1 . 甲苯与乙酰氯()在无水催化下发生反应，部分反应机理如图所示。下列说法错误的是

A．

B．该反应的决速步是步骤Ⅱ

C．甲苯与乙酰氯反应过程中有反应发生

D．已知稳定性：，则虚线可表示，与的反应历程

2 . 人类利用化学反应不仅可以创造新物质，还可以获取能量或实现不同形式能量之间的转化。回答下列问题：
(1)氨气是重要的化工原料，工业合成氨反应：N₂ (g)+ 3H₂(g) 2NH₃(g)。已知在25℃、时，拆开键、键和键所需能量分别为946kJ、436kJ、和391kJ。
①根据上述数据判断，合成氨的反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)。
②每消耗0.3molN₂，反应放出或吸收的热量Q₁=___________kJ。
③将0.5molN₂和4.5molH₂充入密闭容器中，在相同条件下发生该反应，达平衡时，放出或吸收的热量为Q₂kJ，则Q₂___________ Q₁ (填“>”“<”或“=”)，理由是___________。
(2)科学家利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成并取得初步成果，电池工作时MV²⁺/MV⁺在电极与酶之间传递电子，示意图如图所示。

①b电极为___________(填“正极”或“负极”)，电极反应式为___________。
②电池工作时在固氮酶表面发生的反应为___________。

3 . 常温下，1mol化学键形成(或断裂)的能量变化用E表示。根据表中信息判断，下列说法错误的是

共价键	H-H	Cl-Cl	H-Cl
E(kJ•mol-1)	436	243	431

A．断裂1mol H-H键吸收436 kJ的能量

B．H(g)+Cl(g)→HCl(g)  =-431 kJ•mol-1

C．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) =+248 kJ•mol-1

D．1 mol H2(g)与1mol Cl2(g)的总能量高于2 molHCl(g)的总能量

5 . 与的干法重整(DRM)反应为。向体积为的恒容密闭容器中通入和各，在不同温度、下测得随时间变化的曲线如图。下列说法错误的是

A．该反应是吸热反应

B．a、b点平衡常数：

C．时，的平衡转化率是30%

D．化学反应速率：

6 . 合成尿素的反应为   ，具体反应机理及能量变化(单位：)如图所示，TS表示过渡态，表示在催化剂表面的反应，下列说法错误的是

A．该反应历程中包含3个基元反应

B．反应前后碳元素、氮元素化合价不变

C．反应的焓变

D．反应最快的化学方程式为

7 . 下列实验无法达到实验目的的是

A．测定一定时间内生成H2的反应速率	B．在铁制钥匙上镀铜	C．探究X与Y反应的热效应	D．探究温度对平衡的影响，左池加入NH4NO3晶体；右池加入生石灰

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 水煤气变换反应为：CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。下列说法不正确的是   

A．步骤②存在O-H键的形成

B．水煤气变换反应的△H<0

C．该反应的决速步是步骤④

D．步骤③的化学方程式为：CO*+OH*+H2O(g)=COOH*+H2O*

9 . 下列实验操作、现象和结论都正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	在碳酸钙中加入硝酸，并将产生的气体通入Na2SiO3溶液中	Na2SiO3溶液变浑浊	非金属性：C＞Si
B	在装有NaHCO3溶液的试管中加入柠檬酸，用手摸试管外壁	产生气泡，试管外壁变凉	柠檬酸的酸性比碳酸强，该反应是放热反应
C	向PCl5中通入水蒸气	产生的气体能使紫色石蕊试液变红	PCl5发生了氧化还原反应
D	向分别装有粗锌和纯锌的两支试管中各加入5mL稀硫酸	单位时间内，装有粗锌的试管中产生的气泡更多	粗锌与硫酸构成微电池，原电池能加快反应速率

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 过渡态理论认为：化学反应不是通过反应物分子的简单碰撞完成的。在反应物分子生成产物分子的过程中，首先生成一种高能量的活化配合物，高能量的活化配合物再进一步转化为产物分子。按照过渡态理论，的反应历程如下，下列有关说法正确的是

A．第二步活化配合物之间的碰撞一定是有效碰撞

B．活化配合物的能量越高，第一步的反应速率越快

C．第一步反应需要吸收能量

D．该反应的反应速率主要取决于第二步反应