1 . 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A．电解饱和食盐水的反应	B．氧气与甲烷的反应
C．铝粉与氧化铁粉末反应	D．氧化钙溶于水

2 . 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．铝片与稀硫酸反应	B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
C．灼热的炭与CO2反应	D．甲烷在O2中的燃烧反应

3 . 已知化学反应的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是

A．每生成2分子AB吸收bkJ热量

B．该反应的反应热

C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D．断裂1molA―A键和1molB―B键，放出akJ能量

4 . 如图为N₂(g)与O₂(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是

A．1molN2(g)与1molO2(g)反应放出的能量为180kJ

B．常温下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

C．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

D．1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量

5 . 化学反应A₂(g)+B₂(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是

A．反应中每生成2个AB分子放出(a-b)kJ热量

B．该反应是吸热反应，反应热△H=+(a-b)kJ/mol

C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D．断裂1molA-A和1molB-B键，放出akJ能量

6 . 接触法制备硫酸中的关键步骤是在催化作用下与空气中在接触室发生可逆反应，其热化学方程式为   。该反应的反应过程中能量变化如图所示(图中表示正反应的活化能，表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是

A．催化剂能改变该反应的焓变

B．催化剂能降低正、逆反应的活化能

C．逆反应的活化能小于正反应的活化能

D．与足量在催化作用下反应，放出热量198 kJ

8 . 在含、和的溶液中，发生反应：，其分解机理及反应进程中的能量变化如下：
步骤①：
步骤②：
下列有关该反应的说法正确的是

A．加入可以使反应物分子中活化分子百分数增大

B．该反应的催化剂是

C．步骤②是整个反应的决速步骤

D．若不加，则正反应的活化能比逆反应的大

9 . 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：

下列说法正确的是

A．反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)   ΔH= + akJ/mol(a>0)

B．CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂

C．选择优良的催化剂可以降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，减少过程中的能耗和反应的焓变

D．1mol CH3OH(g)和1mol H2O(g)的总能量小于1mol CO2(g)和3mol H2(g)的总能量

10 . 如图所示为CFCl₃破坏臭氧层的过程，下列说法不正确的是

   

A．过程Ⅰ中断裂C—Cl键	B．过程Ⅱ可表示为O3+Cl=ClO+O2
C．过程Ⅲ中O+O=O2是吸热过程	D．上述过程说明CFCl3中的氯原子是破坏臭氧层的催化剂