2 . 甲烷与氯气光照条件下取代反应的部分反应历程和能量变化如下：
(i)Cl₂(g)→2Cl•(g)            ΔH₁=+242.7kJ•mol^-1
(ii)CH₄(g)+Cl•(g)→CH₃•(g)+HCl(g)          ΔH₂=+7.5kJ•mol^-1
(iii)CH₃•(g)+Cl₂(g)→CH₃Cl(g)+Cl•(g)          ΔH₃=-112.9kJ•mol^-1
下列说法不正确的是

A．CH4(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+HCl(g)          ΔH=-105.4kJ•mol-1

B．CH4(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+HCl(g)反应在光照下进行，反应自发进行

C．C－Cl键能比Cl－Cl键能大112.9kJ•mol-1

D．若是甲烷与F2发生反应，ΔH2>7.5kJ•mol-1

3 . 图表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。下列说法错误的是

A．	B．比稳定
C．	D．转化为是吸热过程

4 . 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。

下列判断正确的是

A．(a)、(b)所涉及的反应都是放热的氧化还原反应

B．实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后反应温度计示数增大

C．实验(b)中若用固体测定中和热，则测定中和热的数值偏高

D．实验(b)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响

5 . 2-丁烯有顺()、反()两种异构体。T℃，异构体转化的能量关系如图所示， 下列说法正确的是

A．顺-2-丁烯转化为反-2-丁烯的过程属于物理变化

B．顺-2-丁烯稳定性大于反-2-丁烯

C．发生加成反应时，顺−2−丁烯断键吸收的能量低于反−2−丁烯断键吸收的能量

D．T℃，1mol顺−2−丁烯完全转化成反−2−丁烯放出热量(c-b)kJ

6 . 下列说法中错误的是

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

C．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化

D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量

7 . 化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
(1)下列变化过程，属于放热反应的是_____(填写序号)。
①浓H₂SO₄稀释
②酸碱中和反应
③H₂在Cl₂中燃烧
④固体NaOH溶于水
⑤液态水变成水蒸气
⑥碳在高温条件下还原CO₂
(2)标准状况下11.2L甲烷在氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时释放出akJ的热量，写出表示甲烷燃烧的热化学方程式_____。
(3)捕碳技术(主要指捕获CO₂)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH₃和(NH₄)₂CO₃已经被用作工业捕碳剂，它们与CO₂可发生如下反应：
反应I：2NH₃(l)+H₂O(l)+CO₂(g)(NH₄)₂CO₃(aq)       △H₁
反应II：NH₃(l)+H₂O(l)+CO₂(g)NH₄HCO₃(aq)       △H₂
反应III：(NH₄)₂CO₃(aq)+H₂O(l)+CO₂(g)2NH₄HCO₃(aq)       △H₃
则△H₃与△H₁、△H₂之间的关系为△H₃=_____。
(4)已知反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)       △H=bkJ•mol^-1。根据表中所列键能数据，△H=_____(写出计算过程)。

化学键	H－H	O=O	O－H
键能(kJ•mol-1)	436	496	463

(5)某同学利用中和热实验装置测量中和热数值，中和热理论值△H=-57.3kJ•mol^-1。
①用50mL0.50mol•L^-1盐酸与50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液进行中和反应，通过计算得到△H=-54.8kJ•mol^-1。产生此偏差的原因可能是_____(填写字母)。
A.实验时室温较高                      B.实验装置保温、隔热效果差
C.一次性把NaOH溶液倒入        D.使用实验最终温度计算温度差
②若改用60mL0.50mol•L^-1盐酸与60mL0.55mol•L^-1NaOH溶液进行反应，与(1)中实验相比，所放出的热量_____(填写“相等”或“不相等”)：若用50mL0.50mol•L^-1CH₃COOH溶液代替盐酸进行(1)中实验，测得反应前后温度的变化值______(填写“偏大”、“偏小”或“不变”)。

8 . 已知在25℃、Pa下，1mol氮气和1mol氧气生成2mol一氧化氮的能量变化如下图所示，已知   。下列有关说法正确的是

A．分解为和时吸收热量

B．乙→丙的过程中若生成液态一氧化氮，释放的能量将大于1264kJ

C．

D．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙