2 . 科研工作者通过计算机模拟和数学计算，设计出三条在含[Pt-O]结构的化合物中插入CO的反应路径，其相对能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．反应II中，活化能最大的能垒为39.7kJ/mol

B．根据图像分析，该历程应按照路径Ⅲ进行

C．在该反应中，CO是反应的催化剂

D．该反应为吸热反应

3 . 以CO₂生产甲醇(CH₃OH)是实现“碳中和”的重要途径。其原理是CO₂(g) + 3H₂(g)CH₃OH(g) + H₂O(g)。
(1)该反应的能量变化如图所示，该反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)恒容容器中，对于上述反应，下列措施能加快反应速率的是_______。

A．升高温度

B．充入He

C．加入合适的催化剂

D．降低压强

(3)在体积为2 L的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，测得CO₂、CH₃OH的物质的量随时间变化如图。从反应开始到3 min末，用H₂浓度变化表示的平均反应速率v(H₂)=_______；反应达到平衡状态，此时H₂的转化率为_______。

(4)在相同温度、容积不变的条件下，不能说明该反应已达平衡状态的是_______。

A．CO2、H2的浓度均不再变化

B．体系压强不变

C．n(CH3OH)∶n(H2O)=1∶1

D．H2的消耗速率与CH3OH的生成速率之比为3∶1

(5)用CH₃OH和O₂组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图。

①则电极c是_______(填“正极” 或“负极”)，电极d的电极反应式_______。
②若线路中转移1 mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O₂在标准状况下的体积为_______L。

4 . 苯与Br₂的催化反应历程如下图所示。下列说法正确的是

A．苯与Br2生成 的反应为吸热反应

B．上图中，苯与Br2的催化反应生成了溴苯、邻二溴苯

C．从图中第III步反应所给信息看，生成 为主要反应

D．由 转化为 的过程中有极性键的断裂与形成

5 . 苯与的催化反应历程如图所示。关于该反应历程，下列说法正确的是

A．苯与的催化反应为放热反应

B．该反应历程，苯与的催化反应可生成溴苯、邻二溴苯

C．苯与的催化反应决速步伴随着极性键的断裂与形成

D．从反应速率角度，苯与Br2，的催化反应主反应为取代反应，原因是该反应活化能更低

7 . 乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列叙述错误的是

A．乙烯转化为乙醇的过程中，H+起催化作用

B．总反应为放热反应

C．总反应速率由第①步反应决定

D．第②步逆反应的活化能大于第③步逆反应的活化能

8 . 某化学兴趣小组进行了实验：向2支试管中分别加入0.5 g Na₂CO₃固体和0.5 gNaHCO₃固体，再分别加入30 mL 0.3 mol·L^-1盐酸，充分反应后，用手触摸试管，明显感觉到加Na₂CO₃固体的试管变热了，加NaHCO₃固体的试管变冷了。甲同学由此得出结论：CO (aq) +2H⁺ (aq)=H₂O(1) +CO₂(g)△H₁<0， HCO (aq)+H⁺ (aq)=H₂O(1) +CO₂(g) △H₂>0。回答下列问题：
(1)乙同学认为该实验不一定能得到甲同学的结论，你支持谁的观点?_____(填“甲”或“乙”) ，理由是_______。
(2)查阅资料：
反应I ：CO(aq) +2H⁺ (aq)=H₂O(l) +CO₂(g) △H₁= -12.14kJ· mol^-1；
反应II ：HCO (aq) +H⁺ (aq)=H₂O(l) +CO₂(g) △H₂= +12.64 kJ·mol^-1。
向V mLc mol· L^-1碳酸钠溶液中，逐滴加入2V mLc mol·L^-1稀盐酸。下列图象中，能正确表示该反应过程中的能量变化的是      (填标号)。

A．

B．

C．

D．

(3)该化学兴趣小组用如图所示装置设计了实验，验证碳酸钠、碳酸氢钠分别与稀盐酸反应的热效应。

表格一：

试剂1	试剂2混合前温度/℃	混合后温度/℃
0.5 g Na2CO3	40mL HCl 19.0	21.7
0.5 g NaHCO3	40 mL HCl 19.0	18.1

表格二：

试剂1	试剂2混合 前温度/℃	溶解后温 度/℃	静置后的 温度/℃	试剂3混合 前温度/℃	混合后 温度/℃
0.5 g Na2CO3	10 mL H2O19.0	22. 3	19.0	10mL H2O 19.0	19.0
0.5 g NaHCO3	10 mL H2O19.0	17.5	19.0	10 mL H2O 19.0	19.0

表格三：

试剂1	试剂2混合 前温度/℃	溶解后温 度/℃	静置后的 温度/℃	试剂3混合 前温度/℃	混合后 温度/℃
0.5 g Na2CO3	10 mL H2O19.0	22.3	19.0	10mL HCl 19.0	20.5
0.5 g NaHCO3	10 mL H2O19.0	17.5	19.0	10 mL HCl19.0	18.3

实验操作：将试剂1与试剂2混合，测混合后溶液的温度，静置，冷却至定温，再将试剂3与之前的混合溶液混合，再测混合溶液的温度。
①实验中玻璃搅拌器的使用方法是_______________。
②表格二对应实验得出的结论是________________。
③反应III：Na₂CO₃(s) +2H⁺ (aq)=2Na⁺ (aq) +H₂O(1) +CO₂(g) △H₃；
反应IV：NaHCO₃(s)+ H⁺ (aq)=Na⁺ (aq) + H₂O(l) +CO₂(g) △H₄。
则△H₁______(填“>”、“< ”或“=”，下同) △H₃，△H₂______ △H₄。

9 . 已知反应( aq)+2I^-(aq)2(aq)+I₂(aq)，若向该溶液中加入含Fe³⁺的某溶液，反应机理如图所示。下列有关说法错误的是
①2Fe³⁺(aq)+2I^-(aq)I₂(aq)+2Fe²⁺(aq)
②2Fe²⁺( aq)+(aq)=2Fe³⁺(aq)+2(aq)

A．反应①和反应②相比，反应②更快

B．Fe3+是该反应的催化剂

C．增大Fe3+的浓度，能够加快反应速率

D．若不加Fe3+，正反应的活化能比逆反应的活化能大