2 . 空间站内搭载萨巴蒂尔装置将转化为，再通过电解水装置回收氧元素.其系统原理如图：

萨巴蒂尔装置内发生反应为
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
(1)已知，则_________.
(2)在“高温反应器”中以为催化剂，一段时间内不同温度转化率如图.已知反应Ⅰ的速率方程：，.

①250℃前，实际转化率随温度变化不大的主要原因是___________.
②300℃时__________（填“＞”“＜”或“＝”）.
③达到平衡后，升高温度，增大的倍数_________增大的倍数（填“＞”“＜”或“＝”）.
(3)在“低温反应器”中达平衡时，各组分物质的量分数随温度变化如图.已知原料气中含有及.

①物质的量分数随温度变化的曲线为____________（填标号）.
②300～500℃，物质的量分数随温度升高而上升的原因是___________.
③某温度下达平衡时，总压为，剩余和，则反应Ⅰ的为___________（列出计算式，为以分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数）；
此时氧元素的回收率为____________［回收率].
(4)从平衡与速率角度分析萨巴蒂尔装置采用高温和低温反应器串联的优点是___________.

4 . 二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。结合所学知识回答下列问题：
Ⅰ.利用太阳能实现制取某些物质是一种非常理想的减排途径。
(1)在太阳能的作用下，以为原料制取炭黑的流程如图所示。其总反应的化学方程式为___________。

(2)以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将转化为低碳烯烃，工作原理如图：

①b是电源的___________(填“正”或“负”)极。
②生成乙烯()的电极反应式为___________。
③电场作用下，氢离子从___________(填：“从左到右”或“从右到左”)移动。
Ⅱ.通过化学的方法实现的资源化利用也是一种非常理想的减排途径。
(3)工业上用和反应合成二甲醚。已知：
；
。
则反应的___________。
(4)已知该反应，在恒温恒压下进行，以下叙述能说明该反应达到平衡状态的是___________(填序号)。

A．和的物质的量浓度之比是

B．容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变

C．容器中混合气体的体积保持不变

D．的消耗速率等于的生成速率的3倍

(5)工业上用和反应合成甲醇
，在2L刚性密闭容器中，不同温度、不同投料比时，的平衡转化率如图所示。温度下，将和充入该密闭容器中，后反应达到平衡状态，则0-5min内的用甲醇表示的平均反应速率为___________；反应的平衡常数___________，从图中可知：___________(填>或<或=，判断的依据是___________，、、三者之间的大小关系为___________。

7 . 下列科学家与其贡献匹配错误的是

A．侯德榜——联合制碱	B．盖斯——平衡移动原理
C．徐光宪——稀土元素分离及应用	D．门捷列夫——元素周期表