1 . 选择性催化还原法(SCR)是目前应用最为广泛的氮氧化物NO_x的净化方法，其原理是利用NH₃在特定催化剂作用下将NO_x还原为N_2。
主反应：4NH₃(g) +4NO(g)+O₂(g) 4N₂(g)+6H₂O(g) ΔH₁
副反应：4NH₃(g)+ 3O₂(g) 2N₂(g)+6H₂O(g) ΔH₂
(1)在无氧条件下，NH₃也可还原NO：4NH₃(g)+6NO(g) 5N₂(g)+6H₂O(g) ΔH₃，
则ΔH₂=___________(用含ΔH₁、ΔH₃的式子表示)。一定温度下，向2 L密闭刚性容器(含催化剂)中投入2 mol NH₃和3 mol NO，发生反应4NH₃(g)+6NO(g) 5N₂(g)+ 6H₂O(g)。达到平衡状态时，NO的转化率为60 %，则平衡常数为___________mol·L^-1(列出计算式即可)。
(2)目前使用的SCR催化剂是V₂O₅-WO₃/TiO₂，关于该催化剂的说法正确的是___________。
A．能加快反应速率，并且改变反应的焓变
B．能增大NH₃还原NO_x反应的平衡常数
C．具有选择性，能降低特定反应的活化能
(3)催化剂V₂O₅-WO₃/TiO₂中的V₂O₅是活性组分。在石英微型反应器中以一定流速通过烟气[n(O₂)：n(NH₃)：n(NO)=71：1：1]，在不同温度下进行该催化还原反应，V₂O₅的质量分数对单位时间内NO去除率的影响如图所示。

①从起始至对应A、B、C三点的平均反应速率由大到小的顺序为___________。
②V₂O₅的质量分数对该催化剂活性的影响是___________。
(4)NO₂存在如下平衡：2NO₂(g)N₂O₄(g) △H＜0，在一定条件下，NO₂与N₂O₄的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系：v(NO₂)=k₁·p²(NO₂)，v(N₂O₄)= k₂·p(N₂O₄)。一定温度下，k₁、k₂与平衡常数k_p(压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系k₁=_____。
(5)还可用间接电解法除NO。其原理如图所示，则电解池阴极的电极反应为___________。

2 . 化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。
Ⅰ．(1)下列反应中，属于吸热反应的是___________。
A．C和CO₂高温下反应                       B．甲烷的燃烧反应
C．Ba(OH)₂·8H₂O与氯化铵反应            D．锌与盐酸反应
(2)获取能量变化的途径
①通过化学键的键能计算。已知：

化学键种类	H—H	Cl—Cl	H—Cl
键能(kJ/mol)	436	247	434

计算可得：H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) △H=___________kJ·mol^-1。
②通过盖斯定律可计算。已知在25 ℃、101 kPa时：
I．2Na(s)+O₂(g)=Na₂O(s) △H=—414 kJ·mol^-1
II．2Na(s)+O₂(g)=Na₂O₂(s) △H=—511 kJ·mol^-1
写出Na₂O₂与Na反应生成Na₂O的热化学方程式：___________。
(3)以CO₂(g)和H₂(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如图所示。

①补全图：图中A处应填入___________。
②该反应需要加入铜—锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的△H___________(填“增大”、“减小”或者“不变”)；若上述反应中产物为液态水，则该反应的△H___________(填“变大”、“变小”或者“不变”)。
II．某同学设计一个燃料电池(如图所示)，目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，根据要求回答相关问题：

(1)若在标准状况下，甲装置有448 mL氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标准状况下体积为___________。
(2)若用隔膜法电解饱和食盐水生成NaClO，则X应用___________交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)。
(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将___________(填 “增大”、“减小”或者“不变”)。

4 . 下列与化学反应能量变化相关的叙述中，正确的是

A．热化学方程式的ΔH大小与化学计量数无关

B．利用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

C．H2(g)的燃烧热ΔH=-285.8kJ·mol-1，则反应2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)的反应热ΔH=+571.6kJ·mol-1

D．测定中和反应反应热的时候，测量盐酸和NaOH混合溶液刚开始的温度，记为反应前体系的温度

5 . (1)①已知：

则与反应生成和的热化学方程式为_______。
(2)一定条件下，在水溶液中所含离子、、、、各，其相对能量的大小如下图所示(各离子在图中用氯元素的相应化合价表示)，则反应的_______。

(3)工业上可通过天然气跟水蒸气反应制取：，有关反应的能量变化如下图所示，则该反应的_______(用含、、c的式子表示)。

6 . 、、等是对环境影响较大的几种气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。
(1)二甲醚()被誉为“21世纪的清洁燃料”，由和制备二甲醚的反应原理如下：


已知：
则的_______。
(2)200℃，在2L的密闭容器中充入和，发生反应(I)；(II)，达到平衡，平衡时的转化率为80%，且，则：
①内，反应(Ⅰ)平均反应速率_______。
②反应(Ⅱ)中的转化率_______。
(3)利用电化学原理将、转化为重要化工原料，装置如图所示：

①若A为，B为，C为，则通入一极的电极反应式为_______。
②若A为，B为，C为，则负极的电极反应式为_______。

7 . 消除氮氧化物污染对优化环境至关重要。
(1)用催化还原消除氮氧化物污染的变化如下：
     
     
若用还原至，整个过程中放出的热量为___________kJ。(假设水全部以气态形成存在)
(2)活性炭(C)可处理大气污染物NO。在2L密闭容器中加入NO和活性炭(无杂质)，生成气体E和F，当温度分别在和时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

物质 n/mol T/℃	活性炭	NO	E	F
初始	2.030	0.100	0	0
	2.000	0.040	0.030	0.030
	2.005	0.050	0.025	0.025

①根据上表数据，可推测NO与活性炭反应的化学方程式为___________。
②如果已知，则该反应正反应的___________0(填“＞”、“＜”或“=”)。
③在温度下反应达到平衡后，下列措施能增大NO的转化率的是___________。
a．降低温度       b．增大压强       c．增大       d．移去部分F
(3)汽车尾气处理中的反应有。某温度时，在1L密闭容器中充入0.1mol CO和0.1mol NO，5s时反应达到平衡，测得NO的浓度为0.02mol/L，则反应开始至平衡时，NO的平均反应速率___________。此平衡体系中，CO、NO、、的物质的量比为___________。

8 . I.(1)如图是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。
   
在锌与稀盐酸的反应中，E₁______E₂(填“>”或“＜”或“=”)
(2)工业上利用和比在催化剂作用下合成甲醇：，已知反应中有关物质的化学键键能数据如下表所示：

化学键
	436	343	1076	465	413

则生成放出______热量。
(3)化学兴趣小组进行测定中和热的实验，装置如图，步骤如下。

a.用量筒量取盐酸倒入如图装置的小烧杯中，测出盐酸温度。
b.用另一量筒量取溶液，并用另一温度计测出其温度。
c.将溶液倒入小烧杯中，使之混合均匀，测得混合液最高温度。
①实验中，倒入溶液的正确操作是_______。
A.一次性快速倒入       B.分3次倒入       C.边搅拌边慢慢倒入
②若将各含溶质的稀溶液、稀溶液、稀氨水，分别与足量的稀盐酸反应，放出的热量分别为Q₁、Q₂、Q₃，则Q₁、Q₂、Q₃的关系为______。
II.甲烷燃料电池。已知电池的总反应为，
①负极的电极反应式为_______。
②当消耗甲烷11.2L(标准状况下时)，则导线中转移的电子的物质的量为______mol。

9 . (1)已知0.5mol的液态甲醇(CH₃OH)在空气中完全燃烧生成CO₂气体和液态水时放出350kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________。
(2)已知：①
②
③
则的___________。
(3)燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源。下图为燃料电池的结构示意图，电解质溶液为NaOH溶液，电极材料为疏松多孔的石墨棒。请回答下列问题：

若该燃料电池为氢氧燃料电池。
①a极通入的物质为___________(填物质名称)，电解质溶液中的移向___________极(填“负”或“正”)。
②写出此氢氧燃料电池工作时，负极的电极反应式：___________。
若该燃料电池为甲烷燃料电池。已知电池的总反应为：
③下列有关说法正确的是___________(填字母代号)。
A．燃料电池将电能转变为化学能
B．负极的电极反应式为
C．正极的电极反应式为
D．通入甲烷的电极发生还原反应

10 . 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示：

(1)反应Ⅰ的化学方程式是___。
(2)反应Ⅱ：2H₂SO₄(l)=2SO₂(g)+O₂(g)+2H₂O(g) △H=+550kJ•mol^-1。该反应自发进行的条件是__(填“高温”、“低温”或“任意温度”)，理由是__。
反应Ⅱ由两步反应组成：i.H₂SO₄(l)=SO₃(g)+H₂O(g) △H=+177kJ•mol^-1
ii.SO₃(g)分解。则SO₃(g)分解的热化学方程式为___。
(3)L(L₁、L₂)、X可分别代表压强或温度。如图表示L一定时，ii中SO₃(g)的平衡转化率随X的变化关系。
①X代表的物理量是___。
②判断L₁、L₂的大小关系，L₁___L₂，并简述理由：___。

(4)煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO₂，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO₄的形式固定，从而降低SO₂的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO₄发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：
CaSO₄(s)+CO(g)CaO(s)+SO₂(g)+CO₂(g) △H₁=218.4kJ•mol^-1(反应Ⅰ)
CaSO₄(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO₂(g) △H₂=-175.6kJ•mol^-1(反应Ⅱ)
恒温恒容条件下，假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生，且v₁>v₂，请画出反应体系中c(SO₂)随时间变化的总趋势图___。

(5)工业生产中产生的SO₂废气也可用如图方法获得H₂SO₄。写出电解的阳极反应式___。