1 . 下列说法中错误的是

A．燃烧一定有发光现象	B．燃烧一定是氧化还原反应
C．燃烧一定要有氧气参加	D．燃烧一定要放出热量

2 . 下列反应属于吸热反应的是

A．铝热反应

B．木炭燃烧

C．酸碱中和反应

D．煅烧石灰石

3 . 反应A+B→C分两步进行：①A+B→X(慢反应)，②X→C(快反应)，反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是

A．反应A+B→C的ΔH>0

B．X是反应A+B→C的催化剂

C．反应A+B→C的快慢主要取决于反应①

D．E2表示反应X→C的活化能

4 . 生活中每时每刻都发生着各种化学反应，下列反应不属于放热反应的是

A．H2SO4与Ba(OH)2溶液的反应

B．燃烧反应

C．八水合氢氧化钡与氯化铵的反应

D．金属与酸与水的反应

5 . 根据要求完成下面题目。
(1)反应Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑的能量变化趋势如图所示：

①该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。
②若将上述反应设计成原电池，铁为原电池某一极材料，则铁为：_______(填“正”或“负”)极，该极上发生的电极反应为：_______。
(2)向两个1L的密闭容器中各加入活性炭(足量)和1.0molNO，发生反应为：C(s)+2NO(g) N₂(g)+CO₂(g)。实验测得不同温度下随着时间的变化NO和N₂的物质的量变化如表示：

物质的量/mol	温度为T1/℃					温度为T2/℃
	0	5min	9min	10min	12min	0	5min	9min	10min
NO	1.0	0.58	0.42	0.40	0.40	1.0	0.50	0.34	0.34
N2	0	0.21	0.29	0.30	0.30	0	0.25	0.33	0.33

①T₁时，0~5min内，以CO₂表示的该反应速率v(CO₂)=_______mol·L^-1·min^-1
②T₁时，能确定反应达到最大限度(即平衡状态)的时间是_______min。
③容器中的温度关系为T₁_______T₂(填“>”“＜”或“=”)。

6 . 一种化学冰袋中含有Na₂SO₄·10H₂O和NH₄NO₃，使用时将它们混合用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测错误的是

A．Na2SO4·10H2O脱水是吸热过程

B．较长时间制冷是由于Na2SO4·10H2O脱水是较慢的过程

C．铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热反应

D．NH4NO3溶于水会吸收热量

7 . 下列各图所表示的反应是吸热反应的

A．

B．

C．

D．

8 . 已知：①C(s)+2H₂(g)=CH₄(g)　ΔH₁   ②C(s)+H₂(g)=C₂H₂(g)　ΔH₂   ③C(s)+H₂(g)=C₂H₄(g)　ΔH₃；且ΔH₂<ΔH₃<ΔH₁<0。则关于反应C₂H₂(g)+H₂(g)=C₂H₄(g)和2CH₄(g)=C₂H₄(g)+2H₂(g)的说法正确的是

A．都是放热反应	B．都是吸热反应
C．前者放热后者吸热	D．前者吸热后者放热

9 . 试从化学键的角度理解化学反应中的能量变化。(以2H₂+O₂=2H₂O为例说明)，已知：E_反表示反应物(2H₂+O₂)所具有的总能量，E_生表示生成物(2H₂O)所具有的总能量。又知：拆开1moL H₂中的化学键需要吸收436kJ能量，拆开1moL O₂中的化学键需要吸收496kJ能量，形成水分子中的1moLH-O键能够释放463kJ能量。

(1)宏观角度看：反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，所以该反应_______(填“吸收”或“放出”)能量。
(2)微观角度看：断裂反应物中的化学键吸收的总能量为E_吸 =_______kJ； 形成生成物中的化学键放出的总能量为E_放=_______kJ。E_吸_______E_放(填“>”或“<”)，所以该反应要_______(填“吸收”或“放出”)能量，能量变化值的大小△E=_______kJ(填数值)

10 . 回答下列问题：
(1)甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。

①甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是_______填“吸热”或“放热”反应。
②过程I与过程II的反应热是否相同？_______，原因是_______。
(2)在25℃、101kPa下，1g甲醇CH₃OH燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：_______。
(3)CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂ (g) +2H₂O(l) △H₁
CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂ (g) +2H₂O(g) △H₂
则 △H₁_______△H₂(填“>”、“﹤”或“=”)
(4)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气。
已知： ① N₂(g)+2O₂(g)=N₂O₄ (l) △H₁= -195.0kJ/mol
② N₂H₄ (l)+ O₂(g)= N₂(g)+ 2H₂O(g) △H₂= -534.2kJ/mol
写出肼和N₂O₄反应的热化学方程式_______。