1 . 碘与氢气反应的热化学方程式是
①
②
下列说法正确的是

A．①的产物比②的产物稳定

B．I2(s)→I2(g) -17.00kJ

C．②的反应物总能量比①的反应物总能量高

D．1molI2(g)和1molH2(g)完全反应生成2molHI(g)时，放热9.48kJ

2 . 在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别以Q₁和Q₂表示


则Q₁和Q₂的关系为

A．2Q1<Q2

B．2Q1>Q2

C．Q1=Q2

D．2Q1=Q2

3 . 已知：(1)Zn(s)+O₂(g)=ZnO(s)，△H=﹣348.3 kJ/mol
(2)2Ag(s)+O₂(g)=Ag₂O(s)，△H=﹣31.0 kJ/mol
则Zn(s)+Ag₂O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的△H等于

A．﹣317.3 kJ/mol	B．﹣379.3 kJ/mol
C．﹣332.8 kJ/mol	D．+317.3 kJ/mol

4 . 以锌锰废电池中的碳包(含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO₂等物质)为原料回收MnO₂的工艺流程如下：
I．将碳包中物质烘干，用足量稀HNO₃溶解金属单质，过滤，得滤渣a；
II．将滤渣a在空气中灼烧除去碳粉，得到粗MnO₂；
III．向粗MnO₂中加入酸性H₂O₂溶液，MnO₂溶解生成Mn²⁺，有气体生成；
IV．向III所得溶液(pH约为6)中缓慢滴加0.50mol•L^-1Na₂CO₃溶液(pH约为12)，过滤，得滤渣b，其主要成分为MnCO₃；
V．滤渣b经洗涤、干燥、灼烧，制得较纯的MnO₂。
(1)Ι中Ag与足量稀HNO₃反应生成NO的化学方程式为___________。
(2)已知II的灼烧过程中同时发生反应：
MnO₂(s)+C(s)=MnO(s)+CO(g)       △H=+24.4kJ•mol^-1
MnO₂(s)+CO(g)=MnO(s)+CO₂(g)       △H=-148.1kJ•mol^-1
写出MnO₂和C反应生成MnO和CO₂的热化学方程式：___________。
(3)H₂O₂的电子式为_______，分子中含有的化学键类型为_______、_______。
(4)III中MnO₂溶解的离子方程式为_______，溶解一定量的MnO₂，H₂O₂的实际消耗量比理论值高，用化学方程式解释原因：______。
(5)IV中，若改为“向0.50mol•L^-1Na₂CO₃溶液中缓慢滴加III所得溶液”，滤渣b中会混有较多_____杂质。
(6)V中MnCO₃在空气中灼烧的化学方程式为_______。

5 . 化学反应是有历程的。研究反应机理对于认识反应和调控反应意义重大。
I：NO和H₂可以反应生成N₂和水蒸气，其中每生成7gN₂，放出166kJ的热量。该反应的速率表达式为v=k·c^m(NO)·cⁿ(H₂)(k、m、n待测)，其反应历程包含下列两步：
①2NO+H₂=N₂+H₂O₂(慢) E_a1
②H₂O₂+H₂=2H₂O(快) E_a2
T℃时测得有关实验数据如下：

序号	c(NO)/(mol·L-1)	c(H2)/(mol·L-1)	速率/(mol·L-1·min-1)
I	0.0060	0.0010	1.8×10-4
II	0.0060	0.0020	3.6×10-4
III	0.0010	0.0060	3.0×10-5
IV	0.0020	0.0060	1.2×10-4

(1)该反应的热化学方程式为___________。
(2)活化能E_a1___________E_a2(填“＞或＜或=”)。
(3)m=___________，n=___________。
II：催化剂参与反应过程，能加快反应速率。
(4)2SO₂+O₂=2SO₃的速率很慢，NO和NO₂都可以作为该反应的催化剂，发生两步基元反应，快速生成SO₃。请结合催化剂的特点，写出NO做催化剂时，这两步基元反应的方程式___________。
(5)请在下图中画出加入催化剂时的能量变化过程__________(已知该两步反应均为放热反应)。

6 . 已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH=-483.6kJ/mol

下列说法不正确的是

A．利用该反应原理可设计氢氧燃料电池

B．可推算H-O键的键能为926.8kJ/mol

C．H2O(g)=H2(g)+O2(g) ΔH=+241.8kJ/mol

D．H2分子和H2O分子中都只含共价键

7 . 天然气的主要成分为CH₄，一般还含有C₂H₆等烃类，是重要的燃料和化工原料。
(1)乙烷在一定条件可发生如下反应：C₂H₆(g)=C₂H₄(g)+H₂(g) ΔH=_______kJ·mol⁻¹。相关物质的燃烧热数据如下表所示：

物质	C2H6(g)	C2H4(g)	H2(g)
燃烧热ΔH/( kJ·mol−1)	-1560	-1411	-286

(2)下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量：

物质	Cl2	Br2	I2	HCl	HBr	HI	H2
能量/kJ	243	193	151	432	366	298	436

根据上述数据回答问题：按照反应 I₂+H₂=2HI生成2 mol HI_______(填“吸收”或“放出”)的热量为_______kJ。

9 . 下列说法不正确的是

A．一个反应经过的步骤越多，放出的热量越多

B．在特定条件下，反应热等于焓变

C．一个化学反应的焓变与反应途径无关

D．应用盖斯定律，可计算某些难以测定的反应焓变

10 . (1)潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示：

①电极a名称是___________。
②电解质溶液中OH^-离子向___________移动(填“电极a”或 “电极b”)。
③电极b的电极反应式为___________。
④可以通过NH₃跟NaClO反应来制得火箭燃料肼(N₂H₄)。该反应的化学方程式为___________。
(2)利用甲烷催化还原氮氧化物，可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH₄ (g)＋4NO₂(g)=4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)  △H =-574 kJ/mol
②CH₄(g)＋4NO(g)= 2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)  △H =-1160 kJ/mol
③H₂O(l)=H₂O(g)   △H = +44 kJ/mol
写出CH₄将NO₂还原为N₂并生成液态水时的热化学方程式___________。
(3)科研人员设想用如图原电池装置生产硫酸，则负极的电极反应式为___________。为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO₂和水的质量比为___________。