1 . 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。N₂与H₂反应合成氨为可逆反应，其热化学方程式为N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH=−92.4kJ∙mol⁻¹。氨气经氧化等步骤制得硝酸，利用石灰乳、尿素等可吸收硝酸工业的尾气(含NO、NO₂)。N₂和H₂在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图所示，用分别表示N₂、H₂、NH₃，下列说法正确的是
　　

A．在②→③过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子

B．该反应中每生成1molNH3，转移的电子数目约为6×6.02×1023

C．使用催化剂时(如图途径b)，合成氨的反应放出的热量减少

D．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量

2 . 为放热反应，下列说法正确的是

A．断开放出热量	B．吸热反应都需要加热
C．放热反应都不需要加热	D．反应物的总能量大于生成物的总能量

3 . 某化学兴趣小组进行如图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。

请回答下列问题：
(1)反应①的离子方程式是___________；反应②的化学方程式___________。
(2)②中的温度___________(填“升高”或“降低”)。反应___________(填“①”或“②”)的能量变化可用图表示。
(3)现有如下两个反应：
A．
B．
①A反应不能设计成原电池的原因是___________。
②利用B反应可设计成原电池，该电池负极的电极反应式为___________，可用作该电池正极材料的是___________(填字母)。
a．碳棒       b．铁片       c．铜片       d．铂棒
(4)用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图：

则d电极是燃料电池的___________(填“正极”或“负极”)，此电极的电极反应式为___________。

4 . 我国科研团队研制出“TM-LiH(TM表示过渡金属)”双催化剂体系，实现了氨的低温催化合成，其原理示意如下：

下列分析不合理的是

A．状态Ⅰ为吸附并发生解离，键发生断裂并吸收能量

B．状态Ⅲ反应的方程式为

C．“TM-LiH”能降低合成氨反应的

D．合成总反应的原子利用率是100%

5 . 犹记2008夏的热烈，拥抱2022冬的激情。北京冬奥会全部场馆将100%使用太阳能、氢能等清洁能源供电，着力打造“绿色冬奥”，下列有关H₂的说法正确的是

A．电解水是获取氢气的途径之一	B．升高温度可使氢气转化为液态
C．反应2H2+O22H2O吸收能量	D．断开H－H键释放能量

6 . 下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如下图所示的是

A．生石灰溶于水

B．Zn与盐酸的反应

C．高温条件下碳粉与二氧化碳的反应

D．晶体与固体的反应

7 . 已知：金刚石、石墨燃烧过程的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是

A．金刚石与石墨互为同分异构体

B．金刚石比石墨稳定

C．反应C(金刚石,s)=C(石墨,s)的焓变为△H=△H2−△H1

D．等质量的金刚石、石墨在足量氧气中充分燃烧，放出的热量相等

8 . 已知：(1)C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)   △H₁
(2)CH₃COOH(l)＋2O₂(g)＝2CO₂(g)＋2H₂O(l)     △H₂
(3)2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)     △H₃
(4)2CO₂(g)＋4H₂(g)＝CH₃COOH(l)＋2H₂O(l)     △H₄
(5)2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)＝CH₃COOH(l)     △H₅
下列关于上述反应的焓变的判断正确的是

A．△H1＜0，△H2＞0	B．△H5＝2△H1＋△H3−△H2
C．△H3＞0，△H5＜0	D．△H4＝△H2−2△H3

9 . 既是大气主要污染物之一，也是重要的工业原料。工业制硫酸时在接触室中以为催化剂，发生反应。尾气中的在高温下可被还原为硫单质，也可被溶液吸收生成溶液。反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．该反应的，

B．用催化时，反应①的速率大于反应②

C．温度升高，上述反应化学平衡常数增大

D．增大体系的压强能增大活化分子百分数，加快反应的速率

10 . 我国力争在2060年前实现碳中和。下列说法不正确的是

A．可利用捕集废气中的

B．鼓励植树造林，吸收过多排放的

C．将转化为，实现的资源化利用

D．研发新型催化剂将分解为C和，并放出热量