1 . 一定条件下，向某密闭容器中充入HI，发生反应：2HI(g)H₂(g)+I₂(g)          ΔH >0，达到平衡状态。该反应经过以下两步基元反应完成：
①2HI → 2H + 2I   ΔH₁        
②2I→I₂ ΔH₂
下列分析不正确的是

A．ΔH1<0、ΔH2>0

B．反应物的分子必须发生碰撞才能发生基元反应

C．缩小容器体积，①的反应速率增大

D．加入催化剂，能降低该反应的活化能

2 . 工业上由CO₂和H₂合成气态甲醇的热化学方程式为CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH=-50kJ•mol^-1。下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是

A．	B．
C．	D．

3 . 下列推论正确的是

A．   ，则碳的燃烧热的数值大于110.5

B．C(石墨，s)=C(金刚石，s)   ，则金刚石比石墨稳定

C．   ，则：含20gNaOH的稀溶液与过量稀醋酸完全反应，放出的热量为28.7kJ

D．   ，   ，则

4 . 乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理如下，能量与反应进程的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．第①、②、③步反应都是放热反应	B．第①步反应中的空间构型为三角锥形
C．总反应的与反应途径有关	D．由图可知，总反应不需要加热就能进行

5 . 研究化学反应的原理，对掌握物质的应用有重要的意义。
(1)某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为___________。反应开始至2min，Z的平均反应速率为___________。

(2)硅是太阳能电池的重要材料。“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示：

反应I的热化学方程式为___________。反应III为___________(选填“吸热”或“放热”)反应。
(3)FeCl₃常用于腐蚀印刷电路铜板(2FeCl₃ +Cu=2FeCl₂+CuCl₂)请将此反应设计成原电池，该原电池负极的电极材料为___________，正极的电极材料为___________，电解质溶液为___________，负极的电极反应式为___________。

7 . 氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广汤用于硝酸、纯碱、制药等工业；实验室可以用浓氨水和CO制取氦气。工业上合成氨反应为，该反应为放热反应。一定温度时，向体积为2L的密闭容器中，充入和。10min时，测得容器中的物质的量浓度为0.08mol/L，11min时，测得的物质的量浓度为0.082mol/L。下列说法正确的是

A．可以用如图表示反应中的能量变化

B．合成氨反应时的能量转化形式是热能转化为化学能

C．H-H键断裂时会放出能量

D．其他条件一定，反应的、越多，反应放出的热量越多

9 . 航天飞船一般使用的燃料是肼类等常温燃料，肼类燃料泛指肼、甲基肼和偏二甲肼等。肼燃烧的化学方程式为，下列说法错误的是

A．反应中作氧化剂	B．燃烧时吸收大量的热
C．发生氧化反应	D．该反应属于置换反应

10 . HCN(g)⇌HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．HCN和HNC属于同种物质

B．反应物的总能量大于生成物的总能量

C．断开H—C键放出能量

D．HCN异构化属于吸热反应