝ZnO(s)  ΔH＝－348.3kJ·mol^－1；②2Ag(s)＋O₂(g)＝Ag₂O(s)  ΔH＝－31.0kJ·mol^－1则Zn与Ag₂O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为(   )

A．Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s)  ΔH＝＋317.3kJ·mol－1

B．Zn＋Ag2O＝ZnO＋2Ag　ΔH＝＋317.3kJ·mol－1

C．Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s)  ΔH＝－379.3kJ·mol－1

D．2Zn(s)＋2Ag2O(s)＝2ZnO(s)＋4Ag(s)  ΔH＝－634.6 kJ·mol－1

4 . 在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO₂占体积，且
C(s) +O₂(g) = CO(g)             △H =－110.5 kJ/mol
CO(g) +O₂(g) = CO₂(g)        △H =－283 kJ/mol
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（       ）

A．172.5 kJ

B．566kJ

C．1149kJ

D．283kJ

5 . 已知下列反应的热化学方程式：
6C(s)+5H₂(g)+3N₂(g)+9O₂(g)=2C₃H₅(ONO₂)₃(l)；ΔH₁
2 H₂(g)+ O₂(g)= 2H₂O(g)；ΔH₂
C(s)+ O₂(g)=CO₂(g)；ΔH₃
则反应4C₃H₅(ONO₂)₃(l)= 12CO₂(g)+10H₂O(g) + O₂(g) +6N₂(g)的ΔH为

A．12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1	B．2ΔH1-5ΔH2-12ΔH3
C．12ΔH3-5ΔH2-2ΔH1	D．ΔH1-5ΔH2-12ΔH3

6 . 已知：①2H₂O(g)===2H₂(g)＋O₂(g)　ΔH＝＋483.6 kJ·mol^－1 ②H₂S(g)===H₂(g)＋S(g)　ΔH＝＋20.1 kJ·mol^－1下列判断正确的是(　　)

A．氢气的燃烧热：ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

B．相同条件下，充分燃烧1 mol H2(g)与1 mol S(g)的混合物比充分燃烧1 mol H2S(g)放热多20.1 kJ

C．由①②知，水的热稳定性小于硫化氢

D．②中若生成固态硫，ΔH将增大

7 . 常温下，已知：铝热反应放热，①4Al(s)＋3O₂(g)=2Al₂O₃(s) ∆H₁②4Fe(s)＋3O₂(g)=2Fe₂O₃(s) ∆H₂ 下面关于 ∆H₁、∆H₂ 的比较正确的是

A．∆H1<∆H2

B．∆H1＝∆H2

C．∆H1>∆H2

D．无法判断