1 . 一定条件下，氢气与氧气反应的能量变化如图所示，下列说法中正确的是

A．该反应的反应热

B．该反应为吸热反应

C．断裂2molH-H和1mol放出(b-a)KJ的能量

D．燃烧热的热化学方程式为：

2 . 下列说法中不正确的是

A．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

B．轮船底部镶嵌锌块，可以防止船体被腐蚀

C．钢铁腐蚀的负极反应为：

D．常温时，向纯水中加入酸或碱一定会影响水的电离程度

3 . 下列反应中符合图示能量变化的是

A．煅烧石灰石制生石灰

B．氯酸钾加热分解制氧气

C．甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水

D．工业上用CO高温还原Fe2O3制Fe

4 . 下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是

A．铝片与稀盐酸反应	B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C．灼热的炭与水蒸气的反应	D．甲烷(CH4)在O2中的燃烧反应

5 . (1)能源是现代社会发展的支柱之一、化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列反应中，属于放热反应的是___________(填序号)。
a．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl混合搅拌
b．高温煅烧石灰石
c．铝与盐酸反应
(2)某同学进行如图所示实验，测量稀盐酸与烧碱溶液中和反应的能量变化。实验表明：反应温度升高，由此判断该反应是___________。(填“吸热”或“放热”)反应，其离子方程式为 ___________。

(3)如图是锌锰干电池的构造示意图，其负极电极反应式为___________
。
(4)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①氢氧燃料电池的a电极为___________极(填“正”或“负”)；
②氢氧燃料电池的负极反应式：___________；
③氢氧燃料电池的总反应化学方程式是：___________。

6 . 对于放热反应：H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)下列说法正确的是

A．因为该反应为放热反应所以在常温下就可以发生

B．F2与H2反应比Cl2与H2更容易

C．H2、Cl2、HCl中各原子均达到8电子稳定结构

D．形成1molH-Cl键所释放的能量一定大于拆开1molH－H键和1molCl－Cl键所吸收的能量

7 . 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．铝片与稀H2SO4的反应	B．NaOH溶液与稀H2SO4的反应
C．灼热的炭与CO2的反应	D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

8 . 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．锌粒与稀硫酸的反应	B．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
C．甲烷在氧气中的燃烧反应	D．灼热的木炭与CO2反应

9 . 下列说法正确的是

A．如图可以表示吸收能量的过程

B．化学反应过程中必然伴随着能量变化

C．该反应可能是氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应

D．H2O(g)=H2O(l)过程中放出大量的热，该过程属于放热反应

10 . 相同条件下，下列各组热化学方程式(溶液中的反应均是在稀溶液之间进行的)中，ΔH₁＞ΔH₂的是

A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH1；CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)　ΔH2

B．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　ΔH1；H+(aq)+NH3·H2O(aq)=N(aq)+H2O(l)　ΔH2

C．S(s)+O2(g)=SO2(g)　ΔH1；S(g)+O2(g)=SO2(g)　ΔH2

D．CO2(g)=CO(g)+O2(g)　ΔH1；2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)　ΔH2