1 . 某反应由两步反应ABC构成，反应过程中的能量变化曲线如图所示(E₁、E₃表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是

A．两步反应均为放热反应

B．整个反应的△H=E1-E2+E3-E4

C．加入催化剂可以改变反应AC的焓变

D．三种化合物中B最稳定

2 . 下列说法正确的是

A．如图可表示水分解过程中的能量变化

B．若2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH=-221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热ΔH为-110.5 kJ/mol

C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应

D．已知：Ⅰ. H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-a kJ/mol Ⅱ.，且a、b、c均大于零，则断开1 mol H-Cl键所需的能量为（-a-b-c）。

3 . 下列过程既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．Na2O2溶于水

B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl(s)混合并搅拌

C．灼热的炭与CO2反应

D．铝热反应

4 . 二氧化碳捕获技术用于去除气流中的二氧化碳或者分离出二氧化碳作为气体产物，其中CO₂催化合成甲醇是一种很有前景的方法。如下图所示为该反应在无催化剂及有催化剂时的能量变化。

(1)从图可知，有催化剂存在的是过程_________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
(2)写出图中CO₂催化合成甲醇的热化学方程式：_________。
(3)若要提高反应速率，可以采取的措施有_________。
(4)若要提高上述可逆反应中甲醇的平衡产率，可以采取的措施有_________。
(5)已知：1 mol液态甲醇完全气化需吸热37.4 kJ，1 mol液态水完全气化需吸热44.0 kJ，由CO₂合成1 mol液态甲醇和1 mol液态水将_________(填“吸收”或“放出”)_________kJ热量。
(6)关于CO₂催化合成甲醇的反应，下列说法中，合理的是_________(填字母序号)。
a．该反应中所有原子都被用于合成甲醇
b．该反应可用于CO₂的转化，有助于缓解温室效应
c．使用催化剂可以降低该反应的ΔH，从而使反应放出更多热量
d．降温分离出液态甲醇和水，将剩余气体重新通入反应器，可以提高CO₂与H₂的利用率

5 . 科学家已获得了气态N₄分子，其结构为正四面体形(如图所示)。已知断裂1molN-N键吸收193kJ能量，断裂1molN≡N键吸收946kJ能量，下列说法正确的是

A．N4属于一种新型的化合物

B．N4(g)=4N(g)的过程中释放1158kJ能量

C．56gN4转化为N2时要放出734kJ能量

D．N4和N2互为同素异形体，N4转化为N2属于物理变化

6 . 下列反应是吸热反应，但不属于氧化还原反应的是

A．铝片与稀H2SO4反应	B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
C．灼热的炭与CO2反应	D．甲烷在O2中的燃烧反应

7 . 属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合如图所示的是

A．CaCO3=CaO+CO2	B．CH4+2O2CO2+2H2O
C．C+CO2=2CO	D．2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

8 . I.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.0kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量)。
(1)反应的热化学方程式为_______。
(2)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是___。
II.回答下列问题：
(3)在25℃、101kPa下，已知气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190kJ，该反应的热化学方程式是_______。
(4)根据下图写出反应的热化学方程式：_______。

(5)由金红石制取单质Ti的步骤为：

已知：I.
II.
III.
①的=_______。
②反应在Ar气氛中进行的理由是_______。

9 . 某同学设计如图所示实验,探究反应中的能量变化。

下列判断正确的是

A．由实验可知,(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应

B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加

C．实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响

D．若用NaOH固体测定中和反应的反应热,则测定的反应热ΔH的绝对值偏高

10 . 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是

A．实验(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应

B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加

C．实验(c)中若用浓硫酸测定，则测定数值偏高

D．实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响