1 . 硫酸工业生产的核心阶段是转化，转化率越高，则硫的利用率越高，对环境影响也越小。
1．转化阶段发生的反应：(放热反应)，上述反应中，反应物的总能量___________(选填“大于”或“小于”)生成物的总能量。
2．为合理利用反应中产生的热量，热交换器在硫酸工业中与下列___________设备合为一体。

A．沸腾炉

B．净化器

C．接触室

D．吸收塔

3．如图中，Y处的气体是___________。

A．低温的	B．低温的和
C．高温的	D．高温的和

2 . 卤代烃是重要的工业原料，同时对环境造成严重影响，如破坏臭氧层等，请回答下列问题：
破坏臭氧层的机理为(以下物质均为气态)
反应①
反应②
反应③
(1)活性氯()的作用是_____。
反应②和反应③的能量变化图如下所示

(2)利用上图数据计算的_____。

3 . 水是清洁、可持续的氢能来源。利用太阳能从水中获取氢气符合可持续发展的理念。

“太阳能直接热分解水制氢”通过集中阳光产生2000K以上高温，促使H₂O分解为H₂和O₂；若温度进一步升高至5000K，H₂与O₂会分解为气态原子。

(1)H₂O分解过程中断裂的化学键属于___________。

A．离子键                           B．极性共价键                    C．非极性共价键

(2)在相同条件下，同时存在如下两个过程：

ⅰ．2H(g)+O(g)=H₂O(g)                           

ⅱ．H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)

比较下列量的相对大小(均从选项中选择)：①放出热量___________；②反应速率___________。

A．ⅰ>ⅱ                                 B．ⅰ=ⅱ                                        C．ⅰ<ⅱ

4 . “铝热反应”是将单质铝与金属氧化物混合物反应获得金属单质的化学反应。在野外焊接钢轨时可利用此反应。实验室中可用如下装置实现：

(1)写出该反应的化学方程式_______。
(2)实验中能观察到的现象有_______、_______(例举两点)。
(3)可表示铝与氧化铁反应的热效应的图是
A ．B． C．
(4)工业上可用铝热反应冶炼锰、钒等金属，其原因与下列无关的是_______

A．铝还原性较强

B．锰、钒熔点高

C．铝能形成多种合金

D．反应放出大量热

(5)以下实验中属于放热反应的是_______
A．      B．     C．

5 . 人类利用化学反应不仅可以创造新物质，还可以实现不同形式能量之间的转化，化学反应所提供的能量大大促进了社会的发展。与研究化学反应中的物质变化一样，研究化学反应中的能量变化同样具有重要意义。热化学方程式是一种化学用语，它表示的是一个化学反应中的反应焓变和物质变化。

(1)下列反应中，生成物总能量低于反应物总能量的是___________。

A．碳酸钙受热分解	B．八水合氢氧化钡与氯化铵的反应
C．金属与酸与水的反应	D．煤与高温下的水蒸气反应

(2)下列说法错误的是___________。

A．在同一反应中，焓变和反应热的数值不相等

B．有化学键破坏的一定是化学反应，且一定伴随着能量的变化

C．一个化学反应中，反应物的焓小于生成物的焓时，

D．反应体系向环境中释放能量，反应体系的焓会减小

(3)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的一种反应原理如下：   ，下列说法正确的是___________。

A．1L蒸汽与1L水蒸气反应生成1L气体与3L氢气吸收热量49.0kJ

B．1个分子与1个水分子反应生成1个分子与3个分子吸收热量49.0kJ

C．1mol气体与1mol液态水反应生成1mol气体与3mol氢气吸收的热量小于49.0kJ

D．相同条件下1mol与1mol的能量总和小于1mol与3mol的能量总和

(4)氢气是一种清洁能源，如图是和反应生成的能量变化示意图，由图可知___________。

A．，断键吸收的能量小于成键释放的能量

B．

C．和具有的总能量比所具有的总能量高

D．生成2mol需要吸收483.6kJ的能量

(5)根据碘与氢气反应的热化学方程式

(ⅰ)   

(ⅱ)   

下列判断正确的是___________。

A．254g中通入2g，反应放热9.48kJ

B．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ

C．反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定

D．反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低

(6)能表示反应的示意图是___________(选填字母)。

A．          B．          C．           D．

已知：常温常压下，8g甲烷气体在足量氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时放出445kJ热量，写出甲烷气体的燃烧热的热化学方程式：___________。

(7)下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为)。回答问题：

化学键	H―H	H―Cl
键能	436	431

①下列关于键能的叙述正确的是___________。(选填字母)

A．每生成1mol H―Cl吸收431kJ能量       B．每生成1mol H―Cl放出431kJ能量

C．每拆开1mol H―H放出436kJ能量       D．每拆开1mol H―H吸收436kJ能量

②已知热化学方程式： 。则的键能为___________。

6 . 化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产、科技及科研中应用广泛。
(1)制作冷敷袋可利用______ (填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。
(2)“即热饭盒”为生活带来便利，它可利用下面______ (填字母)反应放热加热食物。

A．浓硫酸和水

B．生石灰和水

C．纯碱和水

D．食盐和白醋

(3)已知：2molH₂与足量O₂充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量。
①该反应的能量变化可用图中的______ (填字母)表示。

②写出H₂燃烧生成液态水的热化学反应方程式____________。
(4)某反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是______。

A．该反应为放热反应

B．催化剂改变了化学反应的热效应

C．催化剂不改变化学反应过程

D．反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量

(5)计算化学反应中的能量变化有多种途径。
①通过化学键的键能计算。已知：

化学键	H-H	Cl-Cl	H-Cl
键能(kJ/mol)	436	247	434

计算可得：H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)   ΔH =______ kJ/mol
②通过盖斯定律计算。已知：
2Na(s)+O₂(g)=Na₂O (s)   ΔH=-414kJ/mol    
2Na(s)+O₂(g)=Na₂O₂(s)   ΔH=-511kJ/mol  
写出Na₂O₂与Na反应生成Na₂O的热化学方程式：__________________。
(6)化学能与其他能量间的转换在生活中处处可见，比如某种氢氧燃料电池已经成功应用在城市公交汽车上，该电池用30%H₂SO₄溶液作电解质溶液，其简易装置如图所示。

在这个燃料电池中，正极的电极反应为____________。若在标况下，消耗了33.6L的氢气，此时电路中转移的电子数目为______个(用阿伏加德罗常数表示)。

7 . 尿素是一种很好用的保湿成分，它存在于肌肤的角质层当中，属于肌肤天然保湿因子NMF的主要成分。工业上以氨气和二氧化碳为原料合成尿素，反应分为如下两步：
反应①      
反应②      
(1)下列反应与反应②的热效应相同的是___________。

A．木炭与高温水蒸气反应	B．镁条与稀盐酸反应
C．小苏打与柠檬酸钠反应	D．氢气与氯气反应

(2)下图能表示上述两步反应能量变化的是___________。

A．

B．

C．

D．

(3)恒温恒容时，将2mol 和1mol 充入2L反应器中合成尿素，经10min测得反应器内气体压强变为起始的80%(已知此时尿素为固态。水为液态)，则从反应开始至10min时，的平均反应速率___________(写出计算过程)。
(4)若将2mol 和1mol 充入一容积可变的容器中进行，初始体积固定为V，10min后达到平衡时，随时间变化如图所示：

20min时压缩容器，使体积变为0.5V并保持不变，30min时达到新平衡，请在图中大致画出20min～40min内随时间t变化的曲线___________。
(5)实际生产中，为节约成本并提高反应②的生产效率，尿素合成工厂通常将反应②的发生场所设置在反应①的发生场所附近，请说明理由：___________。

8 . 2023 年北京冬奥会速滑馆采用CO₂跨临界直冷制冰。系统精密控制制冷剂CO₂在冰面下的钢管中昼夜不停地进行气液转化，以确保冰面具有良好的稳定性和温度均匀性。
(1)CO₂由液态转化为气态的过程中___________。
A．放出热量       B．吸收热量       C．发生化学变化
(2)上述转化过程中，微粒间的距离___________。
A．变大       B．变小       C．不变
(3)CO₂分子的电子式为___________；该分子中的化学键类型为___________。
(4)碳元素有三种核素：12C、13C、14C。13C 中的“13”是指___________。
A．13C 的中子数       B．13C 的质量数       C．碳元素的相对原子质量
(5)C和Si是同主族元素，下列事实能说明两者非金属性相对强弱的是___________。
A．沸点：CH₄<SiH₄       B．相对原子质量：C<Si       C．酸性：H₂CO₃>H₂SiO₃
(6)CO₂甲烷化反应可将CO₂直接转化为能源气体，具有较高的学术研究价值和工业化前景。反应原理：CO₂+4H₂CH₄+2H₂O(正反应为放热反应)。
①甲烷的结构式为___________。
②上述反应中，反应物总能量___________生成物总能量。(填“>”、“<”或“=”)

9 . 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，被誉为“21世纪终极能源”，也是在碳达峰、碳中和的大背景下，加速开发利用的一种能源。
(1)内能是指系统内物质能量的总和，下列说法正确的是_____

A．系统的内能可以通过实验测得

B．当系统内物质的聚集状态发生改变时，内能也随之改变

C．系统内发生化学反应时，若温度不变，内能的变化就是焓变

D．内能与系统内物质的数量无关

(2)下列关于氢能的说法不正确的是_____

A．氢能属于二次能源	B．氢能属于不可再生能源
C．氢能属于新能源	D．氢能属于清洁能源

(3)氢气在氧气中完全燃烧，放出的热量，下列热化学方程式书写正确的是_____

A．

B．

C．

D．

(4)热化学硫碘循环分解水是一种有发展前景的制氢方法之一，其反应过程如下图所示：

已知，反应Ⅱ：
组成：反应①；反应②分解。
①从能量的角度分析，该过程实现了___________到___________的转化。
②和对总反应起到了___________作用。
③在热化学硫碘循环分解水的总反应中，反应物的总能量___________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物总能量。
④写出反应②的热化学方程式：___________。
⑤反应Ⅲ：，已知键能为，键能为，则键能为___________。若分解过程中得到，则该反应的焓变___________(填“增大”、“减小”或“不变”)

10 . 化学反应过程中既有物质变化，也有能量变化。中和反应是化学中的一种重要反应，酸、碱在互相交换成分的过程中，也产生了能量的变化。
(1)中和反应是放热反应，下列反应也属于放热反应的是_____

A．铝热反应	B．与混合
C．碳酸氢钠分解	D．冰融化为水

(2)中和热的理论数值为。
①请写出氢氧化钠和盐酸反应的热化学方程式：___________。
②若用与等体积、等浓度的氢氧化钠溶液混合，放出的热量___________(填“大于”、“小于”或“等于”，后同)。若用稀与等体积、等浓度的溶液混合，放出的热量___________。
(3)将盐酸和未知浓度的溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度，实验结果如图所示，实验中始终保持。下列叙述正确的是_____

A．做该实验时环境温度低于

B．时，盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应

C．溶液的浓度约为

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应。

(4)现使用盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

回答下列问题：
①若大烧杯上不盖硬纸板，求得的焓变___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
②实验中若改用盐酸跟原溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(忽略测量误差，填“相等”或“不相等”，后同)，计算所得的中和热数值___________。
③关于中和热的测定实验，下列说法正确的是_____
A．向内筒加入稀碱液时，应当缓慢分批加入。
B．实验中，应记录初始温度与反应过程中达到的最高温度
C．实验中，测量酸液的初始温度后，可以使用同一支温度计直接测量碱液的初始温度。
D．实验过程中，若使用铁质搅拌棒，会导致测得的中和热偏小。