1 . 下列变化属于吸热的是

A．C不完全燃烧生成CO	B．FeCl3水解
C．盐酸与NaOH溶液反应	D．工业上用N2与H2反应合成NH3

2 . 某些化学键的键能如下表：

键	H−H	H−I	H−F	H−Cl	H−Br	I−I	Cl−Cl	Br−Br
键能(kJ/mol)	436	299	568	432		153	243	194

请回答问题：
(1)由表中数据规律预测H−Br键的键能范围：___________kJ/mol<H−Br键能<___________kJ/mol(填写数值)。_______
(2)下列氢化物中，最不稳定的是___________

A．HF

B．HCl

C．HBr

D．HI

(3)下列物质的晶体中，沸点最高的是___________

A．HF

B．HI

C．

D．

(4)(X代表F、Cl、Br、I)的反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。1 mol 在一定条件下与等物质的量的反应，热量的变化是___________kJ。

3 . 磷有多种不同的单质，红磷(结构复杂用“P”表示)和白磷(P₄)是磷的两种同素异形体，充分燃烧的产物都是P₂O₅。在25℃、101kPa下，31g白磷完全转化为红磷，放出11kJ的热量。下列说法错误的是

A．红磷转化为白磷属于吸热反应	B．红磷的稳定性比白磷强
C．等温等量的白磷和红磷能量较高的是白磷	D．等量的红磷和白磷完全燃烧，放热较多的是红磷

4 . 下列说法正确的是

A．对于吸热反应，生成物总能量一定低于反应物总能量

B．石墨和金刚石与氧气反应完全燃烧的产物都是，故相同条件下，12g的石墨和金刚石分别充分燃烧放出的热量相等

C．一定条件下，将0.5mol和1.5mol置于某密闭容器中充分反应生成，放热19.3kJ，根据此实验事实可知：该条件下，每生成1mol，放热19.3kJ

D．是放热反应，Cl-Cl键和O=O键的键能分别为243kJ/mol和498kJ/mol，则可推算出H-O键的键能比H-Cl键的键能大

5 . 氮、硫元素在自然界的循环和转化对生产、生活有重要的价值。回答下列问题：
(1)大气中的SO₂与雨水作用生成H₂SO₃，连续测定一段时间内某雨水的pH结果显示pH随时间的增加而减小，其原因可能是_______(用化学方程式表示)。
(2)在微生物作用的条件下，NH₄⁺经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是_______反应(填“放热”或“吸热”)，判断理由是_______。
②NH全部氧化成NO的离子方程式是_______。
③某工厂采用微生物法处理工业废水中的NH，处理后导致水体pH_______(填“增大”或“减小”或“不变”)。

6 . N₂和H₂在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图，用   、   、   分别表示N₂、H₂、NH₃，已知：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，该反应属于放热反应。下列说法不正确的是

   

A．②→③过程，是吸热过程

B．③→④过程，N原子和H原子形成了含有极性键的NH3

C．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量

D．合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量

7 . 古诗词蕴含丰富的化学知识，下列诗句所涉及的物质变化过程中，包含吸热反应的是

A．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干	B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲	D．开窗尽见千山雪，雪未消时月正明

8 . 已知某反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是
   

A．该反应一定需要加热

B．反应物的总能量高于生成物的总能量

C．该反应可以用于表示受热分解的反应

D．断开反应物中化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键放出的能量

9 . 我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下：
   
下列说法正确的是

A．过程Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程

B．该催化过程中：有极性键的断裂，极性键和非极性键的形成

C．图示显示：起始时只有1个参与了反应

D．一定条件下，当和反应未达到限度时，

10 . 下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是

A．和反应	B．和反应
C．和反应	D．还原的反应