1 . 根据热化学方程式：，分析下列说法中不正确的是

A．S的燃烧热为297.23kJ·mol-1

B．放出的热量大于297.23kJ

C．32gS(g)完全燃烧放出的热量小于297.23kJ

D．形成1molSO2的化学键所释放的总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键所吸收的总能量

2 . 如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是

A．图a表示的是吸热反应的能量变化

B．图b中生成物比反应物稳定

C．图b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化

D．图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生

3 . 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．锌粒与稀硫酸的反应	B．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
C．甲烷在氧气中的燃烧反应	D．灼热的木炭与CO2反应

4 . (1)根据反应Br+H₂⇌HBr+H的能量对反应历程的示意图甲进行判断，该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)   

(2)常温下0.01mol·L^-1 NaOH溶液的pH=_______。
(3)已知下列反应：
①CH₃COOH(l)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH₁=-870.3kJ/mol
②C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₂=-393.5kJ/mol
③H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l) ΔH₃=-285.8kJ/mol
则反应2C(s)+2H₂(g)+O₂(g) =CH₃COOH(l)的反应热为ΔH=_______kJ/mol

5 . 下列叙述正确的是

A．化学反应不一定伴随热量的变化

B．凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热

C．若ΔH＜0，则反应物的能量高于生成物的能量

D．若ΔH＞0，则反应物的能量高于生成物的能量

6 . 已知：①Sn(s、白)+2HCl(aq)=SnCl₂(aq)+H₂(g)ΔH₁
②Sn(s、灰)+2HCl(aq)=SnCl₂(aq)+H₂(g)ΔH₂
③Sn(s、灰)Sn(s、白)ΔH₃=+2.1kJ/mol，
下列说法不正确的是

A．灰锡与白锡互为同素异形体	B．锡在常温下以白锡状态存在
C．白锡转化为灰锡的反应是放热反应	D．ΔH1﹥ΔH2

7 . 下列反应属于吸热反应的是

A．酸碱中和反应

B．一氧化碳的燃烧反应

C．钠与水的反应

D．碳酸钙高温分解的反应

8 . 下列反应中符合图示能量变化的是（　　）

A．煅烧石灰石制生石灰

B．氯酸钾分解制氧气

C．盐酸与NaOH溶液反应

D．工业上用H2还原Fe2O3制Fe

9 . 下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是

A．化学反应中能量变化只能表现为热量变化

B．化学反应必然伴随发生能量变化

C．反应物总能量低于生成物总能量为放热反应

D．拆开化学键会放出能量，形成化学键需要吸收能量

10 . 研究表明N₂O与CO在Fe⁺作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是

A．此反应中1molN2O和1mol CO的总能量高于1mol N2和1mol CO2的总能量

B．Fe+在反应过程中改变了反应历程

C．Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2两步反应均为放热反应

D．若反应在恒容密闭容器中进行，温度越高，反应速率一定越快