1 . Ⅰ．如图所示，在一个小烧杯里加入研细的晶体。将此小烧杯放在事先滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向小烧杯中加入晶体，并用玻璃棒快速搅拌。

(1)该实验中观察到的现象除产生刺激性气味的气体及反应混合物呈糊状以外，还有___________。该反应___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
(2)该反应为___________(填“吸”或“放”)热反应，说明反应物的总能量___________(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。
(3)实验中要用玻璃棒搅拌的原因是________。
Ⅱ.
(4)现有如下两个反应：A．，B．。判断上述两个反应中能设计成原电池的是___________(填“A”或“B”)。
(5)将纯锌片和纯铜片按图中方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

①下列说法正确的是___________。
A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置       B．乙中铜片上没有明显变化
C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少       D．两烧杯中溶液的pH均增大
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲___________乙(填“>”“<”或“=”)。
③请写出图中构成原电池的负极电极反应式：___________。
(6)瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨一液氧燃料电池的示意图如下，则该燃料电池工作时的总反应方程式为___________。

(7)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以C为电极，为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液，电池工作时消耗，则电路中通过___________mol电子。
(8)请设计一个简单原电池，证明氧化性，则负极材料为___________，正极电极反应式为___________。

2 . 按要求回答下列问题：
(1)下列变化中属于吸热反应的是_______。
①铝片与稀盐酸的反应
②与盐酸的反应
③甲烷在氧气中的燃烧反应
④晶体与晶体的反应
(2)反应在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是_______。
①增加的量
②将容器的容积缩小一半
③保持容积不变，充入使体系压强增大
④保持压强不变，充入使容器容积变大
(3)在300℃时，X、Y、Z三种气体在恒容密闭容器中反应时的浓度变化如图所示：
   
请回答下列问题；
①该反应的化学方程式为_______，0~2min内的反应速率_______。
②下列事实能表明300℃时该反应处于平衡状态的是_______(填序号)。
A.容器内气体压强保持不变       B.生成Y、Z的速率之比为2：1
C. 混合气体的密度保持不变       D.

3 . 通过以下反应均可获取H₂，下列有关说法不正确的是
①太阳光催化分解水制氢：2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g)       △H₁=+571.6kJ•mol^-1
②焦炭与水反应制氢：C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)       △H₂=+131.3kJ•mol^-1
③甲烷与水反应制氢：CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g)       △H₃=+206.1kJ•mol^-1

A．反应①中太阳能转化为化学能

B．氢气和氧气生成水的反应为放热反应

C．反应③使用催化剂，△H3减小

D．反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H=+74.8kJ•mol-1

5 . 下列说法不正确的是

A．燃烧反应中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量

B．已知甲烷的燃烧热为，则甲烷完全燃烧生成和的热化学方程式为：

C．已知：，，则

D．反应在常温下能自发进行，则该反应的

6 . 下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法不正确的是

A．	B．
C．按Cl、Br、I的顺序，依次减小	D．越小，HX越稳定

7 . 对于化学反应中的能量变化，表述不正确的是

A．需要加热的化学反应不一定是吸热反应

B．中和反应都是放热反应

C．浓硫酸溶于水为放热反应

D．反应中旧键断裂吸收的能量大于新键形成放出的能量时，反应为吸热反应

8 . 下列反应的能量变化与如图所示反应相符的是

A．灼热的炭与二氧化碳的反应	B．氢气与氯气的化合反应
C．甲烷与氧气的燃烧反应	D．铝与稀硫酸的反应

9 . 下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如图所示的是

A．甲烷在空气中燃烧的反应	B．灼热的木炭与CO2反应
C．锌粒和稀硫酸反应	D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

10 . 工业生产和社会生活重要应用。
I.工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：。图1表示反应中能量变化；图2表示一定温度下，在容积为2L的密闭容器中加入和一定量的CO后，CO和的浓度随时间变化。

请回答下列问题：
(1)在图1中，曲线_______(填“a”或“b”)表示使用了催化剂。
(2)该反应属于_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)增大反应体系压强，则该反应化学平衡常数_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
II.溶液是一种重要的铜盐试剂，在电镀、印染、颜料、农药等方面有广泛应用。某同学利用溶液进行以下实验探究：
(4)以溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是_______(填字母)。
a.溶液中向阳极移动       b.粗铜接电源正极，发生还原反应
c.电解后溶液的浓度减小       d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
(5)下图中，I是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图，该同学想在II中实现铁上镀铜：

①b处通入的是_______(填“”或“”)，a处的电极反应式为_______。
②当铜电极的质量减轻3.2g，则消耗的在标准状况下的体积为_______。