1 . H₂与O₂发生反应的过程用模型图表示如下(“—”表示化学键)。下列说法错误的是

A．过程I是吸热过程

B．该过程是旧化学键断裂，新化学键形成的过程

C．过程III是放热过程

D．该反应只能以热能的形式进行能量转化

2 . 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．在25℃、101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-285.8kJ/mol。

B．；，则>

C．在稀溶液中：，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

D．已知C(石墨，S)=C(金刚石，S)   △H=+1.9kJ/mol，则金刚石比石墨稳定

3 . 在化学反应中，只有能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察图象，然后回答问题：

(1)图中所示反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH=_______(用含E₁、E₂的代数式表示)；
(2)对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是_______。
(3)已知红磷比白磷稳定，则反应：
P₄(白磷，s)+5O₂(g)=2P₂O₅(s)　ΔH₁；
4P(红磷，s)+5O₂(g)=2P₂O₅(s)　ΔH₂；
ΔH₁和ΔH₂的关系是ΔH₁_______ΔH₂(填“>”“＜”或“=”)。
(4)在25℃、101kPa时，已知：
2H₂O(g)=O₂(g)+2H₂(g)　ΔH₁
Cl₂(g)+H₂(g)=2HCl(g)　　ΔH₂
2Cl₂(g)+2H₂O(g)=4HCl(g)+O₂(g)　ΔH₃
则ΔH₃与ΔH₁和ΔH₂之间的关系正确的是_______。

A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2	B．ΔH3=ΔH1+ΔH2
C．ΔH3=ΔH1-2ΔH2	D．ΔH3=ΔH1-ΔH2

4 . 现有反应：①Ba(OH)₂^∙8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O②Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑。试回答下列问题：
(1)两反应中属于吸热反应的是_______(填序号，下同)，能设计成原电池的是_______。
(2)Fe-Cu原电池的装置如图所示。

①铁作_______(填“正极”或“负极”)，溶液中H⁺向_______(填“铁”或“铜”)电极方向移动。
②正极的现象是_______，负极的电极反应式为_______。

5 . 氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用
(1)肼(N₂H₄)可作为火箭发动机的燃料。肼(N₂H₄)与氧化剂N₂O₄(l)反应生成N₂和水蒸气。已知：
①N₂(g)＋2O₂(g)=N₂O₄(l) ΔH₁＝－195 kJ·mol^－1
②N₂H₄(l)＋O₂(g)=N₂(g)＋2H₂O(g) ΔH₂＝－534kJ·mol^－1
试计算1 mol肼(l)与N₂O₄(l)完全反应生成N₂和水蒸气时放出的热量为______kJ，写出肼(l)和N₂O₄(l)反应的热化学方程式：_____________________。
(2)肼一空气燃料电池是一种碱性电池(产物无污染)，该电池放电时，负极的电极反应式为________。
(3)有关肼化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N—N为154，则ΔH₃=________，断裂1 mol N—H键所需的能量是________ kJ。

6 . 联氨(N₂H₄)常温下为无色液体，可用作火箭燃料。
①2O₂(g)＋N₂(g)＝N₂O₄(l)   ΔH₁ ②N₂(g)＋2H₂(g)＝N₂H₄(l)   ΔH₂
③O₂(g)＋2H₂(g)＝2H₂O(g)   ΔH₃ ④2N₂H₄(l)＋N₂O₄(l)＝3N₂(g)＋4H₂O(g)   ΔH₄=﹣1048.9 kJ·mol⁻¹
下列说法不正确的是

A．O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(l)   ΔH5，ΔH5＞ΔH3

B．ΔH4=2ΔH3﹣2ΔH2﹣ΔH1

C．1 mol O2(g)和2 mol H2(g)具有的总能量高于2 mol H2O(g)

D．联氨和N2O4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热

7 . 反应C(石墨) → C(金刚石)是吸热反应，由此可知

A．石墨比金刚石更稳定	B．金刚石和石墨可以相互转化
C．金刚石比石墨稳定	D．金刚石和石墨不能相互转化

8 . 我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g) ΔH<0，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下：

下列说法正确的是

A．过程Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程

B．使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH

C．图示显示：起始时的2个H2O最终都参与了反应

D．该催化过程中：只有极性键的断裂和形成

9 . 生产生活中的化学反应都伴随能量的变化，请回答下列问题。
(1)冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途，制作冷敷袋可以利用___________(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。
(2)天然气中含有的微量会腐蚀管道和设备，在下进行脱硫处理，会被氧气氧化为，并产生水蒸气。

化学键				中共价键
键能/	339	498	464	1083

写出该反应的热化学方程式：___________
(3)汽车尾气中排放的和会污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低和的排放。已知：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
①的燃烧热为___________。
②将还原为单质的热化学方程式为___________。
③下图是和反应生成和过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，的变化是___________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，的变化是___________。

(4)实验室利用如上图装置进行中和热的测定。
①图中还缺少一个玻璃仪器，名称为___________。
②在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是___________。

10 . 化学反应伴随着能量变化，下列说法正确的是

A．需要加热的反应一定是吸热反应，不需要加热的反应一定是放热反应

B．单质硫燃烧热的热化学方程式：S(s)+O2(g)=SO3(g)     ΔH=a kJ·mol-1

C．C(s，石墨)C(s，金刚石)     ΔH=+1.9 kJ·mol-1，由此推断石墨比金刚石稳定

D．已知：2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)     ΔH1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)     ΔH2，则ΔH1＞ΔH2