1 . 下列反应中属于氧化还原反应且生成物的总能量高于反应物的总能量的是

A．Na加热与氧气反应	B．盐酸与碳酸氢钠反应
C．氨气的催化氧化反应	D．高温下，炭与反应

2 . 丙醛是一种重要的有机原料，在许多领域都有广泛的应用。在铑催化剂作用下，乙烯羰基合成丙醛涉及的反应如下：
主反应Ⅰ．        
副反应Ⅱ．        

回答下列问题：
(1)_____0 (填：“>”或“<)。
(2)保持温度不变，在恒容反应器中，按照投料，发生反应Ⅰ和Ⅱ，初始压强为4p kPa，反应t min达到平衡，平衡时的转化率为80%，的选择性为25%，则的转化率为______%，_____kPa/min，反应Ⅰ的_____。(用含p的代数式表示，的选择性=)。
(3)在装有相同催化剂的。相同恒压容器中，按照投料，发生反应Ⅰ和Ⅱ，相同时间内，测得不同温度下的转化率()如图所示。则B、D两点的平均反应速率v(B)_____v(D)(填“>”、“=”、“<”)，产生这一结果的原因可能是______。
(4)T℃时，向恒温恒容的甲容器中，通入1mol 、1mol CO和2mol ；向绝热恒容的乙容器中通入1mol 、1mol CO、2mol ，若只发生上述反应Ⅰ。则甲乙容器中的平衡转化率____(填“>”、“<”或“=”)，理由是_____。

3 . 丙烯酸是非常重要的化工原料之一，可由甘油催化转化制得，过程如下：甘油(C₃H₈O₃)→丙烯醛(C₃H₄O)→丙烯酸(C₃H₄O₂)。甘油常压下沸点为290℃，工业生产选择反应温度为300℃常压下进行。下列说法错误的是
已知：反应I：C₃H₈O₃(g)C₃H₄O(g)+2H₂O(g)　△H₁>0　K₁
反应II：2C₃H₄O(g)+O₂(g)2C₃H₄O₂(g)　△H₂<0　K₂

A．反应I的平衡常数K1=

B．反应Ⅱ是焓减、熵减的反应

C．丙烯醛有毒，可选择适用反应Ⅱ且对反应I几乎无影响的高效催化剂

D．若改变条件增大反应Ⅱ的K2，反应Ⅱ平衡移动过程中逆反应速率先增大后减小

4 . 能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。
Ⅰ.为了探究原电池的工作原理，设计如下装置。

(1)甲装置中负极电极反应式为________。
(2)当乙装置中的负极质量减少1.8g时，正极产生气体________L（标准状况下）；向________（填“Mg”或“Al”）电极移动。
Ⅱ.、都是重要的能源物质，也是重要的化工原料。利用还原能有效促进“碳中和”，反应的化学方程式为。
(3)反应过程中的能量变化如图所示：

则该反应是________（填“放热”或“吸热”）反应。
(4)300℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中，充入和，反应过程中测得各物质的物质的量浓度随时间变化如图所示。回答下列问题：

①的浓度随时间变化曲线为________（填“a”、“b”或“c”）；在M点，________（填“＞”、“＝”或“＜”）。
②2min时，反应速率改变的原因可能是________。
A.升高温度       B.降低温度       C.充入一定量的       D.加入催化剂
③下列叙述不能说明该反应达到平衡状态的是________。
A.
B.混合气体的密度不再变化
C.混合气体的平均摩尔质量不再变化
D.单位时间内生成，同时消耗

5 . 某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图示：

(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为________。
(2)若上述反应中X、Y、Z分别为、、，某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入和，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示：

t/s	0	50	150	250	350
	0	0.36	0.48	0.50	0.50

0～50s内的平均反应速率________。
(3)已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB（g）解离为气态原子A（g）、B（g）所需的能量，用符号E表示，单位为kJ／mol。H-H的键能为436kJ／mol，N-H的键能为391kJ／mol，生成过程中放出46kJ的热量。则N≡N的键能为________kJ/mol。
(4)CO与反应可制备，由和构成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下。

电池总反应为，则c电极是________（填“正极”或“负极”）。若外电路中转移2mol电子，则上述燃料电池所消耗的在标准状况下的体积为________L。
(5)下列反应中，属于吸热反应的是________（填序号）
①物质燃烧   ②炸药爆炸   ③酸碱中和反应   ④二氧化碳通过炽热的碳   ⑤食物因氧化而腐败
⑥与反应   ⑦铁粉与稀盐酸反应

7 . 高附加值产品的合成催化反应历程如图所示。下列说法错误的是

A．第一电离能和电负性均为：

B．反应物→过程中，有键和键的断裂

C．①→②过程吸收能量，且E为该过程正向的活化能

D．该反应总反应的原子利用率为100%

9 . 催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1所示。研究发现在以为主的催化剂上发生的反应过程如图2所示。下列说法正确的是

A．催化还原NO的反应为吸热反应

B．过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应

C．由过程Ⅰ可知中N元素的化合价为-3价

D．图2烟气脱硝的总反应为

10 . 下列说法正确的是

A．由图1可知，金刚石比石墨稳定

B．图2可表示碳酸氢钠和盐酸反应的能量变化

C．由图3可知，对于反应，当NO和CO转化率之比为2∶1时，可判断该反应已达到平衡状态

D．由图4可知，对于反应，在0～25min内，用X表示的平均反应速率为0.032