1 . 我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g) ΔH<0，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下：

下列说法正确的是

A．过程Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程

B．使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH

C．图示显示：起始时的2个H2O最终都参与了反应

D．该催化过程中：只有极性键的断裂和形成

2 . 研究与自由基原子(用表示)的反应有助于保护臭氧层。已知：反应有4条反应路径(表示过渡态，表示中间物)如图所示。(基元反应指反应中一步直接转化为产物)，下列说法错误的是

A．路径①的ΔH>0	B．路径②是基元反应
C．路径③的速率最快	D．路径④的逆反应的活化能最大

3 . 下列关于能量变化的说法正确的是

A．古文说冰，水为之，而寒于水说明等量的水和冰相比，水的能量更低

B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种

C．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒

D．已知   ，则金刚石更稳定

4 . CO、CO₂的回收和综合利用有利于实现“碳中和”。
(1)CO和H₂可以合成简单有机物，已知CO、H₂合成CH₃OH、HCOOCH₃的能量变化如图所示，计算2CH₃OH(g) HCOOCH₃(g)+2H₂(g)ΔH=_______。

已知键能数据如下表。

化学键	H﹣H	C﹣O	C O	H﹣O	C﹣H
键能/(kJ⋅mol﹣1)	436	326	a	464	414

则CO的键能为 _______。
(2)已知：反应1：2CO(g)+4H₂(g)═CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)ΔH=-128.8kJ⋅mol^﹣1
反应2：2CO(g)+4H₂(g)═CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)ΔH=-78.1kJ⋅mol^﹣1
假设某温度下，反应1的速率大于反应2的速率，则下列反应过程中的能量变化示意图正确的是 _______(填字母)。

A．	B．
C．	D．

(3)CO₂催化加氢制甲醇可分两步完成，反应历程如图所示。已知CO(g)+2H₂(g)═CH₃OH(g)ΔH=-106kJ⋅mol^﹣1，则CO₂(g)+3H₂(g)═CH₃OH(g)+H₂O(g)ΔH=_______。

该反应进程中总反应速率由第 _______(“1”或“2”)步决定。

5 . 某温度下，向10mL0.40mol•L^-1H₂O₂溶液中加入适量FeCl₃溶液，不同时刻测得生成O₂的体积(已折算标况)如表所示。

t/min	0	2	4	6
V(O2)/mL	0	9.9	17.2	22.4

资料显示，反应分两步进行：
①2Fe³⁺+H₂O₂=2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺
②H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2H₂O+2Fe³⁺
反应过程中能量变化如图所示：

下列说法不正确的是

A．Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率

B．0～6min的平均反应速率；v(H2O2)=3.33×10-2mol•L-1•min-1

C．反应2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)的△H=E1-E2＜0

D．反应①是吸热反应、反应②是放热反应

7 . 已知在25℃、下，1mol氮气和1mol氧气生成2mol一氧化氮的能量变化如下图所示，已知，下列有关说法不正确的是

A．分解为和时放出热量

B．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为：乙>甲>丙

C．乙→丙的过程中若生成液态NO，释放的能量将大于

D．

9 . 某种含二价铜的催化剂可用于汽车尾气脱硝。催化机理和反应过程中不同态物质体系所具有的能量如图所示。下列说法正确的是

A．该脱硝过程总反应的焓变

B．由状态①到状态⑤所发生的反应均为氧化还原反应

C．由状态③到状态④的变化过程有极性键的断裂和形成

D．总反应的化学方程式为

10 . 用“循环电沉积”法处理制备锂电池，其中和C在的催化作用下发生电极反应，其反应历程中的能量变化如下图。下列说法不正确的是

A．反应历程中存在极性键和非极性键的断裂和形成

B．反应历程中涉及电子转移的变化均吸收能量

C．催化剂通过降低电极反应的活化能使反应速率加快

D．电极上失去时，生成的体积为2.24L(标况下)