1 . 下列反应属于吸热反应的是

A．

B．

C．

D．

2 . 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．铝片与稀硫酸反应	B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
C．灼热的炭与CO2反应	D．甲烷在O2中的燃烧反应

3 . 下列关于能量变化的说法正确的是

A．催化剂可以改变化学反应的活化能和焓变

B．有化学键断裂的过程一定发生了化学变化

C．吸热反应一定需要加热条件才能发生

D．化学反应过程一定伴随着能量变化

4 . 按要求完成下列问题。
(1)反应过程中的能量变化如图，回答下列问题。
   
①该反应=___________(用含式子表示)；
②在反应体系中加入催化剂，___________(填“增大”、“减小”、“不变”)，___________ (填“增大”、“减小”、“不变”)。
(2)在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白
①x值等于___________。
②A的转化率为___________。
③生成D的反应速率为___________。
(3)在碳循环中，以为原料生产尿素的反应历程与能量变化示意图如图。
   
第二步反应的___________0(填“>”、“<”或“=”)。从图像分析决定生产尿素的总反应的反应速率的步骤是第___________步反应。

5 . 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：

下列说法正确的是

A．反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)   ΔH= + akJ/mol(a>0)

B．CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂

C．选择优良的催化剂可以降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，减少过程中的能耗和反应的焓变

D．1mol CH3OH(g)和1mol H2O(g)的总能量小于1mol CO2(g)和3mol H2(g)的总能量

6 . 下列反应属于放热反应的是

A．煅烧石灰石

B．通电分解水

C．木炭燃烧

D．小苏打受热分解

7 . 下列说法中不正确的是

A．任何化学反应都有新物质生成，且伴有能量变化

B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

C．根据反应物和生成物所具有总能量的大小，确定反应是吸热反应还是放热反应

D．若某反应中反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应是放热反应

8 . 反应的能量变化趋势如图甲所示。

   

(1)该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为___________(填“正”或“负”)极。铜片上产生的现象为___________，该极的电极反应式为___________。
(3)某学生为了探究锌与硫酸反应过程中的速率变化，将表面被氧化的锌粒投入稀硫酸中，测得生成氢气的速率与反应时间t关系曲线如图乙所示。

   

①曲线0~a段，反应的离子方程是为___________。
②曲线b~c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是___________。
③曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是___________。

9 . 完成下列问题
(1)下列反应中，属于放热反应的是___________，属于吸热反应的是___________。
①Ba(OH)₂·8H₂O晶体与NH₄Cl晶体   ②炸药爆炸   ③生石灰与水作用制熟石灰
(2)用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的负极是___________，负极的电极反应式是 ___________。
(3)用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了6.5g，铜表面析出了氢气___________L(标准状况)，导线中通过___________mol e^-。
(4)某化学反应，设反应物的总能量为E₁，生成物的总能量为E₂，若E₁>E₂，则该反应为___________热反应，中和反应都是___________热反应，其实质是___________(用离子方程式表示)。

10 . 关于化学反应热效应的叙述中，正确的是

A．放热反应在常温下就一定很容易发生

B．放热反应中反应物的总能量一定大于生成物的总能量

C．CaO和H2O反应是吸热反应

D．凡是需加热方能进行的反应一定是吸热反应