1 . 下列反应属于吸热反应的是

A．氢氧化钠与盐酸反应	B．葡萄糖与氧气反应
C．氧化钙与水反应	D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应

2 . Ⅰ.现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如表所示：

元素	元素性质与原子(或分子)结构
T	最外层电子数是次外层电子数的3倍
X	常温下单质分子为双原子分子，是空气的主要成分，分子比较稳定
Y	M层比K层少一个电子
Z	有三个电子层，M层上有3个电子

回答下列问题：
(1)T是_______(填元素符号)。元素X在周期表的位置_______。
(2)Y与Z相比，金属性较强的是_____(填元素符号)，下列表述中能证明这一事实的是_______(填标号)。
A．Y单质的熔点比Z单质的低
B．Y的化合价比Z的低
C．Y单质与水反应比Z单质与水反应剧烈得多
(3)Z的最高价氧化物属于_______氧化物(“酸性”、“碱性”或“两性”)，写出Y、Z最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式____。
Ⅱ.2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。

已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃的ΔH=-99kJ·mol^-1.请回答下列问题：
(4)图中A、C分别表示_______、_______。
(5)图中△H=_______kJ·mol^-1。
(6)已知单质硫的燃烧热为296KJ·mol^-1，计算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H_______。

3 . 下列叙述正确的是

A．由图甲可知， 2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)     ∆H=(b-a)kJ·mol-1

B．图乙表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量

C．图丙表示燃料燃烧反应的能量变化

D．图丁表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

4 . 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如下：

下列说法正确的是

A．反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)　ΔH=+akJ/mol(a>0)

B．1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量大于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量

C．选择优良的催化剂降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，有利于减少过程中的能耗

D．CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂

5 . 过渡态理论认为：化学反应不是通过反应物分子的简单碰撞完成的。在反应物分子生成产物分子的过程中，首先生成一种高能量的活化配合物，高能量的活化配合物再进一步转化为产物分子。按照过渡态理论，的反应历程如下，下列有关说法正确的是

A．第二步活化配合物之间的碰撞一定是有效碰撞

B．活化配合物的能量越高，第一步的反应速率越快

C．第一步反应需要吸收能量

D．该反应的反应速率主要取决于第二步反应

6 . 已知反应S₂O (aq)+2I^-(aq)=2SO (aq)+I₂(aq)，若向该溶液中加入含Fe³⁺的某溶液，反应机理如下图，有关该反应的说法错误的是

①：2Fe^3＋(aq)＋2I^-(aq)=I₂(aq)＋2Fe^2＋(aq)
②：2Fe^2＋(aq)+S₂O (aq)=2Fe^3＋(aq)+2SO (aq)

A．反应①和反应②相比，反应②更容易发生

B．反应①和②都是放热反应

C．增大Fe3＋的浓度，能够加快反应速率

D．Fe3＋是该反应的催化剂

7 . 一定条件下密闭容器中发生：4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)   △H=akJ/mol反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．由图可知a>0

B．将容器体积减小为原体积的一半时，水蒸气的浓度增大

C．反应体系中加入催化剂可增加反应热，

D．升高温度可以提高NH3的转化率

8 . CO甲烷化反应为：CO(g)＋3H₂(g)=CH₄(g)＋H₂O(1)。下图是使用某种催化剂时转化过程中的能量变化(部分物质省略)，反应历程中步骤②反应速率最慢，下列说法不正确的是

A．步骤①只有非极性键断裂

B．步骤②速率最慢的原因可能是其活化能最高

C．步骤③是吸热反应

D．使用该保化剂不能有效提高CO的平衡转化率

9 . 下列图示变化为吸热反应的是

A．	B．
C．	D．

10 . 灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。下列说法正确的是
已知：①
②
③

A．

B．锡在常温下以灰锡状态存在

C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D．锡制器皿长期处在低于的环境中，会自行毁坏