1 . 乙炔(HC≡CH)能在Hg(II)催化下与水反应生成CH₃CHO，反应历程及相对能垒如图所示。下列说法正确的是

A．过程①中，水分子中的氧原子向Hg2+的空轨道提供孤对电子

B．本反应历程涉及的物质中，CH2=CHOH的稳定性最强

C．本反应历程中，第⑤步反应为吸热反应

D．其他条件不变时，更换其他催化剂可改变由乙炔和水制备乙醛的焓变

2 . 完成下列问题。
(1)如图NO₂(g)和CO(g)反应生成CO₂(g)和NO(g)过程中能量变化图。该反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应，该反应物的总焓_______生成物的焓(填“小于”或“大于”)。请写出NO₂和CO反应的热化学方程式_______；

(2)有如下三个热化学方程式：
H₂(g)+O₂(g)═H₂O(g) △H₁=akJ•mol^﹣1
H₂(g)+O₂(g)═H₂O(l) △H₂=bkJ•mol^﹣1
2H₂O(l)═2H₂(g)+O₂(g) △H₃=ckJ•mol^﹣1
①请写出b、c的关系式_______；判断c_______0(填“>”或“<”)。
②试比较△H₁_______△H₂(填“>”或“<”)。
③相同条件下，1molH₂O(g)比1molH₂O(l)更_______(填“稳定”或“不稳定”)

3 . 已知：①破坏1molA—A键、1molB—B键、1molA—B键时分别需要吸收436kJ、498kJ、463kJ的能量；②反应2A₂(g)+B₂(g)=2A₂B(g)的能量变化如图。错误的是

A．体系中A2、B2最活泼	B．E1=1370kJ·mol-1
C．ΔH=-482kJ·mol-1	D．该反应是放热反应

5 . 反应的两种反应过程中的能量变化曲线如图a、b所示，下列说法错误的是

A．a过程中正反应的活化能为

B．b过程中第Ⅰ阶段为吸热反应，第Ⅱ阶段为放热反应

C．b过程使用催化剂后降低了反应的活化能

D．b过程的反应速率：第Ⅰ阶段>第Ⅱ阶段

6 . 向盛有20 mL 2.00 mol·L^-1稀盐酸的绝热容器中缓缓加入50 mL 1.00 mol·L^-1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积V与所得混合溶液的最高测量温度T的关系图正确的是

A．

B．

C．

D．

7 . 下列说法正确的是

A．如图所示的是一个放热反应

B．加入催化剂(正)增大、(逆)减小

C．吸热反应只能在加热的条件下才能进行

D．只有活化分子才能发生有效碰撞

8 . 利用某些有机物之间的相互转化可以储存太阳能，如原降冰片二烯(NBD)经过太阳光照转化成为四环烷(Q)，反应原理为ΔH=+88.62kJ·mol^-1。下列叙述不正确的是

A．NBD比Q稳定	B．NBD转化为Q是吸热反应
C．NBD的能量比Q的能量高	D．NBD与Q互为同分异构体

9 . 研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(一)CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H₂，发生反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，达平衡后测得各组分浓度如下：

物质	CO	H2	CH3OH
浓度(mol•L-1)	0.9	1.0	0.6

(1)①混合气体的平均相对分子质量_______。
②列式并计算平衡常数K=_______。
③若将容器体积压缩为1L，不经计算，预测新平衡中c(H₂)的取值范围是_______。
④若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH₃OH，此时v_正_______v_逆(填“>”、“＜”或“=”)。
(二)已知化学反应①Fe(s)+CO₂(g) FeO(s)+CO(g) ，其平衡常数为K₁；
②Fe(s)+H₂O(g)FeO(s)+H₂(g) ，其平衡常数为K_2.在温度973K和1173K情况下，K_1.、K₂的值分别如下：

温度	K1	K2
973K	1.47	2.38
1173K	2.15	1.67

(2)通过表格中的数值可以推断：反应①是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)现有反应③：H₂(g)+CO₂(g)H₂O(g)+CO(g) ：根据反应①与② 可推导出K₁、K₂、K₃的关系式为_______
(4)据此关系和上表数据，也能推断出反应③是_______(填“吸热”或“放热”)反应。

10 . 按要求填空
(1)在25℃，101 kPa下，氢气在1.00mol氧气中完全燃烧，生成2.00mol液态水，放出571.6kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为_______。
(2)某反应A(g)+B(g)= C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答问题。

①该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应，反应的ΔH=_______ kJ· mol^-1(用含E₁、E₂的代数式表示)。
②该反应过程中，断裂旧化学键吸收的总能量_______(填“>”“ ＜”或“=”)形成新化学键释放的总能量
(3)由金红石(TiO₂)制取单质Ti的步骤为：

已知：Ⅰ.   
Ⅱ.   
Ⅲ.   
①的_______。
②若已知2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)　 ΔH₁=-Q₁
2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)　 ΔH₂=-Q₂
则Q₁_______Q₂(填“>”、“＜”或“=”)。